浙江省嘉兴市秀洲区高照实验学校届九年级阶段性质量检测科学试题及参考答案.docx
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浙江省嘉兴市秀洲区高照实验学校届九年级阶段性质量检测科学试题及参考答案
2020学年第一学期九年级科学阶段性质量检测试题卷
总分值：
100分考试时长：
100分钟
注意事项：
1.全卷共8页，有四大题，30小题。
2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3.答题时请仔细阅读答题卷上的注意事项，认真审题，细心答题。
4.本卷可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Na－23S－32Ca－40Cl－35.5Cu－64Zn－65
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1.“柴、米、油、盐、醋”是厨房常备用品，其主要成分属于无机化合物的是（▲）
A.醋（醋酸）B.米（淀粉）C.油（脂肪）D.盐（氯化钠）
2.番茄，又名西红柿，在欧洲又叫“爱情果”。
某实验室配制番茄的无土栽培的营养液时，要用到KNO3做化肥，化肥KNO3是一种（▲）
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥料
3.某同学错题本中记录的下列内容，合理的是（▲）
A.盐酸可用于金属表面除锈B.室内起火时，应立即打开门窗通风
C.Al（OH）3、NaOH都能治疗胃酸过多症D.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变蓝
4.通过实验可以获取证据，得出结论。
下列做法中不能获得明显证据的是（▲）
A.为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
B.为了证明氧气是否集满，把带火星的木条放到集气瓶口
C.为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
D.为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
5.铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。
下列关于铁画的叙述不正确的是（▲）
A.铁画应悬挂在干燥的环境中
B.若生锈，铁锈的颜色为红棕色
C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.所用的主要材料为低碳钢，属于铁的合金，合金至少含两种金属元素
6.某体育比赛的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式是：
5KC1O3+6P==3P2O5+5KC1。
则下列有关叙述不正确的是（▲）
A.KC1中氯元素显-1价B.上述反应是置换反应
C.KCIO3和KC1属于盐类物质D.P2O5吸收水形成的烟雾呈酸性
7.某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（▲）
A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸
8.比较归纳是科学学习中的常用方法。
若以下的物质转化都由一步反应完成：
①Zn→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2。
则（▲）
A.三种转化发生的都是复分解反应B.三种转化都必须加入盐酸才能完成
C.只有②发生了中和反应D.三种转化的生成物中都有水
9.不锈钢材料中含有金属铬（Cr），金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有+2和+3价，金属铬在置换反应中显示+2价，则以下反应不正确的是（▲）
A.Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ B.Cr+CuSO4=CrSO4+Cu
C.Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O D.Cr（OH）3+H2SO4=CrSO4+3H2O
10.“84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。
下列对“84”消毒液的组成或性质的分析中，正确的是（▲）
组成或性质
分析
A
有效成分为NaClO
NaClO为有机物
B
NaClO易与空气中二氧化碳、水反应
此性质属于物理性质
C
溶液呈碱性
溶液的pH<7
D
具有一定的腐蚀性
不用于对蔬菜和水果进行消毒
11.物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如右图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去。
场外还有四位替补“队员”。
下列有关说法正确的是（▲）
A.圈内相邻“小朋友”的溶液均为无色
B.五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置
C.若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”
D.若“Ba（0H）2”小朋友玩累了，可换上场外的“K0H”
12.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（▲）
13.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（▲）
选项
物质
杂质
方案
A
Zn粉
Cu粉
加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO2气体
HCl气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸后蒸发
D
BaCO3固体
BaCl2固体
加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
14.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（▲）
A.向等质量的锌、镁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
B.向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C.将水通电一段时间
D.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量
15.向一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加铁粉，溶液中溶质质量的变化与加入铁粉质量关系如图所示，下列说法不正确的是（▲）
A.a点时，混合物中有两种溶质
B.b点时，混合物中有一种固体
C.往b-c段溶液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成
D.取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
二、填空题（本题有8小题，每空1分，共20分）
16.2018年5月14日，川航3U8633航班客机驾驶舱右侧挡风玻璃突然破裂。
机长在低压、极寒、缺氧、巨大噪声的恶劣条件下操纵飞机成功降落，被称誉为一次“世界级”的备降。
（1）生产客机前挡风玻璃一般选用密度较小的材料，减小飞机的重力。
密度小属于物质的▲（填“物理”或“化学”）性质。
（2）根据物质的不同组成，破裂的航空玻璃（由无机硅酸盐玻璃与有机透明材料复合而成）属于▲（填“混合物”或“化合物”）。
17.小宇同学在家中建立了小小实验室，他收集了许多物质，有：
①碳酸钾；②氧化钙；③食盐；④氢氧化镁；⑤稀盐酸等。
（填序号）
（1）其中属于碱类的物质是▲；
（2）属于盐类的物质是▲；
（3）不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是一种重要的化工原料的是▲；
（4）常用于清洗钢铁表面铁锈的是▲。
18.现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，要鉴别出它们，可进行以下实验：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是▲。
