样品前处理的常用消解体系酸消解法.doc
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样品前处理的常用消解体系酸消解法
酸消解法
酸消解法包括敞口酸消解法和高压密闭酸消解法。
敞口酸消解法是应用最普遍的一种样品分解方法。
利用各种酸的化学能力，将待测的金属元素从样品中溶解出来转移到液体中。
酸消解法常用的酸的种类和性质如下：
（1）硝酸HN03（相对密度1.42,70％水溶液，m/m），沸点120℃
在常压下的沸点为120℃，在0.5MPa下，温度可达176℃，它的氧化电位显著增大，氧化性增强。
能对无机物及有机物进行氧化作用。
金属和合金可用硝酸氧化为相应的硝酸盐，这些硝酸盐通常易溶于水。
部分金属元素，如Au,Pt,Nb,Ta,Zr不被溶解。
AI和Cr不易被溶解。
硝酸可溶解大部分的硫化物。
（2）盐酸HCl（相对密度1.19,37％水溶液，m/m），沸点110℃
盐酸不属于氧化剂，通常不消解有机物。
盐酸在高压与较高温度下，可与许多硅酸盐及一些难溶氧化物、硫酸盐、氟化物作用，生成可溶性盐。
许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐、硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。
（3）高氯酸HC104（相对密度1.67,72％水溶液，m/m），沸点130℃
HC104是己知最强的无机酸之一。
经常使用HCIO4来驱赶HCI,HN03和HF，而HC104本身也易于蒸发除去，除了一些碱金属（K,Rb,Cs）的高氧酸盐溶解度较小外，其他金属的高氯酸盐类都很稳定且易溶于水。
用HC104分解的样品中，可能会有10％左右的Cr以CrOC13的形式挥发掉，V也可能会以VOCI3的形式挥发。
HC104是一种强氧化剂，热的浓HC104氧化性极强，会和有机化合物发生强烈（爆炸）反应，而冷或稀的HC104则无此情况。
因此，通常都与硝酸组合使用，或先加入硝酸反应一段时间后再加入高氯酸（HN03的用量大于HC104的4倍）。
高氯酸大多在常压下的预处理时使用，较少用于密闭消解中，要慎重使用。
在使用聚四氟乙烯（PTFE）烧杯分解样品时，选用HC104赶酸可避免过高温度导致PTFE材料的不稳定。
使用高氯酸可以维持整个样品消解过程中的氧化环境，从而减少Hg以及能形成氢化物的元素如As,Se.Sb,Bi,Te的损失，保证有机成分完全氧化分解，避免较高的有机含量增大溶液粘度，从而影响样品引入期间的传输和雾化效率。
（4）氢氟酸HF（相对密度1.15,48％水溶液，m/m），沸点112℃
HF本身易挥发，处理样品时HF很少单独使用，常与HCI,HN03,HC104等酸同时使用。
HF是唯一能与硅、二氧化硅及硅酸盐发生反应的酸，少量HF与其他酸结合使用，可有效地防止样品中待测元素形成硅酸盐。
HF是一种弱酸，但由于它具有较强的络合性，所以可以与许多阳离子形成稳定的络合物，如生成H2SiF6，促使阳离子组分从硅酸盐晶格中释放出来，加热时H2SiF6分解成气态SiF4逸出，得到了不含硅的溶液。
许多环境样品，如土壤、水系沉积物、河道底泥、污泥等，用HF分析样品可除去样品中大量的Si，有效地降低样品中的总溶解固体（TDS），但同时B,As,Sb和Ge等根据不同的价态也将不同程度挥发。
