初中化学知识汇总.docx
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初中化学知识汇总
初中知识汇总
第一部分身边的化学物质
专题一空气氧气
知识清单
一空气
1、空气的成分按体积计算，大致是氧气占21%、氮气占78%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体以及杂质占0.03%。
空气的成分以氧气和氮气为主，其中氧气约占空气的1/5，氮气约占空气体积的4/5。
2、在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内的水面上升，并约占钟罩体积的1/5，说明氧气约占空气体积的1/5。
3、排放到空气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两大类。
从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是、、等。
这些气体主要来自的燃烧和。
在我国，煤、石油等化石燃料的燃烧排放的SO2进入大气后，易形成酸雨。
二、氧气的性质和用途
1、氧气的物理性质
在通常状况下，氧气是一种_____色_______味的气体。
密度比空气_________、_____溶于水。
2、氧气的化学性质
（1）氧气是一种化学性质比较____________的气体，具有_____________性。
（2）要掌握氧气与木炭、硫、铁、镁、石蜡等反应的化学方程式及现象。
3、氧气的用途
氧气很重要的用途是____________________和__________。
三、氧气的实验室制法
1、实验室制氧气的化学反应原理
（1）实验室制取氧气，在常温下可采用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）混合来制取，其化学方程式为_______________________________________________。
（2）实验室还能采用单独加热高锰酸钾（KMnO4）的方法,来制氧气,其化学方程式为________________________________________________。
2、实验室制氧气的装置
（1）用H2O2制氧气的发生装置为型，用KMnO4和KClO3制氧气的发生装置为
型。
（2）根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可法和法两种，收集较纯净的氧气要用法。
3、检验方法：
用木条，伸入集气瓶，若表明气体为氧气。
4、验满方法：
用木条，放在集气瓶，若表明该瓶氧气已经收集满。
5、催化剂、催化作用：
在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
易混点清单
1、“烟”与“雾”的区别
“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象。
“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现象。
2、“光”和“火焰”的区别
“火焰”是气态物质燃烧时产生的现象。
一般来说，可燃性气体，燃烧时有火焰产生。
易汽化的固体、液体，燃烧时除发光放热外都有火焰，如氢气，酒精、硫等。
而不易汽化的可燃物如铁等，燃烧时则没有火焰，只产生光（或火星）。
3、工业上制氧气与实验室制氧气在原理上的本质区别
工业上制氧气是用分离液态空气的方法，即利用液氧和液氧的沸点不同，采取低温蒸发的方法，让氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
此变化过程中没有新的物质生成，只是混合物的简单分离，属于物理变化。
而实验室制氧气（如加热高锰酸钾制得），反应中生成了新物质，属于化学变化。
两者的本质区别：
前者是物理变化，后者是化学变化。
专题二水与常见的溶液
知识清单
一、自然界的水
1、水的组成。
在电解水的实验中，正极产生的气体是负极产生的气体是，它们的体积比为。
其化学方程式，此实验证明了水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。
说明水是由元素和元素组成的，同时验证了在化学反应里分子，原子。
在做电解水的实验时，在水中需加入少量的硫酸或氢氧化钠，目的是。
2、水被污染后会给人类造成灾害。
工业生产的、、，以及的任意排放，农业生产中施用的、随雨水流入江河中，都会使水受到污染。
3、硬水是含有较多的水，软水是不含或较少的水；硬水和软水常用来区分。
二、常见的溶液
1、溶液的特征是、。
溶液是由、组成。
溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，当固体或液体溶于水后，液体物质被称为。
例如，食盐溶液中的溶质是，酒精溶液中的溶质是，将氯化氢溶于水被称为氯化氢的水溶液，其中为溶质，
为溶剂。
2、饱和溶液：
在一定下，在一定量的里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过或。
因此，只有指明和时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
