北京一零一中学年度第一学期高三统练三.docx
《北京一零一中学年度第一学期高三统练三.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京一零一中学年度第一学期高三统练三.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
北京一零一中学年度第一学期高三统练三
北京101中2020-2021学年度第一学期统练三
2020．10．15
1．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是
A．将N2转化为化合物的过程称为固氮
B．无机物与有机物中的氮元素可相互转化
C．硝化细菌将NH4+转化为NO3－可能需要O2参与
D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等．下列说法不正确的是
A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应
B．向天然水中加人明矾可起到杀菌消毒的作用
C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染
3．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示．
下列说法正确的是
A．该反应中，光能和热能转化为化学能
B．过程①中钛氧键断裂会释放能量
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+30kJ/mol
4．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期．下列说法不正确的是
A．原子半径由大到小顺序：
Se＞Br＞Cl
B．氢化物的稳定性：
硒化氢＜水＜氟化氢
C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水
D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应
5．设NA为同伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1molCH2=CH2中含有的共价键数目为6NA
B．1molN2与3molH2混合充分反应，生成6NA个N—H键
C．16gO2和16gO3所含的电子数均为8NA
D．标准状状下，22．4LNH3含有的质子数为10NA
6．液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂．实验室制备少量N2O4的流程如下：
下列分析不正确的是
A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化
B．反应②利用了NH3的还原性
C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①可由右图所示装置实现
7．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实
右图所示转化关系的是
8．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如下图所示．下列说法正确的是
A．该过程的总反应：
C6H6O+O2
6CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现较强氧化性
C．讲解产物中的分子中含有极性共价键和非极性共价键
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：
1
9．某同学利用下图装置探究SO2的性质．
下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
A．①中溶液显红色的原因：
C
+H2O
HC
+OH-
B．①中溶液红色褪去的原因：
2SO2+C
+H2O
CO2+2HS
C．②中溶液显黄绿色的原因：
Cl2+H2O
HCl+HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：
SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl
10．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是
A．卤化银沉淀的转化
B．配制FeCl3溶液
C．淀粉在不同条件下水解
D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
11．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示．下列叙述正确的是
A．曲线II代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：
b点＞c点
C．该温度下，b点Kw的数值比e点大
D．从b点到d点，溶液中
保持不变
12．在3个体积均为2．0L的恒容密闭容器中，反应CO2（s）+C（s）
2CO（g）ΔH>0；分别在一定温度下达到化学平衡状态．下列说法正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（CO2）
n（C）
n（CO）
n（CO）
Ⅰ
977
0．28
0．56
0
0．4
ⅠⅠ
977
0．56
0．56
0
x
ⅠⅠⅠ
1250
0
0
0．56
y
A．977K，该反应的化学平衡常数值为2
B．达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器中ⅠⅠ中的大
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于2/7
13．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子变化如下图所示．下列判断不正确的是
下列判断不正确的是
A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子
C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
h>g>b
14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
15．（10分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）33As与P位为同一主族，磷的原子结构示意图为________，砷在周期表中的位置______________．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是（填字母序号）______________．
a．酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：
S＞P＞As
c．非金属性：
S＞P＞Asd．还原性：
AsH3＞PH3＞H2S
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO
，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________________________________________．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：
投料前水样pH＝5．81，0．1mol/LNaClO溶液pH＝10．5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是____________________________．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：
一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如下表所示：
pH
＜2
2~7
7~11
11~14
存在形式
H3AsO4
H2AsO
HAsO
HAsO
、AsO
pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是__________________________________________．
16．（12分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用．
（1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S（g）
2H2（g）+S2（g），在膜反应器中分离出H2．在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应．H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示．曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率．
①反应2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）的ΔH___________（填“>”“<”或“=”）0．
②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为：
v（H2）=___________．
③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是__________________．
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是______________________．
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_________________________________．
（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe（CN）6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理．利用生成的铁的化合物K3[Fe（CN）6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe（CN）6]
．
①电解时，阳极的电极反应式为______________________．
②当有16gS析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________．
③通入H2S时发生如下反应，补全离子方程式：
17．（15分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质．
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液．
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体．