（2）将剩余溶液分别取样，加入▲溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
19.小柯同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示:
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗发剂
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
（1）酸性最强的物质是▲。
（2）弱酸性有益于头发的健康，所以我们洗发时应先用洗发剂，后用护发剂，由此我们可以知道护发剂的PH▲7（填“=”或“<”或“>”）。
20.辽宁号是我国的第一艘航母。
（1）“航母”升降机可由铝合金制造，碳的一种单质石墨因导电性良好，常用来作在高温条件下电解熔融氧化铝的电极，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是▲。
（2）“航母”螺旋浆可由铜合金制造，硬度大，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是在相同条件下铜比铁的化学性质更▲（填“稳定”或“活泼”）。
第21题图
21.北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：
“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即
将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式▲。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“
”“”“●”表示不同种类的离子，则“●”表示▲（填写离子符号）。
22.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeC03）可作补血剂，铁红Fe203可作为颜料。
某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe203、FeO，还有一定量的SiO2。
兴趣小组利用炉渣尝试制备FeC03，其流程如下：
【已知：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是▲。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在▲。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式▲。
第23题图
23.某科学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案。
请回答下列问题：
（1）通过分析，▲试管的实验是多余的。
（2）去掉多余的实验，同学们将剩下两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，若无气泡产生，则不溶物的成分是▲；若有气泡产生，则不溶物中一定含有▲，可能含有镁。
三、实验探究题（本题共3小题，每空2分，共22分）
24.某研究性学习小组为测定某水垢中含CaCO3的质量分数，设计了如下实验装置，其主要实验步骤如下:
①按如图所示组装仪器，将100g水垢试样放入锥形瓶中，加入50mL的盐酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
（1）a装置的名称是▲
（2）步骤①加入样品前还应检查▲
（3）从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装置I的作用是▲
（4）实验后同学们对测定值进行了讨论，有的说，该水垢中所含CaCO3的质量分数的测定值有可能偏低，有的说还可能偏高。
引起实验结果偏高的原因可能是▲。
25.小明和小天同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小明的实验：
取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃．由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。
②小天的实验：
用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。
向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。
由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”
的结论。
请回答：
（1）小明的实验所得出的结论是否可靠？
请说明理由▲。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是▲法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是▲。
【反思拓展】
（3）实验结束后，小明同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。
于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。
小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，接下来的实验操作和实验现象是 ▲ ，说明溶液呈中性。
26.舍勒是最早制得氧气的化学家之一，并也粗略测出空气中氧气的体积分数。
他的实验操作如下：
①在一个试管里放进一些铁屑，在上面浇了些稀硫酸溶液，然后用插上玻璃管的软木塞塞住试管口，放进盛水的玻璃缸里。
②打开止水夹，将试管中生成的气体引岀水面，用火舌点燃。
③把一只空试管底朝天罩在火舌上面，试管的管口浸在水面下。
④氢气在密闭的空间里燃烧，玻璃缸里的水，不断涌进试管。
第26题图
⑤。
⑥测出进入试管中的水约占试管总体积的五分之一。
（1）写出稀硫酸与铁屑反应的化学方程式▲。
（2）将步骤⑤补充完整▲。
（3）若火焰熄灭后未及时关闭止水夹，实验结果将怎么变化？
请说明理由▲。
四、解答题（本题共有4小题，第27题4分，第28-30题各8分，共28分）
27．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：
三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：
先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
28.学校科学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如右图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）。
请回答下列问题：
（1）石灰石与稀盐酸的反应中共产生了CO2▲g。
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？
（3）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数？
（保留到0.1%）
第28题图
29.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.04
0.08
0.1
0.1
（1）画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系旳示意图
第29题图
（2）试计算第2份样品反应后溶液中硫酸锌质量分数为多少？
（保留到0.1%）
30.已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na2SO4杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验：
（1）往溶液Ⅰ中加过量BaCl2的目的是▲；
（2）写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式▲；
（3）溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如右图。
则A点横坐标x的值是多少?