氟和氟氧络合离子的生成有助于铌钽钨等化合物的分解，可防止它们在酸性溶液中因水解而生成沉淀，但另一些阳离子会与氟离子反应生成不易溶解的沉淀。
比如，在同一条件下稀土元素、Th4+,U4+生成沉淀，而Ta,Nb,Ti等生成稳定络合物。
生成的某些低含量氟化物可随氟化钙或氟化镧共同沉淀。
HF容易分解碱金属、碱土金属和重金属的硅酸盐。
硫化物含量高的样品很难被HF和HC104混合酸有效地溶解，最好先用王水溶解。
测定样品中的B时，氢氟酸易与B生成挥发性的BF3,磷酸的加入可避兔这种挥发损失。
许多元素「如As（111）,Sn,Sb]的氟化物在赶酸时容易挥发损失，但挥发与否以及挥发程度取决于所用酸的种类。
必须注意的是，HF具腐蚀性，会腐蚀玻璃、硅酸盐，不能使用玻璃或石英容器，经典的是采用铂器皿，但铂器皿较贵，目前实验室最常用的是聚乙烯、聚丙烯, 聚碳酸酯、聚四氟乙烯（特氟隆）等塑料器皿。
聚四氟乙烯是最合适的材料，它可以抗氧化剂，而且允许加热到240℃，但温度高于200℃容器易变形。
另外，用HF处理过的样晶中因存在HF，会腐蚀仪器中的玻璃或石英进样系统和炬管等，因此这类样品在测试之前需先除掉HF，通常用HCIO4或H2SO4赶酸。
（5）过氧化氢H202（相对密度1.13,30％水溶液，m/m）,沸点107℃
过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加，H202分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏能力强，使用时通常先加HNO3预处理后再加入H202。
组成H2O2的元素和水相同，以H2O2作为氧化剂不会向样品中引入额外的卤素元素，从而减少分析干扰。
（6）硫酸H2SO4（相对密度1.84,98.3％水溶液，m/m），沸点338℃
硫酸是许多有机组织、无机氧化物及金属等的有效溶剂，它几乎可以破坏所有的有机物。
但在密闭消解时要严格监控反应温度，因为浓H2SO4在达到沸点温度时可以熔化聚四氟乙烯容器，浓H2SO4的沸点是338℃，而聚四氟乙烯的使用温度不能超过240℃.所以，一般不单独用H2SO4，而是与HN03一起组合使用。
由于H2SO4赶酸时间长、易引入硫元素的千扰，因此在环境监测中使用率不如上述几种强酸高。
处理样品时，往往不是只用一种酸单一消解，而是用几种酸依次分别加入或几种酸混合后加入，以加强处理能力（依次分别加入或混合加入应根据样品的性质而定）。
常见的消解体系如下：
（1）王水，HCl：
HN03=3：
1（v/v）
王水是最常用的混合酸，两种酸混合后产生的氯化亚硝酰和游离氯是强氧化剂，王水需现用现配。
王水可用来溶解许多金属，包括锑、铬和铂族金属等，植物体与废水也常使用它来进行消解。
王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属，但无法有效地完全溶解。
除王水外，硝酸和盐酸还常以另外的比例混合在一起使用，所谓的勒福特（Lefort）王水，也叫逆王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物，可用来溶解含有氧化硫或黄铁矿的环境样品。
（2）HN03 :
H2SO4常用的比例为1：
1（v/v）
这种混酸的最高温度仅比单纯HN03时的最高温度高10℃左右。
高温条件下，易于形成硫酸盐络合物，还具有脱水和氧化的性质。
通常在完成最初的消化后，可加入双氧水以完成消化。
但是，只有当溶液减少且冒S02气体后才能添加双氧水。
