二元体系汽液平衡数据测定.doc
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实验10二元体系汽液平衡数据测定
一.实验目的
1.掌握二元体系汽液相平衡数据的测定方法,Rose平衡釜的使用方法,测定大气
压力下乙醇
(1)--环己烷
(2)体系PTXY数据。
2.确定液相组分的活度系数与组成关系式中的参数,推算体系恒沸点,计算出不同
液相组成下二个组分的活度系数,并进行热力学一致性检验。
3.掌握恒温浴的使用方法和用阿贝折光仪分析组成的方法.
二.实验原理
汽液平衡数据实验测定是在一定温度压力下,在已建立汽液相平衡的体系中,分别取出汽相和液相样品,测定其浓度。
本实验采用的是最广泛使用的循环法,平衡装置利用Rose釜。
所测定的体系为乙醇
(1)—环己烷
(2)。
样品分析采用折光法。
汽液平衡数据包括T-P-Xi-Yi。
对部分理想体系达到汽液平衡时,有以下关系式:
YiP=γiXiPiS
将实验测得的T-P-Xi-Yi数据代入上式,计算出实测的Xi与γi数据,利用Xi与γi关系式(vanLaarEq.或WilsonEq.等)关联确定方程中参数。
根据所得的参数可计算不同浓度下的汽液平衡数据、推算共沸点及进行热力学一致性检验。
三.实验装置和试剂
实验装置主体为Rose平衡釜-一汽液双循环式平衡釜(见图-1)。
图-1Rose釜结构图
1-排液口2-沸腾器3-内加热器4-液相取样口5-汽室6-汽液提升管7-汽液分离器8-温度计套管
9-汽相冷凝管10-汽相取样口11-混合器
Rose平衡釜汽液分离部分配有50—100℃精密温度计或热电偶(配XMT—3000数显仪)测量平衡温度,沸腾器的蛇型玻璃管内插有300W电热丝,加热混合液,其加热量由可调变压器控制。
分析装置为恒温水浴—阿贝折光仪系统,配有CS-501型超级恒温浴和四位数字折光仪.
实验试剂:
无水乙醇(分析纯),环己烷(分析纯).
四.实验步骤和分析方法
1.制作乙醇
(1)--环己烷
(2)溶液折光系数与组成关系工作曲线(可由教师预先准备):
(1)配制不同浓度的乙醇
(1)—环己烷
(2)溶液(摩尔浓度X1为0.1,0.2,0.3,……0.9);
(2)测量不同浓度的乙醇
(1)—环己烷
(2)溶液在30℃下的折光系数,得到一系列X1—nD数据;
(3)将X1—nD数据关联回归,得到如下方程:
X1=-0.74744+[0.0014705+0.10261(1.4213-nD)]0.5/0.051305
2.开恒温浴--折光仪系统,调节水温到300.1℃。
(折光仪的原理及使用方法见附录3)
3.接通平衡釜冷凝器冷却水,关闭平衡釜下部考克。
向釜中加入乙醇—环己烷溶液(加到釜的刻度线,液相口能取到样品)。
4.接通电源,调节加热电压,注意釜内状态。
当釜内液体沸腾,并稳定以后,调节加热电压使冷凝管末端流下的冷凝液为80滴/分左右。
5.当沸腾温度稳定,冷凝液流量稳定(80滴/分左右),并保持30分钟以后,认为汽液平衡已经建立。
此时沸腾温度为汽液平衡温度。
由于测定时平衡釜直接通大气,平衡压力为实验时的大气压。
用福廷式水银压力计,读取大气压(见附录4)。
6.同时从汽相口和液相口取汽液二相样品,取样前应先放掉少量残留在取样考克中的试剂,取样后要盖紧瓶盖,防止样品挥发。
7.测量样品的折光系数,每个样品测量二次,每次读数二次,四个数据的偏差小于0.0002,按四数据的平均值,根据1得到的关系式,计算汽相或液相样品的组成。
8.改变釜中溶液组成(添加纯乙醇或环己烷),重复步骤4—8,进行第二组数据测定。
五.实验数据记录
1.平衡釜操作记录
实验日期室温大气压
实验加热平衡釜温度(℃)环境温度露茎高度冷凝液滴速
序号投料量时间电压(V)热电偶水银温度计(℃)(℃)(滴/分)现象
混合液
1ml
补加
2ml
2.折光系数测定及平衡数据计算结果
测量温度30.0℃
实验序号液相样品折光系数nD汽相样品折光系数nD平衡组成
1234平均1234平均液相汽相
1
2
六.实验数据处理
1.平衡温度和平衡压力的校正(参见附录1)
2.由所测的折光系数计算平衡液相和汽相的组成,并与附录2文献数据比较,计算平衡温
度实验值与文献值的偏差和汽相组成实验值与文献值的偏差。
3.计算活度系数γ1γ2
运用部分理想体系汽液平衡关系式:
YiP=γiXiPiS可得到,γ1=Y1P/(X1P1S)和
γ2=Y2P/(X2P2S)。
式中P1S和P2S由AntoineEq.计算,其形式:
lgP1S=8.1120–1592.864/(t+226.184)
lgP2S=6.85146–1206.470/(t+223.136)
P1S和P2S–mmHg,t--℃
4.由得到的活度系数γ1和γ2,计算vanLaarEq.或WilsonEq.方程中参数。
(参考文献1)
5.用vanLaarEq.或WilsonEq.方程,计算一系列的X1—γ1,γ2数据,计算lnγ1—X1、lnγ2—X1和ln(γ1/γ2)--X1数据,绘出ln(γ1/γ2)--X1曲线,用Gbbis—DuhemEq.对所得数据进行热力学一致性检验。