2020学年第一学期九年级科学阶段性质量检测卷参考答案
总分值：
100分考试时长：
100分钟
一、选择题（共15题，每题2分，共30分。
请选出每小题中一个符合题意的选项。
不选、多选、错选均不给分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
C
D
B
D
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
D
A
二、填空题（本题有8小题，每空1分，共20分）
16.
（1）物理
（2）混合物
17.
（1）④
（2）①③（3）③（4）⑤
18.
（1）FeCl3
（2）Na2CO3（可溶性碳酸盐均可）
19.
（1）柠檬汁
（2）＜
20.
（1）石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体
（2）稳定
21.
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）Fe2+
22.
（1）过滤
（2）Fe2（SO4）3、FeSO4（3）FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
23.
（1）丙
（2）CuFe、Cu
3、实验探究题（本题共3小题，每空2分，共22分）
24.
（1）分液漏斗
（2）装置的气密性（3）除去装置中的二氧化碳气体（4）盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有氯化氢气体杂质也被碱石灰吸收（或者称量干燥管内物质质量时，没有密封两端，致使空气中水份和二氧化碳气体也被碱石灰吸收）
25.
（1）不可靠，氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使得溶液温度升高
（2）转换法；避免稀硫酸流入烧瓶后使瓶内气压增大而影响实验结果
（3）向其中滴入紫色石蕊试液不变色（其他合理答案也给分）
26.
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）火焰熄灭后立即关闭止水夹
（3）稀硫酸与铁屑仍在持续反应产生氢气，氢气进入试管内，弥补了消耗的氧气的体积，导致试管内外压强差减小，进入试管内的水的体积减少，因此会导致测得的氧气体积分数与理论值相比偏小，即小于空气体积的五分之一。
（其他合理答案也给分）
四、解答题（本题共有4小题，第27题4分，第28-30题各8分，共28分）
27.
答：
气球先变大，后变小（1分）。
开始通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，导致瓶内压强变小，空气通过导管进入气球内，气球变大；后来通过B颈往瓶内注入盐酸时，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，导致瓶内气体压强增大，挤压气球，使气球中的空气通过导管进入到大气中，气球变小。
（3分）
28.
（1）（2分）4.4
（2）（3分）根据质量守恒定律可知∶反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应中共产生了CO24.4g；
设石灰石中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
X4.4g
100:
44=X:
4.4g，解得X=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数:
（10g÷40g）×100%=25%
答：
该石灰石中CaCO3的质量分数是25%
（3）（3分）设所用盐酸的溶质质量为Y。
CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
7344
Y4.4g
73:
44=Y:
4.4g，解得Y=7.3g
盐酸中溶质的质量分数:
（7.3g÷80g）×100%≈9.1%
答∶盐酸中溶质的质量分数为9.1%
29.
（1）（过原点给1分，氢气总量为0.1g给1分，能画出转折点是100g稀硫酸给1分，共3分）
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
Xy0.08g
65:
2=X:
0.08g161:
2=Y:
0.08g
X=2.6gY=6.44g（3分）
ZnSO4%=6.44/（80g+2.6g-0.08g）=7.8%（2分）
答：
第2份样品反应后溶液中硫酸锌质量分数为7.8%
30.
（1）除去Na2SO4（2分）
（2）NaCl、Na2CO3（2分）
（3）解：
设与Na2CO3反应的HCl的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7344
x8.8克
则：
73/x=44/8.8克
x=14.6克（3分）
m液=14.6克/10%=146克（1分）
答：
A点坐标的数值是146
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