本方法可以有效消解如聚合物、脂肪等有机物质，但硫酸赶酸非常困难。
（3）HN03 :
HF，常用比例为5:
1（v/v）
这种混合酸对于溶解金属钛、铌、钽、锆、铪、钨及其合金特别有效，也可用来溶解铼、锡及锡合金、各种碳化物、氮化物及各种硅酸盐。
（4）HN03,HCI,HF,HC104混酸
这种混酸是我国土壤中重金属监测分析标准方法中使用的消解方式，也是目前测定环境样品金属总量最常见的消解体系。
除了敞开式酸消解法外，高温、高压、长时间条件下的封闭酸溶法也得到广泛的应用。
加压封闭酸消解法比常压酸消解法有了显著的改进，与其他方法相比，具有以下优点：
①密封容器内部产生的压力使试剂的沸点升高，因而消解温度较高。
形成的高温高压环境保证了大多数难溶元素的完全分解，同时易挥发元素在密封条件下也不会损失。
②溶样过程中酸不挥发而在系统内反复回流，仅用很少量的纯化酸即可完成样品分解。
不仅节约了成本，而且减少了分解期间所产生的有毒气体的量。
③由于减少了试剂用量且采用密封系统，环境污染的可能性也大大降低，从而保证了很低的空白值。
但这种密封压力消解方法也有它的缺点。
比如，特殊难溶相仍存在分解不完全的问题；由于在加压条件下，聚四氟乙烯呈现多孔性，酸蒸气会从聚四氟乙烯管壁逸出，钢套会被腐蚀生锈，容易产生污染（建议使用质纯的聚四氟乙烯作内衬，管壁要厚，封口螺纹要长，使用新式的钢套有聚四氟乙烯涂层的封闭溶样器系统）：
分解容器造价偏高；分解有机物时若采用高氯酸有爆炸危险；不能分解数量大的样品：
不能观察试样的分解过程。
尽管封闭溶样罐有这些缺点和危险，但这种技术可以快速分解用其他方法难以或不能溶解的难熔矿物，而且具有用酸量少、污染小、空白低的显著优势。
常用的封闭压力溶样法主要有两种；一种是在密闭的硬质玻璃管中分解；另一种是将一个聚四氟乙烯容器放在一个不锈钢外套内，样品在管内的容器中分解。
在封闭的玻璃管中溶解：
溶剂和样品密封在硬质玻璃管内，玻璃管置于敞口或密封的钢筒内，加热使样品分解。
在封闭的玻璃管中将样品加热到300℃可获得高达4000磅力英寸2①的压力，因此，必须采取适当的防爆措施，如可在钢筒内放置某些物质（干冰或水），加热时形成气体，在玻璃管与钢壳之间的空隙产生一定的压强。
这个压强可控制到与玻璃管内部物质反应形成的压强近似，压强作用到玻璃管外壁上以抵消内壁压力。
应用较多的封闭压力溶样器，是将一个特氟隆内衬溶样器封装在一个耐高压的不锈钢罐中，在PTFE容器和盖之间形成高压气密封，加入样品和酸之后，用特制钳将罐拧紧，然后放到干燥箱中加热数小时甚至数天（放置时间长短依据不同类型样品的需求而定）。
注意温度最好不要超过200℃，因为温度高于200℃,PTFE内衬易变形。
封闭压力溶样器在20世纪50年代被广泛用于分析实践，但至今仍在普遍采用和发展之中。
这主要是因为：
①容易达到并保持在较高的温度和一定压力；②聚四氟乙烯材料是最适合酸溶的容器，耐腐蚀，空白低；③现代仪器分析方法的迅速发展要求样品溶液中的盐分不宜过高，所以熔融法一般尽量少采用；④痕量、超痕量元素分析要求增加，而熔融法因试剂空白较高，且熔融产物可能与坩埚壁发生不利的反应；⑤有了制备超纯酸的新方法，可将它用于分解样品；⑥该种溶样方法得到的溶液可测定元素种类多，既可用于测定主量成分，也可用于测定微量、痕量和超痕量元素测定；⑦有处理大批样品的能力。
对试样分解时容器的内部压力很难实际测出，只能靠推测，但至少比水的平衡蒸气压高。