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体．
资料：
K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）．
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是___________________．
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_________________．
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________________________．
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是____________________________．
（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4．装置如下图：
①b极是____极（填“阳”或“阴”），D是_______________________．
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：
________________________________________．
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因__________________________________________．
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：
Na2C2O4+H2SO4
H2C2O4+Na2SO4
5H2C2O4+2Mn
+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
摩尔质量：
Na2C2O4134g·mol-1 KMnO4158g·mol-1
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液．
ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸．
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃~80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）．
产品中KMnO4的质量分数的表达式为______________．
18.（10分）我国是世界上较早冶炼锌的国家。
在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：
锌的熔点为419.6℃，沸点907℃
I．右图是古代以炉甘石（ZnCO3）为原料炼锌的示意图。
（1）泥罐内的主要反应为：
i．ZnCO3（s）=ZnO（s）+CO2（g）ΔH1
ii．CO2（g）+C（s）=2CO（g）ΔH2
……
总反应：
ZnCO3（s）+2C（s）=Zn（g）+3CO（g）ΔH3
利用ΔH1和ΔH2计算时ΔH3，还需要利用______________反应的ΔH。
（2）泥罐中，金属锌的状态变化是______________；d口出去的物质主要是______________。
Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为MnO2，还含铁等元素）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：
（3）浸出：
加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。
Fe2+的作用类似催化
剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ：
MnO2＋2Fe2+＋4H+＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
ⅱ：
……
①写出ⅱ的离子方程式：
______________。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。
将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。
b．______________。
（4）除铁：
已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。
结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是______________。
（5）电解：
用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______________。
（6）电解后的溶液中可循环利用的物质是_____________。
19.某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
实验中：
c（KSCN）=0.1mol/L；c[Fe2（SO4）3]=0.025mol/L；c（CuSO4）=0.05mol/L。
Ⅰ.KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。
资料：
ⅰ.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和（SCN）2。
ⅱ.（SCN）2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；（SCN）2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。
（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是__________。
（3）b→c产生沉淀的原因是__________。
Ⅱ.同学们根据相同条件下氧化性：
Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。
（4）向Fe2（SO4）3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到__________，表明发生了反应：
Fe3++3SCN—
Fe（SCN）3。
（5）基于（4）继续实验：
用Fe2（SO4）3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。
该实验的目的是__________。
（6）查阅资料并讨论后得出：
溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
由此分析a中反应发生的原因：
生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。
补充的实验是__________。
（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。
该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：
__________________________________________________________________。
（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是____________________。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
B
A
C
B
D
C
D
A
C
D
C
C
D
15.（10分）
（1）第4周期；VA族（2分）
（2）acd（2分）
（3）4FeS2＋15O2＋14H2O
4Fe（OH）3＋8SO42−＋16H+（2分）
（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低。
（2分）
（5）HClO＋H3AsO3
H2AsO4−＋Cl－＋2H+（2分，写ClO－参与反应的1分）
16.
（1）①>（1分）
②0.04mol/（L·S）（2分）
③温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（1分）
（2）①Cu、Cl、H（2分）
②增加氧气的通入量或增加起始时c（Fe3+）（2分）
（3）①[Fe（CN）6]4——e—
[Fe（CN）6]3—（2分）
②11.2L（2分）
③2[Fe（CN）6]3—+2CO32—+H2S
2[Fe（CN）6]4—+2HCO3—+S↓（2分）
17.（共12分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分）
（2）2MnO2+4KOH+O2焙烧2K2MnO4+2H2O（2分）
（3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应（1分）
（4）3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（2分）
（5）①阴（1分）较浓的KOH溶液（1分）
②a极：
MnO42——e—==MnO4—，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成
KMnO4（1分）
③用阳离子交换膜可防止MnO4—、MnO42—在阴极被还原（1分）
（6）
（2分）
18.
（1）.ZnO（s）+C（s）=Zn（g）+CO（g）
（2）.气态变为液态
（3）.①ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S
②取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去
（4）.通入空气时，发生反应4Fe2+＋O2＋8H2O＝4FeOOH＋8H+使溶液的pH下降，加入的ZnO与H+发生反应ZnO+2H+＝H2O+Zn2+，可控制溶液pH
（5）.Mn2+—2e—+2H2O=MnO2+4H+
（6）.硫酸
19.（12分）
（1）Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
（2）生成（SCN）2与水反应所得HSCN为强酸，使溶液pH减小
（3）NaOH与（SCN）2反应，使溶液中c（SCN—）增大，与Cu2+继续反应生成少量CuSCN
（4）溶液变为红色
（5）在无Fe3++3SCN—Fe（SCN）3干扰时，证明Fe3+能否将SCN—氧化
（6）用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池
（7）滴入K3[Fe（CN）6]溶液时，与Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增强
（8）在（5）的原电池中，向盛有Fe2（SO4）3溶液的容器中滴入少量K3[Fe（CN）6]溶液，指针发生明显偏转，且该侧电极为正极（合理答案均可）
升级会员 