实验室常用溶液及试剂配制重新排版.docx
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实验室常用溶液及试剂配制
一、实验室常用溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1
表一 普通酸碱溶液的配制
表二 常用酸碱指示剂配制
表三 混合酸碱指示剂配制
表四 容量分析基准物质的干燥
表五 缓冲溶液的配制
1、 氯化钾-盐酸缓冲溶液
2、 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液
3、 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液
4、 乙酸-乙酸钠缓冲溶液
5、 磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液
6、 硼砂-氢氧化钠缓冲溶液
7、 氨水-氯化铵缓冲溶液
8、 常用缓冲溶液的配制
二、实验室常用标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------4
1、硝酸银（CAgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制
2、碘（CI2=0.1mol/L）标准溶液的配制
3、硫代硫酸钠（CNa2S2O3=0.1mol/L）标准溶液的配制
4、高氯酸（CHClO4=0.1mol/L）标准溶液的配制
5、盐酸（CHCl=0.1mol/L）标准溶液的配制
6、乙二胺四乙酸二钠（CEDTA=0.1mol/L）标准溶液的配制
7、高锰酸钾（CK2MnO4=0.1mol/L）标准溶液的配制
8、氢氧化钠（CNaOH=1mol/L）标准溶液的配制
三、常见物质的实验室试验方法 ----------------------------------------------------------6
1、柠檬酸（C6H8O7·H2O）
2、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）
3、氟（Fˉ）含量的测定
4、磷（P）的测定
5、硫酸铜（CuSO4·5H2O）
6、硫酸锌（ZnSO4·H2O）
7、硫酸亚铁（FeSO4·H2O）
8、砷
9、硫酸镁（MgSO4）
四、维生素检测--------------------------------------------------------------------------------8
1、甜菜碱盐酸盐
2、氯化胆碱
3、维生素B6
4、维生素B2（核黄素）
5、维生素C（包被）
五、氨基酸检测----------------------------------------------------------------------------------10
1、赖氨酸硫酸盐含量的测定
2、苏氨酸的检测
3、赖氨酸
4、DL-蛋氨酸
六、抗生素测定----------------------------------------------------------------------------------12
七、氮（N）含量的测定（鱼粉）---------------------------------------------------------12
一、实验室常用溶液、试剂的配制
表一 普通酸碱溶液的配制
名称
（分子式）
比重
（g/ml）
含量
（w/w%）
近似摩尔浓度
（mol/L）
欲配溶液的摩尔浓度（mol/L）
6
3
2
1
配制1L溶液所用的ml数（或g）
盐酸（HcL）
1.18～1.19
36～38
12
500
250
167
83
硝酸（HNO3）
1.39～1.40
65～68
15
381
191
128
64
硫 酸（H2SO4）
1.83～1.84
95～98
18
84
42
28
14
冰醋酸（Hac）
1.05
99.9
17
253
177
118
59
磷 酸（H3PO4）
1.69
85
15
39
19
12
6
氨水（NH3·H2O）
0.90～0.91
28
15
400
200
134
77
氢氧化钠（NaOH）
（240）
（120）
（80）
（40）
氢氧化钾（KOH）
（339）
（170）
（113）
（56.5）
表二 常用酸碱指示剂
指示剂
PKHIn
变色范围pH
酸色
碱色
配制方法
百里酚蓝（麝香草酚蓝）
1.65
12.～2.8
红
黄
0.1%的20%乙醇溶液
甲基橙
3.4
3.1～4.4
红
橙黄
0.05%水溶液
溴甲酚绿
4.9
3.8～5.4
黄
蓝
0.1%的20%乙醇溶液或者
0.1g指示剂溶于2.9ml0.05mol/LNaOH加水稀释至100ml
甲基红
5.0
4.4～6.2
