河南洛阳市届高三化学上学期期中Word下载.docx
《河南洛阳市届高三化学上学期期中Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南洛阳市届高三化学上学期期中Word下载.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
百炼成钢
通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准
D
靑出于蓝而胜于蓝
蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料
2.下列有关说法正确的是
A.标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NA
B.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
C.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为30.1NA
D.1molNa2O和混合物中含有的阴、阳离子总数是30.1NA
3.下列说法正确的是
A.二氧化疏可用于杀菌、消毒
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁能源
C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
4.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是
A.碱性：
KOH>
NaOHB.氧化性:
C12>
S
C.稳定性：
HBr>
HID.酸性H3PO4>
HNO3
5.下列离子方程式书'
与正确的是
A.铁粉溶于氣化铁溶液：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.硫化钠溶液呈醎性：
S2-+2H2O
HS-+OH-
C.用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.工业上利用电解饱和食盐水制氧气:
2H++2C1-=H2↑+C12↑
6.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
D.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热）
7.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A.Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存
B.向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
8.对于下列实验亊实的解释不合理的是
选项
实验事实
解释
加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；
加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体
H2SO4不易挥发，HC1易挥发
电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al
得电子能力：
Cu2+>
Al3+>
H+
浓HNO3能氧化NO;
稀HNO3不能氧化NO
HNO3浓度越大，氧化性越强
钠与乙醇反应平缓；
钠与水反应剧烈
羟基中氢的活性:
C2H5OH<
H2O
9.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D，用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
10.下列说法正确的是
A.SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B.Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C.Al2O3和Na2O按物质的量比1:
1投入水中可得到澄淸溶液
D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11.下列有关物质应用的说法错误的是
A.CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的
C.Li是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质
D.为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是冋周期中金属性最强的元素，Y原子的进外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是
A.单质的沸点:
Z>
W
B.简单离子半径:
X>
W
C.元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价辣的化合物
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13.用下列装置完成相关实验，合理的是
A.图①:
验证H2CO3酸性强于H2SiO3B.图②:
收集CO2或NH3
C.图③:
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.分离CH3CH2OH与CH3COOCC2H5
14.某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；
向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A.取样，滴加硫氰化钾溶液
B.取样，加氯水和CC14，振荡
C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D.取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
15.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B.图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80’C的KNO3的不饱和溶液
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.图④表示室温下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。
16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
浓氨水
CaO
NH3
浓盐酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
浓硝酸
Cu
NO2
MnO2
Cl2
18.下列关于0.5mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B.加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
C.离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D.温度升高，c（HCO3-）增大
19.在25’C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol/L
0.1
0.2
平衡浓度/mol/L
0.05
A.反应达衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
20.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.电解结束时，右侧溶液中含IO3-
C.电解内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
第II卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X的原子半径最小，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题：
（1）X与Y组成的化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物.
（2）X与M组成的物质电子式为_____，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为___________。
（3）Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化学式为_________。
（4）下列说法正确的是______。
A.L可能是Ne，也可能是P
B.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾
C.L与X形成的化合物分子构型为平面三角形
D.L有多种氧化物以及含氧酸
22.亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
2NO+CaO2=Ca（NO2）2；
2NO2+CaO2=Ca（NO3）2。
请回答下列问题：
a.向装置中通入N2；
b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；
c.点燃酒精灯；
d.熄灭酒精灯；
e.停止通入氨气；
f.关闭分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正确排序为____、c、____f、____、______。
（2）B中盛放的试剂是_____，作用是除去________（填化学式）。
⑶装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:
可将刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是____________。
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。
设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_____________。
（5）整个过程持续通人氮气的作用_______________。
23.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定.
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I-还原为Mn2+（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）。
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。
（2）水样酸化后发生反应的离子方程式___________。
（3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少虽水，这样做的目的是___________。
（4）Na2S3O3溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是__________。
（5）Na2S3O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度，称取0.214gKIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的浓度为______（已知M（KIO3）=214.0g/mol）
（6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____；
若消耗Na2S3O3的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为______mg/L。
24.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·
H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO
SiO2
FeO、Fe2O3
Al2O3
B2O3
30%〜40%
20%~25%
5%〜15%
2%~3%
1%〜2%
资料：
B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法。
⑴“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“滤渣2”中主要含有_________（写化学式），判断”除杂"
基本完成的检验方法正确的是
A.取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色
B.取上层淸液，滴加KSCN,不变红
C.取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]不产生蓝色沉淀
（3）氧化镁的作用是______。
有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_____和_____，可以采用加压、_____的方法得到一水合硫酸镁。
一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）
1.B2.D3.A4.D5.A6.D7.C8.B9.C10.C
二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）
11.B12.B13.B14.D15.B16.A17.A18.B19.C20.D
21.（每空1分，第4小题2分，方程式2分，共8分）
（1）共价
（2）
，CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
（3）第二周期IIIA族，H3BO3
（4）BD
22.（每空2分，共12分）
（l）acbfde；
（2）蒸馏水或氢氧化钠；
（3）Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O;
（4）取少量D中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色气体生成；
（5）开始是吹出装置中的氧气，防止NO被氧化为NO2，后来是吹出装置中的NO，另外还起到防止倒吸的作用
23.（每空2分，共14分）
（1）2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；
（2）MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O
（3）液封、防止碘挥发
（4）杀菌、除氧气及二氧化碳
（5）Na2S2O3浓度=0.25mol/L
（6）当最后一滴标准液入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；
200
24.（每空2分.共16分）
（1）SiO2（CaSO4可写可不写）
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3，AB
（3）调节pH，除去铝离子和铁离子；
碳酸镁不仅可以调节pH，还可以除去钙离子
（4）防止硫酸镁析出，提髙产品产量。
硼酸和硫酸镁；
蒸发浓缩、趁热过滤。
升级会员 