如果样品中有机物质含量高，要预先用硝酸消解一下再密封，以防内部压力急剧上升，引起爆炸。
样品和试剂的量不能超过内衬容量的30%，过多的溶液产生的压力可能会超过容器的安全额定压力。
待溶样罐冷却至室温后再打开，打开时应放在通风橱内小心操作。
外套的铁锈会使PTFE内衬着色，可置于3～6mol/L盐酸中加热除色，洗净后浸在热水里除去浸入的盐酸。
不锈钢外套的锈迹可用草酸或草酸盐浸泡，用超声波清洗除去。
最近，有新研制的商品封闭压力溶样器出售，这种新溶样器的不锈钢外套有聚四氟乙烯涂层，克服了钢套被酸腐蚀的现象，大大减少了分析元素的污染问题。
样品处理技术
第一节操作方法
样品分解最常用的方法是溶解法、熔融法、湿法消解以及灰化处理。
溶解法通常采用水、稀酸、浓酸或混合酸等处理，酸不溶组分常采用熔融法。
对于难分解样品，采用高压闷罐消解可收到良好的效果。
有机成分含量较高或样品中含有高分子物质的样品主要采用灰化处理，当待测组分的挥发性较高时可用低温灰化法分解样品。
对于那些容易形成挥发性化合物的待测组分，采用蒸馏法可使样品的分解与分离同时进行。
一、操作方法
（一）、溶解法
对于基体中的主要成分为易溶性矿物质的样品可用溶解法分解，即用适当的溶剂将固体样品溶解转化为液体样品，同时将待测组分转化为可测定形态。
分解用的溶剂可以是单一溶剂如水、单一的酸或碱溶液，也可以是混合溶剂如混合酸、酸＋氧化剂或酸＋还原剂。
有些溶剂可以与待测元素形成可溶性络合物，如EDTA二钠盐溶液可与BaSO4和PbSO4形成络合物，因此可用EDTA二钠盐溶液溶解BaSO4和PbSO4以测定其中的钡或铅。
（二）熔融法
当基体的主要成分为不溶性矿物质（如：
土壤）时，通常采用高温熔融法分解样品，即在坩埚中将试样与5~20倍的溶剂混合后置于马弗炉中加热熔融，加热温度通常介于500~1200℃。
熔融法也可以称作碱分解法。
熔融法是在熔剂熔融的高温条件下分解样品，通过复分解反应使被测组分转化为能溶于水或酸的形式，再用水或酸浸取，使其定量进入溶液。
由于反应物的浓度和温度都比溶解法高得多，所以分解能力大大提高，可以使那些难于溶解的样品分解完全。
根据样品基体的不同，分解所用的溶剂可分为碱性溶剂、酸性溶剂、还原性溶剂、氧化性溶剂和半熔法溶剂，一般熔融法中常用溶剂有Na2CO3、Na2O2、NaOH、KOH、硼砂-硼酸、焦磷酸钾等。
Na2CO3常用于分解酸性氧化物、硅酸盐、磷酸盐和硫酸盐等。
熔融后，样品中的金属元素转化为溶于酸的碳酸盐或氧化物，非金属元素转化为可溶性的钠盐。
NaOH为强碱性溶剂，在高温下具有氧化能力，能迅速分解有机物，用NaOH熔融时，常采用铁、镍或银坩埚。
应用实例1：
土壤全磷测定法（GB9837）
准确称取风干土样品0.25g，精确到0.0001g，小心放入镍（或银）坩埚底部，切勿粘在壁上。
加入无水乙醇3-4滴，湿润样品，在样品上平铺2gNaOH。
将坩埚放入高温电炉，升温。
当温度升至400℃左右时，切断电源，暂停15min。
然后继续升温至720℃，并保持15min，取出冷却。
加入约80℃的水10ml，待熔块溶解后，将溶液无损失地转入100ml容量瓶内，同时用3mol/LH2SO4溶液10ml和水多次洗涤坩埚，洗涤液也一并移入该容量瓶。
冷却，定容。
用无磷定性滤纸过滤或离心澄清。
对于不具备氢氟酸消解法条件时土壤全钾含量测定，样品的分解通常也可采用NaOH熔融法。
（三）湿法消解
该法也称酸消化法，主要是指用不同酸或混合酸与过氧化氢或其他氧化剂的混合液，在加热状态下将含有大量有机物的样品中的待测组分转化为可测定形态的方法。