红
黄
0.1%的60%乙醇溶液
溴百里酚蓝（麝香草酚蓝）
7.3
6.2～7.3
黄
蓝
0.1%的20%乙醇溶液
中性红
7.4
6.8～8.0
红
黄橙
0.1%的60%乙醇溶液
百里酚蓝（第二变色范围）
9.2
8.0～9.6
黄
蓝
0.1%的20%乙醇溶液
酚酞
9.4
8.0～10.0
无色
红
0.5%的90%乙醇溶液
百里酚酞
10.0
9.4～10.6
无色
蓝
0.1%的90%乙醇溶液
表三 混合酸碱指示剂
指示剂组成（体积比）
变色点pH
酸色
碱色
备注
一份0.1%甲基橙水溶液
一份0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液
4.1
紫
绿
灯光下可滴定
一份0.02%甲基橙水溶液
一份0.1溴甲酚绿钠盐水溶液
4.3
橙
蓝绿
PH3.5黄色
PH4.05绿黄
PH4.3浅绿
三份0.1%溴甲酚绿20%乙醇溶液
一份0.2%甲基红60%乙醇溶液
5.1
酒红
绿
颜色变化极鲜明
一份0.2%甲基红乙醇溶液
一份0.1%次甲基蓝乙醇溶液
5.4
红紫
绿
PH5.2红紫
PH5.4暗蓝
PH5.6绿色
一份0.1%溴甲酚绿钠盐水溶液
一份0.1%绿酚红钠盐水溶液
6.1
黄绿
蓝紫
PH5.6蓝绿
PH5.8蓝色
PH6.0浅紫
PH6.2蓝紫
一份0.1%溴甲酚紫钠盐水溶液
一份0.1溴百里酚蓝钠盐水溶液
6.7
黄
紫蓝
PH6.2黄紫
PH6.6紫
PH6.8蓝紫
一份0.1中性红乙醇溶液
一份0.1次甲基蓝乙醇溶液
7.0
蓝紫
绿
PH7.0为蓝绿
必须保存在棕色瓶中
一份0.1甲酚红钠盐水溶液
三份0.1%百里酚蓝钠盐水溶液
8.3
黄
紫
PH8.2玫瑰色
PH8.4紫色
一份0.1%百里酚蓝50%乙醇溶液
三份0.1酚酞50%乙醇溶液
9.0
黄
紫
PH9.0绿色
表四 容量分析基准物质的干燥
基准物质
干燥温度和时间
基准物质
干燥温度和时间
碳酸钠（NaCO3）
500～650℃，40-50min
氯化物（NaCl）
500-650℃，干燥40-50min
草酸钠（H2C2O4）
150-200℃，1-1.5h
硝酸银（AgNO3）
室温，硫酸干燥器中至恒温
草酸（H2C2·2H2O）
室温，空气干燥2-4h
碳酸钙（CaCO3）
120℃，干燥至恒重
硼砂（Na2B2O·10H2O）
室温，在NaCl和蔗糖饱和液的干燥器中，4h
氧化锌（ZnO）
800℃灼烧至恒重
邻苯二甲酸氢钾（KHC6H4O4）
100-120℃干燥至恒重
锌（Zn）
室温，干燥器24h以上
重铬酸钾（K2Cr2O7）
100-110℃，干燥3-4h
氧化镁（MgO）
800℃灼烧至恒重
表五 缓冲溶液的配制
1、 氯化钾-盐酸缓冲溶液
0.2mol/LKCl（ml）
50
50
50
50
50
50
50
0.2mol/LHCl（ml）
97.0
64.3
41.5
26.3
16.6
10.6
6.7
水（ml）
53.0
85.5
108.5
123.7
133.4
139.4
143.3
PH（20℃）
1.0
1.2
1.4
1.6
1.8
2.0
2.2
2、 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液
0.2mol/LKHC6H4O4（ml）
50
50
50
50
50
0.2mol/LHCl（ml）
46.70
32.95
20.32
9.90
2.63
水（ml）
103.30
117.05
129.68
140.10
147.37
PH（20℃）
2.2
2.6
3.0
3.4
3.8
3、 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液
0.2mol/LKHC6H4O4（ml）
50
50
50
50
50
0.2mol/LHCl（ml）
0.40
7.50
17.70
29.95
39.85
水（ml）
149.60
142.50
132.20
120.05
110.15
PH（20℃）
4.0
4.4
4.8
5.2
5.6
4、 乙酸-乙酸钠缓冲溶液
0.2mol/LHAc（ml）
185
164
126
80
42
19
0.2mol/LNaAc（ml）
15
36
74
120
158
181
PH（20℃）
3.6
4.0
4.4
4.8
5.2
5.6
5、 磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液
0.2mol/LKH2PO4（ml）
50
50
50
50
50
50
0.2mol/LNaOH（ml）
3.72
8.60
17.80
29.63
39.50
45.20
水（ml）
146.26
141.20
132.20
120.37
110.50
104.80
PH（20℃）
5.8
6.2
