江苏省高三上学期月考化学试题Word格式.docx

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C.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr

【解析】A．用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；

B．根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选；

C．CuBr难溶于水，可用装置丙避光将CuBr与母液过滤分离，故C不选；

D．CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选；

4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液中：

Na+、K+、Br-、CO32-

B.0.1mol/LCa（ClO）2溶液中：

Fe2+、A13+、I-、SO42-

C.0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中：

NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D.

-13mol/L的溶液中：

Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

【答案】C

【解析】A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，不能大量存在CO32-，故A错误；

B．Fe2+、I-分别与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

D.

=1×

10-13 

mol/L的溶液显酸性，不能大量存在CH3COO-、HCO3-，故D错误；

故选C。

5.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A.Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒

B.碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

C.钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

【解析】A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A错误；

B．碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，二者无联系，故B错误；

C．钠有很强的还原性，可用钠将熔融的TiCl4还原，利用钠的还原性可以制取钛，故C正确；

D．氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电，所以不能电解熔融的氯化铝，应该电解熔融的氧化铝，故D错误；

点睛：

本题涉及钠的强还原性、铝热反应、过氧化钠的用途以及铝的冶炼等知识。

易错点为B，碳酸钠溶液因水解显碱性，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，前后描述均正确，但前后没有对应关系。

6.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用装罝中收集SO2并验证其漂白性

B.用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

C.用澄淸石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液

【解析】试题分析：

A．装置甲中二氧化硫可以使高锰酸钾褪色是由于二氧化硫和高锰酸钾发生了氧化还原反应，只能说明二氧化硫具有还原性，A错误；

B．装置乙中，浓盐酸具有挥发性，不能说明氯气可以与水反应生成HCl，B错误；

C．氢氧化钙过量时，氢氧化钙也可以和碳酸氢钠反应生成碳酸钙的沉淀，C错误；

D．氢氧化钠和苯酚反应生成的苯酚钠可以溶于水，苯不溶于水，反应后分液即可，所以可以用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液，D正确，答案选D。

考点：

考查化学实验方案

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确是

A.常温下1.0L0.1mol·

L-1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

B.88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA

C.标准状况下，2.24LCHCl3含有原子的数目为0.5NA

D.某温度下，pH=6的纯水中含有1.0×

10-6NA个H+

【答案】A

【解析】A．1.0L 

0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有氯化铵的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子；

由电荷守恒可知：

n（H+）+n（NH4+）=n（OH-）+n（Cl-）=0.1mol+n（OH-）＞0.1mol，所以NH4+和H+总数大于0.1NA，故A正确；

B．88g干冰中含有2mol二氧化碳，根据电子式

可知，2mol二氧化碳中含有16mol电子对，含有的电子对数为16NA，故B错误；

C、CHCl3在标准状况不是气体，2.24LCHCl3不是0.1mol，故C错误；

D．未告知纯水的体积，无法计算pH=6的纯水中含有的H+数目，故D错误；

故选A。

注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件。

选项B中注意二氧化碳分子中存在电子对和共用电子对的区别，为易错点。

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中：

3Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++2Br2

B.向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ 

2H2O+AlO2-

C.硝酸银溶液中滴加过量氨水：

Ag++NH3·

H2O==AgOH↓+NH4+

D.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋2H2O

【解析】A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：

3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，故A错误；

B．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液生成硫酸钾、硫酸钡和偏铝酸钾，反应的离子方程式为：

2H2O+AlO2-，故B正确；

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水，反应生成了银氨溶液，正确的离子方程式为：

Ag++NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故C错误；

D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：

2HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；

注意明确离子方程式正误判断常用方法：

检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否配平等。

本题的难点是反应物间量的变化对反应的影响。

9.海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见图5）,下列说法正确的是

A.步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B.步骤②中反应利用的原理是：

相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C.步骤③可将MgCl2·

6H2O晶体在空气中直接加热脱水

D.步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化

【解析】A、Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，故A错误；

B.根据流程图，步骤②是向氯化钠溶液中通入二氧化碳、氨气，反应生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，故B正确；