含有大量有机物的生物样品通常采用混酸进行湿法消解。
湿法分析要求测试对象成为溶液状态，它在目前实验室工作中占大多数。
其中沸点在120℃以上的硝酸是广泛使用的预氧化剂，它可破坏样品中的有机质；硫酸具有强脱水能力，可使有机物炭化，使难溶物质部分降解并提高混合酸的沸点；热的高氯酸是最强的氧化剂和脱水剂，由于其沸点较高，可在除去硝酸以后继续氧化样品。
在含有硫酸的混合酸中过氧化氢的氧化作用是基于过一硫酸的形成，由于硫酸的脱水作用，该混合溶液可迅速分解有机物质。
当样品基体含有较多的无机物时，多采用含盐酸的混合酸进行消解；而氢氟酸主要用于分解含硅酸盐的样品。
酸消化通常在玻璃或聚四氟乙烯容器中进行。
由于湿法消解过程中的温度一般较低，待测物不容易发生挥发损失，也不易与所用容器发生反应，但有时会发生待测物与消解混合液中产生的沉淀发生共沉淀的现当用含硫酸的混合酸分解高钙样品时，样品中待测的铅会与分解过程中形成的硫酸钙产生共沉淀，从而影响铅的测定。
湿法消解操作简便。
可一次处理较大量样品，适用于水样、食品、饲料、生物等样品中痕量金属元素分析。
该法的缺点是：
①若要将样品完全消解需要消耗大量的酸，且需高温加热（必要时温度＞300℃），为消除器壁及试剂给样品带来玷污，消解前将所用容器用1∶1HNO3加热清洗，并将所用酸溶液进行亚沸蒸馏可除去其中的微量金属元素干扰；②某些混酸对消解后元素的光谱测定存在干扰，例如当溶液中含有较多的HClO4或H2SO4时会对元素的石墨炉原子吸收测定带来干扰，测定前将溶液蒸发至近干可除去此类干扰。
湿法消解样品常用的消解试剂体系有：
HNO3、HNO3-HClO4、HNO3-H2SO4、H2SO4-KMnO4、H2SO4-H2O2、HNO3-H2SO4-HClO4、HNO3-H2SO4-V2O5、碱分解法等。
对于不同的检测样品，湿式消解法操作步骤大同小异。
1、HNO3消解法
HNO3消解法适用于较清洁的水样。
HNO3具有氧化性，加热浓HNO3可氧化分解样品中的有机物质。
应用实例1：
水质硒的测定石墨炉原子吸收分光光度法（GB/T15505）
取均匀混合的试样50~200ml，加入5~10ml浓HNO3在加热蒸发至1ml左右，若试液浑浊不清，颜色较深，再补加2ml浓HNO3，继续消解至试液清澈透明，呈浅色或无色，并蒸发至近干。
取下冷却，加入20mlHNO3（1：
49），温热，溶解可溶性盐类，若出现沉淀，用中速滤纸过滤入50ml容量瓶中，用去离子水稀释至标线。
应用实例2：
水质铅、镉、锌的测定双硫腙分光光度法
每100ml试样加入1ml浓HNO3，置于电热板上微沸消解10min。
冷却后用快速滤纸过滤，滤纸用HNO3（0.2%，V：
V）洗涤数次，然后用HNO3（0.2%，V：
V）稀释到一定体积，供测定用。
另外，水质钒的测定也可用HNO3进行消解。
2、HNO3-HClO4消解法
用HNO3-HClO4消煮样品，氧化有机物，使钙、镁、磷及其它微量元素转化为离子态，然后测定消煮液中钙、镁及其它元素含量。
消煮时HNO3具有强的氧化力，72%浓度HClO4沸点为203℃，为已知酸中最强的酸，热的浓HClO4是最强的氧化剂和脱水剂，能将组分氧化成高价态。
加热时生成无水HClO4，可进一步与有机质作用，使有机物很快被氧化分解成简单的可溶性化合物，二氧化硅则脱水沉淀。
HNO3-HClO4消解样品是破坏有机物比较有效的方法，但要严格按照操作程序，防止发生爆炸。