vanLaarEq.形式如下:
ln(γ1)=A12/(1+A12X1/(A21X2))2
ln(γ2)=A21/(1+A21X2/(A12X1))2(选做)
6.计算0.1013MPa压力下的恒沸数据,或35℃下恒沸数据,并与文献值比较。
(选做)
7.计算示例
实验数据
实验日期室温25℃大气压758.2mmHg
实验加热平衡釜温度(℃)环境温度露茎高度冷凝液滴速
序号投料量时间电压(V)热电偶水银温度计(℃)(℃)(滴/分)现象
混合液
1180ml8:
206025250开始加热
8:
456040260沸腾
8:
555859.259.10300.840有回流
9:
035865.064.92316.678回流
9:
155865.064.94316.681回流稳定
9:
505665.164.95316.679回流稳定
9:
52取样
折光系数测定及平衡数据计算结果
测量温度30.0℃
实验液相样品折光系数nD汽相样品折光系数nD平衡组成
序号1234平均1234平均液相汽相
11.38351.38351.38361.38351.38351.39721.39711.39721.39731.39720.67810.4797
(1)温度及压力的校正
露茎校正:
按附录1,
Δt露茎=k•n•(t-t环)=0.00016•6.6•(64.95-31.0=0.036℃
t真实=t+Δt露茎=64.95+0.04=64.99℃
压力校正:
将测量的平衡压力758.2mmHg下的平衡温度折算到平衡压力为760mmHg的平衡温度,按附录1的式子:
温度校正值ΔT=((t真实+273.15)/10)·((760–P0)/760)=0.08℃
T(760mmHg平衡温度)=64.99+0.08=65.07℃
(2)由附录2查得,X1=0.6781时,文献数据Y1=0.4750,T=65.25℃,
实验值与文献值偏差|ΔY1|=0.4797–0.4750=0.0047,|ΔT|=65.25-65.07=0.19℃
(3)计算实验条件下的活度系数γ1,γ2γ1=(0.4797/0.6781)(760/439.37)=1.2237
γ2=(0.5203/0.3219)(760/462.57)=2.6556
(4)计算vanLaarEq.方程中参数A12=lnγ1(1+X2lnγ2/(X1lnγ1)=2.19412
A21=lnγ2(1+X1lnγ1/(X2lnγ2)=2.01215
(5)用vanLaarEq.,计算X—γ数据,列表:
X10.050.10.20.30.40.50.60.70.80.90.95
lnγ11.96241.74551.35481.01920.73570.50210.31590.17470.07630.01880.0047
lnγ20.00590.02350.09230.20410.35650.54750.77491.03691.33161.65721.8311
ln(γ1/γ2)1.95651.72201.26250.81500.3792-.0454-.4590-.8620–1.2553-1.6384–1.8265
经计算得到,D〈J,符合热力学一致性。
(6)估算P=760mmHg下恒沸点温度和恒沸组成
可列出以下联立方程组:
ln(P/P1S)=A12/(1+A12X1/(A21X2))2
ln(P/P2S)=A21/(1+A21X2/(A12X1))2
lgP1S=8.1120–1592.864/(t+226.184)
lgP2S=6.85146–1206.470/(t+223.136)
X1+X2=1
代入相关数据,经试差计算得,
恒沸点温度t=65.0℃,恒沸组成X1=0.477,与附录2文献数据基本符合。
七.实验结果和讨论
1.实验结果
给出P=760mmHg下温度T、乙醇液相组成X1和相应的汽相组成Y1数据,与附录2文献数据比较,分析数据精确度。
2.讨论
(1)实验测量误差及引起误差的原因。
(2)对实验装置及其操作提出改进建议。
(3)对热力学一致性检验和恒沸数据推算结果进行评议。
3.思考题
(1)实验中你是怎样确定汽液二相达到平衡的?
(2)影响汽液平衡数据测定的精确度的因素有哪些?
(3)试举出汽液平衡数据应用的例子。
八.注意事项
1.平衡釜开始加热时电压不宜过大,以防物料冲出。
2.平衡时间应足够。
汽液相取样瓶,取样前要检查是否干燥,装样后要保持密封,因乙醇和环己烷都较易挥发。
3.测量折光系数时,应注意使液体铺满毛玻璃板,并防止挥发。
取样分析前应注意检查滴管、取样瓶和折光仪毛玻璃板是否干燥。
九.参考文献
1.朱自强,徐汛.化工热力学,北京:
化学工业出版社,第2版,1991
2.HalaP,etal.Vapour—LiquidEquilibrium,Oxford:
PergamonPressLtd.,1967
3.SmithJM,VanNessHC,AbottMM.IntroductiontoChemicalEngineering
Thermodynamics,SixthEdition,北京:
化学工业出版社,2002
附录(另列)
5