6.6
7.0
7.4
7.8
6、 硼砂-氢氧化钠缓冲溶液
0.2mol/L硼砂（ml）
90
80
70
60
50
40
0.2mol/LNaOH（ml）
10
20
30
40
50
60
PH（20℃）
9.35
9.48
9.66
9.94
11.04
12.32
7、 氨水-氯化铵缓冲溶液
0.2mol/LNH3·H2O（ml）
1
1
1
2
8
32
0.2mol/LNH4Cl（ml）
32
8
2
1
1
1
PH（20℃）
8.0
8.58
9.1
9.8
10.4
11.0
8、 常用缓冲溶液的配制
PH
配制方法
3.6
NaAc·3H2O8g，溶于适量水中，加6mol/LHAc134ml，稀释至500ml
4.0
NaAc·3H2O20g 溶于适量水中，加6mol/LHAc134ml，稀释至500ml
4.5
NaAc·3H2O32g 溶于适量水中，加6mol/LHAc 68ml，稀释至500ml
5.0
NaAc·3H2O50g 溶于适量水中，加6mol/LHAc 34ml，稀释至500ml
8.0
NH4Cl 50g 溶于适量水中，加15mol/LNH3·H2O 3.5ml，稀释至500ml
8.5
NH4Cl 40g 溶于适量水中，加15mol/LNH3·H2O 8.8ml，稀释至500ml
9.0
NH4Cl 35g 溶于适量水中，加15mol/LNH3·H2O 24ml，稀释至500ml
9.5
NH4Cl 30g 溶于适量水中，加15mol/LNH3·H2O 65ml，稀释至500ml
10
NH4Cl 27g 溶于适量水中，加15mol/LNH3·H2O 197ml，稀释至500ml
二、实验室常用标准溶液的配制及其标定
1、硝酸银（CAgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制
配制：
称取硝酸银17.5g，溶于1000ml水中，摇匀，溶液保存于棕色瓶中。
标定：
称取基准氯化钠（NaCl）0.2g（110℃高燥至恒重）（精确到0.0002g），加水50ml溶解，
再加2%淀粉（不含Cl-）溶液5ml，碳酸钙（CaCO3）0.1g与荧光黄指示剂8滴，用配制
好的硝酸银溶液滴定至溶液由黄绿色变成微红色。
即为终点。
计算：
CAgNO3=m（NaCl） / V（AgNO3）×58.44×1000
C-----硝酸银溶液的浓度，mol/L；
m-----氯化钠的质量，g；
V----消耗硝酸银溶液的体积，ml；
58.44----每mol氯化钠的克数。
2、碘（CI2=0.1mol/L）标准溶液的配制
配制：
称取13g碘及35g碘化钾，溶于100ml水中，稀释至1000ml，摇匀，保存于棕色瓶中。
标定：
称取0.15g基准三氧化二砷于碘量瓶中，加4ml氢氧化钠（1mol/L）溶解，加50ml水，
2滴酚酞指示剂（10g/L），用硫酸（1mol/L）中和，加碳酸氢钠（NaHCO3）3g及3ml淀
粉（5g/L），用配制好的碘液滴定至溶液为浅蓝色，同时作空白试验。
计算：
CI2=m / （V1-V2）×0.04946
C---碘溶液的浓度，mol/L；
V1----试验组消耗碘溶液的体积，ml；
V2----空白组消耗碘溶液的体积，ml；
m----三氧化二砷的质量，g。
3、硫代硫酸钠（CNa2S2O3=0.1mol/L）标准溶液的配制
配制：
称取26gNa2S2O3·5H2O或16gNa2S2O3，溶于1000ml水中，缓缓煮沸10min，冷却，
放置两周后过滤备用。
标定：
称取0.15g（精确到0.0001g）于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于
25ml水，加2g碘化钾及20ml硫酸（20%），摇匀，于暗处放置10min，加150ml水，
用配制好的Na2S2O3（0.1mol/L）滴定，近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/L），继续滴
定至溶液由蓝色变为亮绿色，同时作空白试验。
计算：
CNa2S2O3=m / （V1-V2）×0.04903
C------Na2S2O3标准溶液的摩尔浓度，mol/L；
V1-----试验组消耗Na2S2O3溶液的体积，ml；
V2----空白组消耗Na2S2O3溶液的体积，ml；
m-----重铬酸钾的质量，g。
0.04903-------与1.00mlNa2S2O3标准溶液相当的以g表示的重铬酸钾的质量。
4、高氯酸（CHClO4=0.1mol/L）标准溶液的配制
配制：
量取8.5ml高氯酸，在搅拌下注入500ml冰乙酸中，混匀。
在室温下滴加20ml乙酸酐，
搅拌至溶液均匀。
冷却后用冰乙酸稀释至1000ml，摇匀。
标定：
称取0.6g于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾（精确到0.0001g），置于干燥的