应用实例1：
水质铜、锌、铅、镉的测定原子吸收分光光度法（GB7475）
取100ml混匀后的水样置于200ml烧杯中，加入5ml浓HNO3和2mlHClO4，继续消解，蒸发至1ml左右。
如果消解不完全，再加入5mlHNO3和2mlHClO4，再蒸发至1ml左右。
取下冷却，加水溶解残渣，通过中速滤纸（预先用酸洗）滤入100ml容量瓶中，用水稀释至标线。
（注意：
消解中用HClO4有爆炸危险，整个消解要再通风橱中进行。
）
应用实例2、食品中铁、镁、锰的测定（GB/T5009.90）
准确称取均匀试样干样0.5g~1.5g，湿样2.0g-4.0g于250ml高型烧杯中，加混合酸（HNO3：
HClO4=4：
1）20ml~30ml，盖上表面皿。
置于电热板上加热消化。
如未消化好，再补加几毫升混合酸消化液，继续加热消化，直至无色透明为止。
再加几毫升水，加热以除去多余的酸。
待烧杯中的液体接近2ml-3ml时，取下冷却。
用去离子水洗并转移于10ml刻度试管中，加水定容至刻度。
食品中钾、钠、钙的测定，所用的消化方法与实例2的操作步骤基本相同，只是对于钙的消化，在最后用20g/L氧化镧溶液来进行定容。
应用实例3：
食品中镉的测定石墨炉原子吸收光谱法（GB/T5009.15）
称取试样1.00~5.00g于三角瓶或高脚烧杯中，放数粒玻璃珠，加10ml混合酸（HNO3：
HClO4=4：
1），加盖浸泡过夜，加一小漏斗在电炉上消解，若变棕黑色，再加混合酸，直至冒白烟，消化液呈无色透明或略带黄色，放冷用滴管将试样消化液洗入或过滤入10ml~25ml容量瓶中，用水少量多次洗涤三角瓶或高脚烧杯，洗液合并于容量瓶中并定容至刻度。
食品中铅的测定，样品的消化步骤与镉的完全相同。
应用实例4：
有机肥料铜、锌、铁、锰的测定（NY/T305.1-305.4）
称取试样1g，精确到0.001g，置于锥形瓶中，小心加入7~8ml浓HNO3，轻摇，放在电热板上于150℃左右加热。
开始缓慢加热，当试样随泡沫上浮时即可取下冷却，再继续消化，如此反复操作数次，直至锥形瓶内容物的泡沫消失为止。
提高温度，硝酸可被蒸尽，内容物呈褐色糊状，但不要蒸干，取下锥形瓶冷却，加HNO3-HClO4混合液（3：
1）5ml，在电热板上继续加热，逐渐提高温度，待消化物残留较少，消化液呈无色透明时，再升高温度使HClO4分解，冒白色浓烟约2~3min即可分解完全，至溶液呈糊状，不要蒸干，取下锥形瓶，浓加HCl2ml和20ml水溶解残留物，再加热5min，趁热用快速滤纸滤入50ml容量瓶中，用热水洗涤残渣和锥形瓶数次，一并加入容量瓶中，冷却后用水定容。
应用实例5：
土壤中硒的测定原子荧光法
称取0.5g过100目筛土壤样品于150ml锥形瓶中，加入10ml混合消化液（HNO3：
HClO4=3：
2），在沙浴上加热消解至溶液呈淡黄色，若有棕色可重复加入2ml浓HNO3，继续加热消解至试样消化完全，然后浓缩至体积约为1~2ml，取下冷却，加入12.5ml5mol/LHCl，加热3~5min，冷却后用水转移入25ml容量瓶中，加水定容。
另外，水质钡、镍、铁、锰的测定，有机-无机复混肥料中总磷、总钾含量的测定，食品中硒的测定，面制食品中铝的测定都可以用HNO3-HClO4消化方法来进行消解。
3、HNO3-H2SO4消解法
两种酸都有较强的氧化能力，其中HNO3沸点低，而H2SO4沸点高（338℃），热的浓H2SO4具有强的脱水能力和氧化能力，可以比较快地分解试样，破坏有机物。
