13.2分（0496）
0496
反应Na2O（s）+I2（g）2NaI（s）+O2（g）的为…………………………（）
（A）2（NaI,s）–（Na2O,s）
（B）（NaI,s）–（Na2O,s）–（I2,g）
（C）2（NaI,s）–（Na2O,s）–（I2,g）
（D）（NaI,s）–（Na2O,s）
14.2分（0924）
0924
在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时……………………………………（）
（A）3d一定大于4s （B）4s一定大于3d
（C）3d与4s几乎相等 （D）不同原子中情况可能不同
15.2分（3987）
3987
核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）
（A）1个 （B）2个 （C）3个 （D）4个
16.2分（3973）
3973
如图所示为………………………………………………………（）
（A）dxy的y的角度分布图 （B）的y的角度分布图
（C）dxy的½y½2的角度分布图 （D）的½y½2的角度分布图
17.2分（3936）
3936
关于原子结构的叙述中：
①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确叙述是…………………………………………………………………………（）
（A）①② （B）②③ （C）只有② （D）只有④
18.1分（0926）
0926
Ha在周期表中的原子序数是…………………………………………………………（）
（A）104 （B）105 （C）106 （D）107
二、填空题（共9题20分）
19.5分（1032）
1032
用价层电子对互斥理论判断：
物质
成键电子对数
孤电子对数
分子或离子的形状
XeF4
平面正方形
-
20.2分（7069）
7069
在CsCl结构中，阴、阳离子的配位数分别为；Cs+的次近邻位置上有个Cs+。
21.2分（3800）
3800
化学反应CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），实验测得速率方程为v=k（Cl2）n（CO），当维持温度和CO的浓度不变时，Cl2浓度增大到3倍，反应速率是原来的5.2倍，则反应对Cl2的级数n为___________级。
22.2分（0949）
0949
原子序数为24的原子，其价电子层结构是__________________。
3d原子轨道的符号分别为______________________________________________________。
23.2分（1903）
0609
Fe3+、Cl-、H+、SO3中能作路易斯酸的是_______________，能作路易斯碱的是____________________。
Fe3+，H+，SO3；
Cl-；
24.2分（0447）
0447
25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。
25.2分（4009）
4009
形成氢键必须具备的两个基本条件是：
（1）_____________________________________________________________________，
（2）_____________________________________________________________________。
26.2分（3826）
3826
一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是：
步骤1NO2+NO2NO3+NO 慢反应
步骤2NO3+CONO2+CO2 快反应
则
（1）此反应的总的方程式为__________________________________________；
（2）反应的速率方程式为____________________________________________。
27.1分（0994）
3860
反应2O3（g）3O2（g）的活化能为117kJ·mol-1，O3的为142kJ·mol-1，则该反应的反应热为____________________；逆反应的活化能为____________________。
-284kJ·mol-1；401kJ·mol-1。
三、计算题（共2题15分）
28.10分（3638）
3638
0.090mol·dm-3Mn（ClO4）2，0.060mol·dm-3Cu（ClO4）2，0.45mol·dm-3HClO4等体积混合，再通入H2S（g）至饱和，计算该溶液中Cu2+、Mn2+的浓度。
（已知：
H2S：
K1=5.7´10-8，K2=1.2´10-15，
Ksp（MnS）=1.4´10-15，Ksp（CuS）=3.6´10-36）
29.5分（3552）
3552