3、固体的溶解是在一定下，在溶剂里某固态物质达到时所溶解的。
大部分固体物质的溶解度随温度的升高，如氯化钠，极少数固体物质的溶解度随温度的升高，而如Ca（OH）2。
4、气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。
5、油脂难溶于水，但加入洗涤剂后能使油脂以细小的液滴均匀分散到水中，形成较为稳定的乳状液。
在上述过程中，洗涤剂起作用。
专题三、碳和碳的氧化物
一、碳单质
1、碳单质的物理性质
（1）碳单质存在形式主要有、和C60。
（2）纯净的金刚石石一种无色透明的，正八面体形状的固体，（）是其最重要的物理性质，利用这个性质，可作玻璃刀或装到砖头上。
金刚石还可作装饰品。
（3）石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体。
石墨具有质、（填“能”或“不能”）导电、熔点高、润滑性等物理性质。
对应的用途、作作。
（4）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是。
（5）木炭和活性炭具有性，利用这个性质，活性炭可作防毒面具的滤毒剂。
2、碳单质的化学性质
（1）常温下，碳的化学性质。
但在高温下，碳能够跟很多物质发生反应。
（2）碳在点燃的条件下，可以跟氧气发生氧化反应，具有性。
氧气充足时生成，化学方程式；氧气不足时生成，化学方程式。
（3）在较高温度下碳能夺取某些含化合物里的氧，具有性。
碳和氧化铜反应的化学方程式，现象；碳和二氧化碳反应的化学方程式。
两个反应都为（填“吸”或“放”）热反应。
二、二氧化碳
1、大气中二氧化碳的产生途径主要有动植物的、煤等燃料的。
大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的，空气中的含量升高，会造成。
2、二氧化碳是一种无色的气体，密度比空气，溶于水。
固体的二氧化碳叫做。
3、
（1）向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2，面的蜡烛先熄灭；这个实验说明了：
CO2的密度比空气。
（2）CO2通入水中生成，反应的化学方程式为，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为。
（3）向澄清的石灰水里通入CO2，石灰水变，这是由于生成了的缘故，其化学方程。
这个反应可用来鉴定CO2气体。
4、
（1）根据CO2不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气的性质，可用来。
（2）二氧化碳是一种工业原料，可以用在制纯碱、尿素和等工业。
（3）干冰可用作，可用作保藏很容易腐败的食品。
还可用于。
（4）在温室里施用CO2作，可以提高农作物的产量。
5、石灰石、大理石的主要成分是，其主要用途为：
建筑材料；工业制二氧化碳；制水泥。
可用于工业上制取CO2的化学方程式为。
6、二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。
在进入久未开启的菜窖时、干涸的深井和深洞底部，必须先做试验。
7、二氧化碳的实验室制法
（1）实验室制取CO2，一般用和,其化学方程式为。
（2）实验室制取CO2的发生装置选用（填”固固加热型”或”固液常温型”）,收集二氧化碳的方法是。
（3）CO2的检验方法是。
二氧化碳的验满方法是。
（4）操作使应注意：
加药品前先；长颈漏斗的下端应升到。
8、通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等，扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾应用。
碳酸钠和盐酸的反应与泡沫灭火器的反应原理相似，写出其化学方程式。
三、一氧化碳
1、一氧化碳是无色、无味的气体。
其密度比空气，溶于水。
2、在点燃的条件下，CO和O2反应，具有。
燃烧时火焰呈，同时放出大量的，反应的化学方程式为，要注意点燃前必须。
3、一氧化碳还具有性。
可与氧化铜、氧化铁等反应，反应的化学方程式分别为；；
4、煤气中毒即中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟结合。
易混点清单
1、毒性人体CO2含量过多的山洞和菜窖导致死亡，要与CO2中毒的原因区分开，是因为CO易于人体血液中的血红蛋白结合；而CO2无毒，但在空气中含量大于等于10%时，使人窒息。
2、变红：
将CO2通入紫色石蕊试液时，石蕊试液变成红色的实质是CO2与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是CO2气体本身的作用。
专题四金属及金属矿物
一、铁
1、纯铁是色具有金属光泽，质，有良好的，是电和热的良导体。
2、铁丝在纯氧气中燃烧的化学方程式，现象
铁生锈的条件是和接触。
防锈的措施是和。
铁与盐酸反应的现象，化学方程式。
反应后溶液质量 （增加或减少）。
铁与CuSO4溶液反应的现象 。
易混点清单