二者结合使用，可提高消解温度和消解效果。
常用的HNO3与H2SO4的比例为5:
2，消解时，先将HNO3加入样品中，加热蒸发至小体积，稍冷，再加入H2SO4、HNO3，继续加热蒸发至冒大量白烟，冷却，加适量水，温热溶解可溶盐，若有沉淀应过滤。
为提高消解效果，常加入少量H2O2。
采用HNO3-H2SO4消解法，能分解各种有机物，但对吡啶及其衍生物（如烟碱）等分解不完全。
生物样品中的卤素在消解过程中可完全损失，汞、硒等有一定程度的损失。
该方法不适用于处理测定易生成难溶硫酸盐组分（如铅、钡、锶）的样品。
应用实例1：
水质总铬的测定（GB7466）
取50ml水样置于100ml锥形瓶中，加入5ml浓HNO3和3ml浓H2SO4，蒸发至冒白烟，如溶液仍有色，再加入5ml浓HNO3，重复上述操作，至溶液清澈，冷却。
用水稀释至10ml，用NH4OH（1：
1）中和至pH1~2，移入50ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，待测定。
应用实例2：
水质铜的测定2，9-二甲基-1，10-菲啰啉分光光度法（GB7473）
取100ml水样置于250ml烧杯中，加入1ml浓H2SO4和5ml浓HNO3，加入几粒沸石，置电热板上加热消解（注意勿喷溅）至冒三氧化硫白色浓烟为止，如果溶液仍带色，冷却后加入5ml浓HNO3，继续加热消解至冒白色浓烟为止。
必要时，重复上述操作，直到溶液无色。
冷却后加入80ml水，加热至近沸腾并保持3min，冷却后滤入100ml容量瓶中，用水洗涤烧杯内壁和滤纸，用洗涤水补加至标线并混匀。
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应用实例3：
食品中锗的测定（GB/T5009.151）
称取干样1.00g~2.00g或鲜样5.00g于150ml锥形瓶中，加3粒玻璃珠，加10ml~15ml浓HNO3、2.5ml浓H2SO4，盖表面皿放置过夜。
次日于电热板上加热。
在加热过程中，如发现溶液变成棕色，则需将锥形瓶取下，补加少量HNO3。
当溶液开始冒白烟时，将锥形瓶取下，稍冷后，缓慢加入1mlH2O2，加热，重复两次，以除去残留的HNO3，并加热至白烟出现。
将锥形瓶取下，冷却。
将溶液移入25ml容量瓶中，加入5mlH3PO4，用水稀释至刻度，摇匀。
同时做试剂空白。
4、H2SO4-H3PO4消解法
两种酸的沸点都比较高，其中H2SO4氧化性较强，H3PO4能与一些金属离子如Fe3+等络合，故二者结合消解样品，有利于测定时消除Fe3+等离子的干扰。
热的浓H3PO4具有很强的分解能力，如难熔的镁铬铁矿、钛铁矿等多可被分解，需要注意的是，使用H3PO4时，若温度过高，时间过长，会脱水形成难溶的焦磷酸盐沉淀而影响测定。
因此，H3PO4常与H2SO4等同时使用，即可提高反应温度，又可防止析出。
5、H2SO4-KMnO4消解法
该方法常用于测定汞的样品。
KMnO4是强氧化剂，在中性、碱性、酸性条件下都可以氧化有机物，其氧化产物多为草酸根，但在酸性介质中还可继续氧化。
消解要点是：
取适量样品，加适量H2SO4和5％KMnO4，混匀后加热煮沸，冷却，滴加盐酸羟胺溶液破坏过量的KMnO4。
6、H2SO4-H2O2消解法
植物中的氮
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