高中高三上学期期中联考化学试题 2答案解析Word格式.docx
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、NH
、Cl－、Ca2+
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是NA
B．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA
C．NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为NA
D．1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH
数目为0.5NA
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．HCl（aq）
Cl2（g）
FeCl2（s）
B．Cu（OH）2（s）
CuO（s）
CuSO4（aq）
C．N2（g）
NH3（g）
NH4NO3（s）
D．Al2O3（s）
AlCl3（aq）
AlCl3（s）
7．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
8．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）
A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置II验证二氧化硫的漂白性
C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
9．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是（）
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：
Fe3＋>
O2>
SO42—
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
10．新装修的房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，银 Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
A．22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2
+H2O
D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4:
1
11．下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（）
选项
操作或事实
现象或结论
A
SO2和SO3混合气体通入足量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀，白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物
B
将醋酸加入到含有水垢的水壶中
产生气泡，水垢脱落，可用醋酸清洗掉水垢
C
向水玻璃中通入SO2气体
溶液出现浑浊，证明非金属性:
Si<
S
D
向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存在NH
A．AB．BC．CD．D
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W>
Z>
Y>
X
B．简单氢化物的沸点：
X<
W
C．金属性：
Z
D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z
13．常温下，在pH＝1的某溶液中除H＋外还可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO
中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。
下列判断正确的是（ ）
A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在
B．CO
一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在
C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种
D．该溶液中c（Cl－）至少为0.3mol·
L－1
二、多选题
14．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是（）
A．由反应①可知：
相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaCl
B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C．反应②的离子方程式为：
Br2＋SO2＋2H2O＝SO
＋2Br—＋4H+
D．粗盐中含有的Mg2＋、SO
等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等
15．下列反应的离子方程式表达正确的是（）
A．Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：
CaSO4（s）＋CO
（aq）＝CaCO3（s）＋SO
（aq）
B．Fe（OH）3固体溶于HI溶液：
Fe（OH）3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
NH
＋H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·
H2O＋H2O
D．0．8mol·
L−1NaHSO4与0．4mol·
L−1Ba（OH）2溶液等体积混合：
2H++SO
+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
三、元素或物质推断题
16．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）写出化合物y2x2的电子式_________（用相应的元素符号表示，下同）。
（2）写出z的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物形成的盐的化学式为______。
（3）上述元素可组成盐R:
egyz。
盐R中z的化合价为_____价；
写出盐R的名称_______。
（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的最高价氧化物反应的化学方程式:
_____________。
（5）写出分别由x、d、e、g四种元素组成的两种物质间发生反应的离子方程式为____________________。
四、填空题
17．某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H＋、Ag+、Mg2+、Al3+、NH
、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、CO
、[Al（OH）4]‒
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：
①该溶液中一定不存在的阳离子是___________，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为__________________。
②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式_____________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
11.2L
22.4L
28.0L
n（Cl－）
2.5mol
3.5mol
4.0mol
n（Br－）
3.0mol
2.0mol
n（I－）
xmol
①当起始至通入Cl2的体积为11.2L（标准状况）时，溶液中发生反应的离子方程式为_______。
②上表中x=______mol。
③原溶液中I－的物质的量浓度为______。
18．一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成：
（1）下面是一个还原过程的反应式：
NO
+4H++3e‒=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe（NO3）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
a．写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
_____________。
b．硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。
若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________。
（2）相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：
①MnO
+5e‒+8H＋=Mn2+（接近无色）+4H2O；
②MnO
+3e‒+2H2O=MnO2↓+4OH－；
③MnO
+e－=MnO
（绿色）
a．从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
b．铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中先滴加适量铋酸钠溶液溶液，溶液出现紫红色，说明BiO
的氧化性_________（填“强于”或“弱于”）MnO
；
再向溶液中滴加少量稀硫酸和过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，写出发生此反应的离子方程式：
____________。
（3）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是______________。
A．H3PO2溶于水的电离方程式为：
H3PO2=H＋+H2PO
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO2+3OH－=PO
+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D．NaH2PO2属于正盐
五、实验题
19．亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。
某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验如下。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，装置C中的液体是____________。
（2）装置C中长颈漏斗的作用是______________________。
（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时，关闭K1、K2。
向装置D中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，待D有一定量液体生成时，停止实验。
若无装置C，装置D中ClNO可能发生反应的化学方程式为___________________。
（4）已知：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为_______________。
（5）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·
L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产物中ClNO纯度的计算式为__________。
20．氯化亚铜晶体呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮湿空气中易被氧化。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料。
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。
（已知：
CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl
，CuCl
的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀）
按要求回答下列问题：
（1）“操作①”调节溶液的pH范围为3.2≤pH<
5.6，便于将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀除去，加入的“试剂X”可以是__________。
ACuO
BNH3·
H2O
CNaOH溶液
DCu2（OH）2CO3
（2）“反应②”是向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCl
的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥密封包装即得产品，据此回答下列问题：
①写出向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCl
的离子方程式__________。
②用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却。
于70℃真空干燥的目的是_____________________。
（3）在氯化氢气流中得到CuCl2·
2H2O固体的“操作②”具体步骤为________、过滤、洗涤。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.100mol·
L－1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定。
已知：
CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数
2
3
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）
20.35
20.05
19.95
则样品中CuCl的纯度为________。
（5）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___________。
参考答案
1．A
【详解】
A.臭氧、过氧乙酸都具有氧化性，有杀菌消毒的作用，是常用的消毒液，故A正确；
B.“84”消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，食品加工不能用它，故B错误；
C.福尔马林是一种有毒的消毒防腐剂，食品加工不能用它，故C错误；
D.医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，故D错误。
故该题选A。
2．C
A.诗中主要涉及“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，涉及化学反应有N2+O2
2NO；
2NO+O2=2NO2；
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
硝酸又和别盐反应生成可溶的硝酸盐，故A正确；
B.厨余垃圾中含有极高的有机物，蕴含着丰富的生物质能，故B正确；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，但是二氧化硅不与除氢氟酸以外的酸起反应，故遇强酸不会“断路”，故C错误；
D.利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故D正确；
故选：
C。
3．A
A.SO2属于酸性氧化物，氮氧化物NxOy中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A错误；
B.胶体可发生丁达尔效应，其他分散系不能发生，则可利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，故B正确；
C.芳香烃都不溶于水，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，故C正确；
D.雾霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金属离子有毒，对环境影响较大，故D正确；
答案选A。
4．B
A．含有大量的[Al（OH）4]－的溶液，[Al（OH）4]－与HCO
反应生成氢氧化铝沉淀和
，不共存，故A不符合题意
、K+、H+相互间不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．pH=11的溶液显碱性，ClO－与I－反应，不能大量共存，故C不符合题意；
L−1的溶液，说明可能是酸性、也可能是碱性，HCO
与H+、HCO
与OH－反应，NH
与OH－反应，不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5．B
A.D2O摩尔质量为20g/mol，则1.8gD2O物质的量
，D2O中含有10个电子，则1.8gD2O含有的电子数是0.9NA，故A错误；
B.标准状况下，5.6L一氯甲烷物质的量
，一氯甲烷含4条共价键，则标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA，故B正确；
C.NaH与水反应
0.5molH2时有0.5molNaH参与反应，转移电子数为0.5NA，故C错误；
D.NH
会发生水解
，则1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH
数目小于0.5NA，故D错误。
故答案选：
B。
6．B
A.Fe在氯气中点燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A错误；
B.Cu（OH）2受热分解：
，
，可以实现转化，故B正确；
C.氨气通入硝酸溶液最终得到硝酸铵溶液而不是硝酸铵固体，故C错误；
D.加热氯化铝溶液由于铝离子的水解会生成氢氧化铝，最终得到氧化铝而不是氯化铝固体，故D错误。
7．C
A．稀释前后溶质的质量保持不变，则100mL稀硫酸中含H2SO4的质量为1.4g/cm3
10mL
50%=7g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误；
B．由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误；
C．50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为
=7.14mol/L，C正确；
D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误；
答案选C。
8．D
A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；
D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；
本题答案：
D。
9．D
A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：
4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错误；
B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B错误；
C、由反应可知：
2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；
4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：
SO42—，故C错误；
D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确；
故答案选D。
10．C
A．未指明标准状况，无法计算22.4LCO2的分子数目，也就无法计算共价键数目，故A错误；
B．HCHO被氧化生成CO2，30gHCHO（即1mol）转移电子数目为4NA，故B错误；
C．Ag2O和HCHO反应的总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2
+H2O，故C正确；
D．银一Ferrozine法原理为氧化银能氧化甲醛并被还原为Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，根据电子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为1:
4，故D错误；
答案：
11．B
A．二氧化硫和三氧化硫溶于水显酸性，
在酸性条件下会把BaSO3氧化为BaSO4沉淀，白色沉淀为BaSO4，A错误；
B．醋酸的酸性比碳酸强，醋酸与水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）反应生成可溶性盐，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正确；
C．向水玻璃中通入SO2气体，生成硅酸沉淀，证明亚硫酸酸性大于硅酸，但亚硫酸中S元素化合价不是最高价，故无法证明非金属性：
S，C错误；
D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，应加热，且选湿润的红色石蕊试纸检验，D错误；
12．C
【分析】
W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是Cl；
由滴定曲线可知：
用0.1mol/L的甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V（甲）=0时，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，则乙溶液为强碱溶液，Y为Na。
当V（甲）=20mL时两者恰好完全反应且pH=7，则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na，则X为N，甲为HNO3。
丙的最高价氧化物的水化物为两性，属于氢氧化铝，Z是Al。
A．根据元素周期律，四种原子的原子半径：
Na>
Al>
Cl>
N，故A错误；
B．由于氨分子间存在氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，氨气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；
C．由分析推知Y为Na，Z是Al，则金属性：
Z，故C正确；
D．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，不能用氯化铝，因为氯化铝不导电，故D错误；
13．A
pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在CO
向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；
2.54g为碘单质，物质的量为
=0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；
水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：
×
2=0.02mol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯离子的浓度最小为
=0.1mol/L，以此解答该题。
A.由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I−、Cl−，故A正确；
B.原溶液中一定不存在CO
，一定含有Cl−，故B错误；
C.原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C错误；
D.根据分析可知该溶液中c（Cl−）⩾0.1mol⋅L−1，故D错误；
故选A。
14．BD
海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，母液加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，溴化钠溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单
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