由二氧化硫制备三氧化硫的反应是工业上制备H2SO4的重要反应，已知
SO2（g）SO3（g）
/kJ·mol-1 -296.8-396.7
/kJ·mol-1 -300.2-371.1
求反应在25℃时的及，并计算反应在25℃时的平衡常数及400℃下的平衡常数。
四、问答题（共3题15分）
30.5分（0557）
0557
已知反应：
N2（g）+H2（g）NH3（g）
673K时=1.3´10-2，773K时，=3.8´10-3，若起始分压为=400kPa，=100kPa，=2kPa，试分别判断在673K和773K时净反应移动的方向。
并简述理由。
31.5分（4088）
3853
为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应的活化能相差较大，反应速率却很接近？
从碰撞理论给出的公式k=PZ0可以看出，Ea以指数关系影响速率常数k值，它的确是影响反应速率的重要因素，但P、Z0也影响k值，对不同的反应，Z0的变化幅度不会太大，而方位因子P对k的影响亦很大。
所以活化能不是决定反应速率的唯一因素。
32.5分（0895）
0895
已知反应CO+Cl2COCl2的速率定律为=k（CO）（Cl2）3/2，其中最慢的一步为：
COCl+Cl2COCl2+Cl，请设计一个符合上述速率定律的反应机理。
一、选择题（共18题35分）
1.2分（7047）
7047
（C）
2.2分（3882）
3882
（B）
3.2分（3967）
3967
（C）
4.2分（3438）
3438
（B）
5.2分（1040）
1040
（B）
6.2分（0864）
0864
（D）
7.2分（0973）
0973
（A）
8.2分（3430）
3430
（B）
9.2分（0805）
0805
（A）
*.2分（7005）
7005
（C）
11.2分（3463）
3463
（C）
12.2分（0954）
0954
（C）
13.2分（0496）
0496
（C）
14.2分（0924）
0924
（D）
15.2分（3987）
3987
（D）
16.2分（3973）
3973
（A）
17.2分（3936）
3936
（C）
18.1分（0926）
0926
（B）
二、填空题（共9题20分）
19.5分（1032）
1032
物质
成键电子对数
孤电子对数
分子或离子的形状
XeF4
4
2
平面正方形
-
4
0
正四面体
20.2分（7069）
7069
8:
8，6
21.2分（3800）
3800
1.5
22.2分（0949）
0949
3d54s1，
3dxy3dxz3dyZ33
23.2分（1903）
1903
I-24.2分（0447）
0447
ΔG<0为-
ΔS>0为+
25.2分（4009）
4009
（1）必须具有与电负性大的元素，以强极性共价键结合在一起的氢原子。
（2）必须有电负性大，半径小，具有孤对电子的元素的分子或离子（原子团）。
26.2分（3826）
3826
（1）NO2+CO=NO+CO2
（2）v=k[NO2]2
27.1分（0994）
0994
三、计算题（共2题15分）
28.10分（3638）
3638
初始态：
[Mn2+]=0.030mol·dm-3，[Cu2+]=0.020mol·dm-3，[H+]=0.15mol·dm-3
[S2-]==3.0´10-22（mol·dm-3）
[Mn2+][S2-]=3.0´10-22´0.030[Cu2+][S2-]=3.0´10-22´0.020>Ksp（CuS），所以CuS¯析出。
由于反应Cu2++H2SCuS¯+2H+平衡常数很大，故Cu2+全部生成CuS
所以[H+]=0.15+2´0.020=0.19（mol·dm-3）
[S2-]==1.9´10-22（mol·dm-3）
[Cu2+]==1.9´10-14（mol·dm-3），
[Mn2+]=0.30mol·dm-3
29.5分（3552）
3552
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
=-396.7´2-（-296.8´2）=-199.8（kJ·mol-1）
=-371.1´2-（-300.2´2）=-141.8（kJ·mol-1）
因为=-RTln
所以ln=所以=7.18´1024
因为==-19.51
=3.10´10-20所以Kp2=2.2´105
四、问答题（共3题15分）
30.5分（0557）
0557
起始分压商Qp==1.0´10-2
在673K，Qp<，所以反应向右进行。
在773K，Qp>，所以反应向左进行。
31.5分（4088）
4088
（1）
（2）
（3）
32.5分（0895）
0895
（1）机制③更适合；
（2）由③，=k5c（O2NNH-）
c（O2NNH-）=
=
所以k=
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