1、毒性人体CO2含量过多的山洞和菜窖导致死亡，要与CO2中毒的原因区分开，是因为CO易于人体血液中的血红蛋白结合；而CO2无毒，但在空气中含量大于等于10%时，使人窒息。
2、变红：
将CO2通入紫色石蕊试液时，石蕊试液变成红色的实质是CO2与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是CO2气体本身的作用。
易混点清单
一、铁的化合价通常有+2、+3价。
单质铁与酸、盐反应生成亚铁盐（Fe呈+2价）。
在Fe3O4中Fe的化合价可以认为是铁的两种不同价态的离子共存而表现的价态，其中1/3呈+2，2/3呈+3价，因此，Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3。
但是不能认为Fe3O4是混合物，因为它有固定的组成，是化合物。
二、生铁和钢的不同
生铁和钢都是铁的合金，其主要成分是铁，不同点是含碳量不同。
生铁的含碳量是2％－4.3％，钢的含碳量为0.03%－2%。
专题五常见的酸和碱一、酸
1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的个性对比
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
颜色状态等
无色有酸味的液体
无色黏稠、油状液体
无色液体
个性对比
有，在空气中会生成白雾，有刺激性气味
有（可做干燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物碳化）
有，在空气中会生成白雾，有刺激性气味
腐蚀性
有腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质比较
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
指示剂
能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色
酸+活泼金属→盐+氢气
写出Mg与盐酸反应的化学方程式
写出Mg与稀硫酸反应的化学方程式
酸+碱性氧化物→盐+水
写出稀盐酸除去铁锈的化学方程式
写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式
酸+碱→盐+水
写出NaOH与稀盐酸反应的化学方程式；用含Al（OH）3的药物中和胃酸的化学方程式
写出NaOH与稀硫酸反应的化学方程式
酸+盐→酸+盐
写出实验室制取CO2反应原理、AgNO3与稀盐酸反应的化学方程式
写出BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式
3、浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并用不断搅拌。
二、碱
1、NaOH与Ca（OH）2物理性质等方面的比较
比较项目
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、形态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解度
极易溶于水，且放出大热量
微溶
吸湿性
易，可作干燥剂
…
腐蚀性
强腐蚀性
腐蚀性较强
俗名
苛性钠、、火碱
（石灰浆、石灰乳的主要成分）消石灰
2、NaOH与Ca（OH）2的化学性质比较
NaOH
Ca（OH）2
酸碱指示剂
溶液能跟酸碱指示剂反应：
“蕊蓝酚红”
碱＋酸性氧化物→盐＋水
写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式
写出CO2与氢氧化钙反应的化学方程式
碱＋酸→盐＋水
写出H2SO4与氢氧化钠反应的化学方程式
写出H2SO4与氢氧化钙反应的化学方程式
碱＋盐→碱＋盐
写出CuSO4与氢氧化钠反应的化学方程式
写出Ca（OH）2与Na2CO3反应的化学方程式
三、中和反应及其实际中的应用
１、 和 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
２、中和反应在实际中有广泛的应用：
如酸性土壤中加入 （填名称）来改良土壤；处理工厂含有稀硫酸的废水也可用来 中和，反应的方程式是 ；中和胃酸可服用 性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸（HCOOH），可以涂一些碱性物质（如氨水）减轻痛痒。
四、溶液酸碱度的表示方法－PH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义
１、溶液的酸碱度常用 表示，PH范围通常在之间;
PH７的溶液显酸性，PH ,酸性越强；
PH７的溶液显中性，
PH７的溶液显碱性，PH ，碱性越强。
２、测定方法：
用 蘸取被测液，滴到 上，PH试纸显色后与 比较，可得出溶液的PH（注意：
用PH试纸测出的PH一般记整数，为粗略读数）。
３、通过测定PH可以了解空气污染情况人体健康状况、促进农作物的生长等。
正常雨水PH＝ ，酸雨PH ；胃液的PH ，因其中含有 。
易混点清单
1、盐酸和氯化氢
盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通常条件下是气体，二者称呼不能混淆。
