高一化学必修一知识点总结归纳超详细.docx
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高一化学必修一知识点总结归纳超详细
名师归纳总结
高一化学必修一知识点总结归纳
发布时间:
2015-01-27
2015最新
从实验学化学
一、化学实验安全
1、
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并
注意对尾气进行适当处
理（吸收或点燃等）；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作
适当处理；
（2）烫伤宜找医生处理；
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净；
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀
NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理；
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；浓碱沾在皮
上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼
肤
酸
溶液淋洗；
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计水银球的
位
置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它
与
另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求：
和
原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂
水里的溴、碘
用四氯化碳萃取
溴
分液
分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水
孔
，使漏斗内外空气相通；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上
层
液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液
蒸
发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热
分
离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
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离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-AgNO3、稀
产生白色沉淀
↓
HNO3
Cl-+Ag+=AgCl
SO42-稀HCl、BaCl2
白色沉淀
↓
SO42-+Ba2+=BaSO4
四.除杂
注意事项：
为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过
量的试剂必须在后续操作中便于除去；
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量；
2.摩尔（mol）:
把含有6.02×1023
个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔；
3.阿伏加德罗常数：
把6.02X1023mol-1
叫作阿伏加德罗常数；
4.物质的量
=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数
n=N/NA
5.摩尔质量（M）
（1）
定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）
单位：
g/mol
量.
或
数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质
g..mol-1（3）
6.物质的量=
物质的质量/摩尔质量
（n=m/M）
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）
尔体积.
（2）单位：
L/mol
定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理
量，叫做溶质B的物质的浓度；
（2）单位：
mol/L（3）物质的量浓度
的量/溶液的体积CB=nB/V
=溶质的物质
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的
量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为
规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
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a.检验是否漏水.b.配制溶液
1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前
摇匀8贮存溶液.
注意事项：
A
必须检查是否漏水.C
不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温
时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水
至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：
C（浓溶液）?
V（浓溶液）=C（
稀溶液）?
V（稀溶液）
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系；
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
胶体
Fe（OH）3
浊液
大于100不均匀、不透明、不稳定
不能
没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变
化进行分类；
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B
、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：
有离子参加的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参加
的氧化还原反应；
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：
反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：
有电子转移（得失或偏移）
特征：
反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
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（1）、电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质；酸、碱、
盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质；
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态
下能否导电；②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下
才能导电；③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等；④非金属氧
化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质；
（2）、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅
表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应；
复分解反应这类离子反应发生的条件是：
生成沉淀、气体或水；书写方法：
写：
写出反应的化学方程式
拆：
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离
子之间能发生反应，则不能大量共存；
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、
Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如
H+和CO
，OH-和NH4+等
32-,HCO3-,SO32-
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：
如H+和OH-、CH3COO-
，
OH-和HCO3-等；
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除有色离子：
Fe2+、Fe3+、Cu2+
、
MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）
（4）离子方程式正误判断（六看）
；
一、看反应是否符合事实：
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的
书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
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六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
属及其化合物
金
一、
金属活动性Na>Mg>Al>Fe
；
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应
而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如
Al可以与碱溶液反应而得到H2；
三、
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3
为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成
盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水；
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
易溶于水（但比Na2CO3
溶解度
小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性
较稳定，受热难分解受热易分解
↑+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2
与酸反应
CO32—+H+HCO3
—
HCO3—+H+
CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2
↑+H2O
相同条件下放出
CO2的速度
比Na2CO3
快
NaHCO3
与碱反应
↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3
反应实质：
CO32—与金属阳离子的复分解反应
NaHCO3+NaOH
反应实质：
HCO3—+OH-H2O+CO32
—
Na2CO3+H2O
与H2O和CO2的反应
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
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CO32—+H2O+CO2HCO3
—
不反应
与盐反应
↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3CaCO3
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
转化关系
六、.合金：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的
具有金属特性的物质；
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要
广泛；
非金属及其化合物
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧；
是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤
中，占地壳质量90%以上；位于第3周期，第ⅣA族碳的下方；
Si对比
C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物；
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形；石英是常见的结晶形
二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化
硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]
泛应用；（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
，因此有良好的物理和化学性质被广
物理：
熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：
化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）
反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
↑+2H2O
SiO2+4HF==SiF4
高温）CaSiO3
SiO2+CaO===（
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅
酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得；
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↓+2NaCl
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体；
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学
性质稳定；一般不溶于水；（Na2SiO3、K2SiO3
除外）最典型的代表是硅酸钠
Na2SiO3：
可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂
和黏胶剂；
常用硅酸盐产品：
玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的
灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼；是良好
的半导体，应用：
半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在；
六、氯气
物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变
为液态（液氯）和固态；
制法:
MnO2+4HCl（
浓）MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:
用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔；
化学性质：
很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化
物（盐）；也能与非金属反应：
点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（
点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（
点燃）
2Na+Cl2===（
点燃）2HCl现象：
发出苍白色火焰，生成大量白雾；
CuCl2Cl2+H2===（
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质
是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧；
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（
光照）2HCl+O2
↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色；其中次氯酸
HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性，不稳定，
光照或加热分解，因此久置氯水会失效；
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
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制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，其有效成分NaClO比
HClO稳
定多,可长期存放
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