C．步骤③MgCl2在水溶液中水解，加热促进水解，晶体不能在空气中直接加热脱水，应在氯化氢气流中加热失水，故C错误；

D、步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故D错误；

10.大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中的反应之一为：

CH3CH=CHCH3（2-丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是

A.分子式为C4H8的物质性质均与2-丁烯相同

B.氧化性：

O3>

O2

C.常温常压下，22.4L的2-丁烯中含C-H键数目为8×

6.02×

1023个

D.1molO3参与该反应，转移的电子数为6×

11.制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

A.加入过量Na2CO3溶液：

Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+

B.加入适量NaHCO3溶液：

Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－

C.加入适量NaOH溶液：

Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－

D.加入过量FeSO4和稀硫酸：

Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－

【解析】A．加入过量Na2CO3溶液与H+、Ca2+反应生成气体、沉淀，不能共存，故A不选；

B．加入适量NaHCO3溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；

C．加入适量NaOH溶液，与NH4+反应不能共存，故C不选；

D．加入过量FeSO4和稀硫酸，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，且Ca2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；

本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键。

注意复分解反应、氧化后还原反应的判断。

本题的易错选项是D，注意Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存。

12.2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如下图所示。

有关该分子的说法正确的是

A.该分子中有两个手性碳原子B.两个苯环可以处于同一平面

C.能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应D.1mol该分子最多可与2molH2发生加成

【答案】BC

..................

考查了有机物的结构和性质的相关知识。

13.下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是

A.验证NH3给合H+的能力强于Ag+：

向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象

B.检验某酸雨中是否含有SO42-：

向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，观察现象

C.配制FeCl2溶液：

将FeCl2溶于较浓硝酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉

D.提纯含有少量苯的苯酚：

向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；

在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相一苯酚

【解析】A．向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则证明NH3结合H+的能力弱于Ag+，反之则证明NH3结合H+的能力强于Ag+，故A正确；

B．因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故B错误；

C．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉，防止二价铁离子被氧化，若用浓硝酸，则亚铁离子被氧化，故C错误；

D．苯酚与NaOH反应生成盐（苯酚钠），生成的盐（苯酚钠）与苯出现分层，通过分液除去苯，在水相中再通入足量CO2，将苯酚钠反应生成苯酚，然后取有机相-苯酚，故D正确；

故选BC。

解答本题需要注意硝酸的强氧化性。

本题的易错点为B，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，溶液就具有强氧化性，因此检验硫酸根离子只能用盐酸。

14.确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是

A.含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Fe2＋、Br－

B.含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：

Cu2＋、Fe3＋、H＋、Fe2＋

C.含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：

OH－、AlO2－、CO32－

D.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

【答案】AC

【解析】A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故A错误；

B．氧化性顺序：

Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故B错误；

C．若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故C正确；

D．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2：

Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D错误；

15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解mg。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（己知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是

A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B.愿混合酸中NO3-物质的量为0.1mol

C.m值为9.6

D.H2SO4浓度为2.5mol/L

A、加入铁粉，首先反应为铁在硫酸存在下和硝酸反应生成硫酸铁和一氧化氮和水，AB段为铁和硫酸铁反应生成硝酸亚铁，BC段为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以最后溶质为硫酸亚铁，正确，不选A；

B、从第一个阶段分析，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O溶解了5.6克铁，即0.1摩尔，硝酸全部做氧化剂，所以硝酸根为0.1摩尔，因为原溶液分成两等份，所以原混合酸中硝酸根为0.2摩尔，错误，选B；

C、根据BC阶段反应计算，Fe+2H+=Fe2++H2，溶解的铁为14.0-8.4=5.6克，则氢离子物质的量为0.2摩尔，第一阶段氢离子为0.2摩尔，则根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O分析，最多溶解铜为0.15摩尔，即9.6克，正确，不选C；

D、根据上面计算，每份溶液中氢离子总共0.6摩尔，硝酸根为0.1摩尔，则含有0.1摩尔硝酸和0.25摩尔硫酸，则硫酸的浓度=0.25/0.1=2.5mol/L，正确，不选D。

硝酸和金属的反应，混合物的计算

16.以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·

xH2O，实现锰的再生利用。

其工作流程如下：

资料a:

Mn的金属活动性强于Fe；

Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b:

生成氢氧化物沉淀的pH见下表（金属离子的起始浓度为0.1mol·

L-1）

Mn（OH）2

Pb（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

8.1

6.5

1.9

完全沉淀时

10.1

8.5

3.2

（1）过程I的目的是浸出锰。

经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________________________________。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:

取少量滤液1于试管中，滴入黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，无明显变化：

另取少量滤液1于试管中，___________________________。

③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2Oiii.……

写出iii的离子方程式：

___________________________。

（2）过程II的目的是除铁，有如下两种方法：

i.氨水法：

将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ii.焙烧法：

将滤液1浓缩得到的固体于290°

C焙烧，冷却，取焙烧物……

己知：

焙烧中发生的主要反应2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_______________之间。

②补全ii中的操作：

____________________。

③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_________________________________________。

（3）过程III的目的是除铅。

加入的试剂是______________________。

（4）过程IV所得固体中的x的测定如下：

取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。

则x=________________________。

【答案】

（1）.MnO2+4H+2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）.再滴加KSCN溶液，溶液变红（3）.MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O（4）.3.2〜5.5（5）.加水充分溶解，过滤，将滤液用盐酸酸化至pH小于5.5（6）.引入杂质NH4+（7）.锰（8）.

【解析】请在此填写本题解析!

17.酒石酸托特罗定用于治疗泌尿系统疾病。

工业合成该药物中间体（F）的路线如下:

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称为_________、_______________；

B→C包含两步反应，反应类型分别为_______、______________。

（2）A的结构简式为______________________。

（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式________________________________。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

①能使溴的CCl4溶液褪色；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式_______________。

（任写一种）

（5）已知呋喃丙胺（

CH=CHCON（CH3）2）是一种高效麻醉剂，写出以

、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。

合成路线流程图示例如下：

_____________

H2C=CH2

CHCH2Br

CH3CH2OH

【答案】

（1）.羧基

（2）.醚键（3）.加成（4）.取代（酯化）（5）.

（6）.

（7）.

（8）.

（1）由D的结构简式可知，含有的含氧官能团为羧基、醚键；

对比B、C结构可知，B与对甲基苯酚发生酯化反应，属于取代反应，甲基间位的C-H键断裂与碳碳双键发生加成反应形成六元环；

（2）由信息可知，对比苯甲醛与乙醛反应得到A为

；

（3）苯甲醛与银氨溶液反应氧化反应得到苯甲酸铵、Ag、氨气与水，反应方程式为

①能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和键，可以是碳碳三键等，②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③分子中有4种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体有

等；

（5）

与CH3CHO在氢氧化钠、加热条件下得到

，再用新制氢氧化铜氧化、然后酸化得到

，再与SOCl2发生取代反应得到

，最后与NH（CH3）2反应得到

，合成路线流程图为

。

考查有机物的合成与推断、官能团的结构与性质、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等

18.一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux（OH）y（SO4）z。

为了测定该碱食盐的

组成，进行了下列实验：

①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到BaSO4l.l65g。

②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液（化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）写出CuSO4与NaOH反应生成Cux（OH）y（SO4）z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。

（2）滴定终点时溶液的顔色变化是__________。

（3）通过计算确定该碱食盐的化学式（写出计算过程）___________。

【答案】

（1）.xCuSO4+yNaOH=Cux（OH）y（SO4）z+（y/2）Na2SO4或xCuSO4+yNaOH=Cux（OH）y（SO4）z+（x-z）Na2SO4

（2）.蓝色变为无色，半分钟内不变色（3）.Cu4（OH）6SO4

【解析】

（1）根据原子守恒可知CuSO4与NaOH反应生成Cux（OH）y（SO4）z的化学方程式为xCuSO4+yNaOH＝Cux（OH）y（SO4）z+（y/2）Na2SO。

（2）碘遇淀粉显蓝色，则滴定终点时溶液的颜色变化是蓝色变为无色，半分钟内不变色。

（3）硫酸钡的物质的量是1.165g÷

233g/mol＝0.005mol。

根据方程式可知2Cu2+～I2～2S2O32-，则铜离子的物质的量是0.02L×

0.2500mol/L×

100mL/25mL＝0.02mol，所以样品中铜离子和硫酸根离子的质量之和是0.005mol×

96g/mol+0.02mol×

64g/mol＝1.76g，因此氢氧根的物质的量是

，所以x：

y：

z＝0.02：

0.03：

0.005＝4：

6：

1，即化学式为Cu4（OH）6SO4。

19.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：

Na2SO3 

+S 

Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。

Na2S2O3·

5H2O于40～45℃熔化，48℃分