2、酸的溶液与酸性溶液、碱的溶液与碱性溶液
酸的溶液一定显酸性，是酸性溶液；但酸性溶液不一定是酸的溶液。
某些盐的溶液也可以显酸性，是酸性溶液，但不是酸溶液，如NH4Cl溶液。
碱的溶液是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱的溶液。
某些盐如Na2CO3、K2CO3等的溶液呈碱性，但却是盐的溶液。
3、物质的酸碱性
（1）PH=7①水②某些盐溶液：
NaCl、KNO3
（2）PH＞7①可溶性碱溶液②显碱性的盐：
Na2CO3、K2CO3
③碱性气体：
NH3
（3）PH＜7 ①酸②酸性气体：
CO2、SO2、SO3、HCl、H2S
③某些盐溶液：
NH4Cl、（NH4）2SO4
专题六、盐和化肥
一、盐
1、氯化钠的用途很广。
日常生活里用于和防腐剂。
生理盐水是0.9%的溶液。
氯化钠还是重要的化工原料。
误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为。
其中氮元素的化合价为。
2、碳酸钠在工业上叫做，其水溶液显性。
检验CO32-的存在步骤：
取少量该物质于一试管中，滴加少量，有气泡产生；②将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变，则原物质中含有CO32-。
我国著名化学家，在改进纯碱的生产方面，曾做出杰出贡献。
3．硫酸铜是一种色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。
CuSO4•5H2O为
色晶体。
CuSO4.5H2O====CuSO4+5H2O
由此反应可知，CuSO4可作且可以检测是否有水存在。
3盐的性质
（1）金属+盐→
（2）酸+盐→
（3）碱+盐→
（4）盐1+盐2→
5、复分解反应发生的条件：
生成物中如果有、或，那么复分解反应就可以发生。
二、化肥
1、化学肥料的种类
（1）；
（2）磷肥；（3）；（4）；（5）微量元素肥料。
2、氨态氮肥中NH4HCO3（简称碳铵）最不稳定，保存时要注意：
。
氨态氮肥不宜与性肥料混合使用。
易混点清单
一、盐与金属的反应条件
活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，与［H］前［H］后无关,如Cu+Hg（NO3）2==Hg+Cu（NO3）2
二常用的肥料
常用的肥料
主要作用
性质
氮肥
硫酸铵（NH4）2SO4
硝酸铵NH4NO3
氨水NH4.H2O
尿素CO（NH2）2
能促使作物的茎\叶生长茂盛,叶色浓绿
铵盐与碱反应，放出氨气：
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=
2NH3↑+2H2O+CaSO4
磷肥
磷矿粉（主要成分是磷酸钙）
促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满
难溶于水，可以缓慢溶于酸溶液
钙镁磷肥（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）
难溶于水，较磷矿粉易溶于酸性溶液
过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）
能溶于水
重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢）
能溶于水，肥效高于过磷酸钙
钾肥
硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl
能促使作物生长键状，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵看抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成
白色晶体，易溶于水
复合
肥料
磷酸二氢铵NH4H2PO4
磷酸氢二铵（NH4）2HPO4
硝酸钾KNO3
磷酸二氢钾KH2PO4
结合了多种营养素的作用
微量元素肥料
硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥…
保证作物的生长发育和提高其抗病能力
第二部分物质构成的奥秘专题七微粒构成物质
1、构成物质的微粒有原子、分子、离子等。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身不发生变化；发生化学变化时，物质的分子发生变化。
分子是由原子构成的。
分子具有质量和体积都很小、分子总在不断地运动、分子间有一定的间隔、同种分子性质相同等性质。
2、百花盛开的季节，校园里充满了怡人的花香，这一现象说明分子总在不断地运动。
物质的三态变化，其实质就是分子间的间隔增大和缩小的缘故。
水在夏天比冬天蒸发快，是因为夏天温度高，水分子运动地速度快。
3、100mL水与100mL酒精混合后，其总体积小于（填“大于”“小于”或“等于”）200ML，说明分子间是有间隔的。
4、原子是化学变化中的最小粒子。
科学实验表明，原子是由居于原子中心的和核外带负电的电子构成的。
由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反，因此原子显电中性。