锥形瓶中，加入50ml冰乙酸，温热溶解。
加2-3滴结晶紫指示剂（5g/L），用配好的高
氯酸溶液滴定至溶液由紫色变为蓝色（微带紫色）。
（注：
本溶液使用前标定，标定高氯
酸标准溶液时的温度应与使用该标准溶液滴定时的温度相同。
）
计算：
C=m /V×0.2042
C------高氯酸标准溶液的浓度，mol/L；
V-----消耗高氯酸溶液的体积，ml；
m-----邻苯二甲酸氢钾的质量，g。
5、盐酸（CHCl=0.1mol/L）标准溶液的配制
配制：
量取9.0ml盐酸，注入1000ml水，摇匀。
标定：
称取于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.2g（精确到0.0001g），溶于50ml水
中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗
红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时作空白。
计算：
C= m / （V1-V2）×0.05299
C-----盐酸标准溶液的浓度，mol/L；
m-----无水碳酸钠的质量，g；
V1----试验组消耗盐酸溶液的体积，ml；
V2----空白组消耗盐酸溶液的体积，ml；
6、乙二胺四乙酸二钠（CEDTA=0.1mol/L）标准溶液的配制
配制：
称取40g乙二胺四乙酸二钠，加热溶于1000ml水中，冷却，摇匀。
标定：
称取0.25g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌（精确到0.0001g），用少量水润湿，加2ml
盐酸溶液（20%）使样品溶解，加100ml水用氨水溶液（10%）中和至PH7-8，加10ml
氨-氯化铵缓冲溶液甲（PH≈10）及5滴铬黑体指示剂（5g/L），用配好的乙二胺四乙酸
二钠（0.1mol/L）溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时作空白。
计算：
C= m / （V1-V2）×0.08138
C-----乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/L；
V1----试验组消耗乙二胺四乙酸二钠溶液的体积，ml；
V2----空白组消耗乙二胺四乙酸二钠溶液的体积，ml；
m----氧化锌的质量，g。
7、高锰酸钾（CK2MnO4=0.1mol/L）标准溶液的配制
配制：
称取3.3g高锰酸钾，溶于1050ml水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存两周，
过滤于干燥的棕色瓶中。
标定：
称取0.2g于105-110℃烘至恒重的基准草酸钠（精确到0.0001g），溶于100ml硫酸溶液
（8+92），用配好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定至溶液呈粉红色
保持30秒，同时作空白。
计算：
CK2MnO4= m / （V1-V2）×0.06700
C-----高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L；
V1----试验组消耗高锰酸钾溶液的体积，ml；
V2----空白组消耗高锰酸钾溶液的体积，ml；
m----草酸钠的质量，g。
8、氢氧化钠（CNaOH=1mol/L）标准溶液的配制
配制：
称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清
亮。
用塑料管虹吸取52ml上清液，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。
标定：
称取于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6g（精确到0.0001g），溶于80ml无
二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉
红色，同时作空白试验。
计算：
CNaOH=m /（V1-V2）×0.2042
C-----氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；
V1----试验组消耗氢氧化钠溶液的体积，ml；
V2----空白组消耗氢氧化钠溶液的体积，ml；
m----邻苯二甲酸氢钾的质量，g。
三、常见物质的实验室试验方法
1、柠檬酸（C6H8O7·H2O）
实验：
称取试样1.5g（精确到0.0002g）于
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