不同类的原子，他们的原子核所带的电核数即核电荷数不同。
同种原子的核电荷数相同。
原子核虽小，但仍存在复杂的结构。
原子核是由和质子、中子两种微粒构成的。
每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电。
在原子中，核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
5、原子品质很小。
国际上规定：
以碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比，就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值，单位是一，省略不写。
6、某原子实际质量为a㎏，作标准的碳原子的质量为b㎏,则该原子的相对原子质量为12a/b。
7、带电的原子、分子或原子团叫做离子。
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
8、人们用原子结构示意图来表示原子的构成。
原子结构示意图由两部分组成：
一是原子核部分，用圆圈表示，并在其中用“+”号和数字标出原子核所带的电核数；二是核外电子部分，电子层用弧线表示，在弧线上用数字标明每层上的电子数。
某元素原子结构示意图如下：
。
则该原子核内有17个质子，核外有17个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中，容易得到电子，变成阴离子
9、金属元素的原子最外层上的电子一般少于4个，在化学反应中较易失去电子而达到相对稳定结构；非金属元素的原子最外层的原子一般等于或多于4个，在化学反应中较易得到电子而达到相对稳定结构；有稀有气体元素，它们的原子最外层上一般有8
个电子（氦2个）。
这是一种相对稳结构，化学性质比较稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
易混点清单
一、分子与原子的区别：
在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
二、分子、原子、离子都可以直接构成物质
三、保持物质化学性质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子、离子，物质由什么微粒直接构成，其化学性质由什么微粒来保持。
例如水由水分子构成，则保持水化学性质的最小微粒是水分子水分子，而不是构成水分子的氢原子和氧原子；NaCl由Na+与Cl-（填“化学符号”）构成，则保持NaCl化学性质的最小微粒为钠离子与氯离子；金属如Fe或稀有气体如He，是由原子构成的，则保持Fe与He的化学性质的最小微粒为铁原子、氦原子（填“名称”）。
专题八元素和物质的分类
一、元素
1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中含量最多的元素、地壳中含有最多的金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3；地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为Al（NO3）3
二、物质的分类
1、混合物由两种种或多种物质混合而成的，例如空气是由氮气、氧气等物质混合而成的。
纯净物是由一种物质组成的。
例如：
氧气、氮气等。
从分子观点看，混合物是由多种分子构成的，而纯净物是由同
种分子构成的。
2、单质是由同种元素组成的，；例如：
铁、氧气等。
化合物是由两种或多种种元素组成的例如：
氯酸钾、氯化钠等。
在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物，例如：
水、二氧化碳等。
易混点清单
一、元素与原子的区别
元素
原子
区别
只讲种类，不讲个数，没有数量的含义
既讲种类，又讲个数，有数量的含义
使用围
描述宏观：
水是由氢元素和氧元素组成的
描述微观：
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
二、物质的分类
物质→
专题九化学式和化合价知识清单
1、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。
“Fe”有三层意义：
（1）表示铁元素；
（2）表示一个铁原子；（3）表示铁这种单质。
2、“H2O”的宏观意义有：
（1）表示水；
（2）表示水是由氢元素和氧
元素组成的。
微观意义有：
（1）表示一个水分子；
（2）表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；（3）表示水分子中氢、氧原子个数比为2：
1。
3、化学价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，化合价有正价和负价。
4、单质中，元素的化合价为零。
在化合物中元素的正、负化合价的代数和为零。
易混点清单
一、化学用语中数字的意义
1、微粒前面的数
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