中考化学专题练习质量守恒定律解析版.docx
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中考化学专题练习质量守恒定律解析版
质量守恒定律
一、选择题
1．某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）
A．氧气氢气碳B．氢气碳
C．氧元素氢元素碳元素D．氢元素碳元素
2．某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是（ ）
A．R一定含有碳，氢，氧三种元素
B．R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C．R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D．R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
3．某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：
（ ）
A．一定含有CH元素，不含O元素
B．一定含有CH元素，可能有O元素
C．一定含有CHO三种元素
D．条件不足，不能判断
4．某化合物1.6g在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该化合物中（ ）
A．只含C、H两种元素
B．一定含C、H元素，可能含氧元素
C．含C、H、O三种元素
D．以上答案均有可能
5．根据化学方程式H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+X+H2O，可推断X的化学式为（ ）
A．SO2B．SO3C．H2SD．Na2O
6．已知一反应：
2A2+3B2═2C，A，B为两元素符号，则C的化学式为（ ）
A．ABB．A2B3C．A4B6D．A3B2
7．一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．O2B．COC．CO2D．H2
8．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O；④R的相对分子质量等于64．
A．①②B．③④C．①④D．②③
9．用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标．相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为（ ）
A．COB．CO2C．H2CO3D．K2CO3
10．噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：
X+6O2=4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）
A．CH4B．C2H6SC．C4H4SD．C6H6S
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂．它与水反就的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为（ ）
A．K2OB．KOHC．KD．KH
12．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生成X，反应的化学方式为：
Sb2O3+2H2O2═X+2H2O（已配平），则X的化学式为（ ）
A．Sb2O5B．SbO2C．HsbO3D．H3SbO4
13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
54
17
20
0
反应后的质量（g）
10
0
2
X
下列说法正确的是（ ）
A．甲物质全部反应完
B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g
D．x为79
14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
2
1
16
16
反应后质量/g
17
m
6
11
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6：
1
D．反应的Z和W的质量比为2：
1
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量g
90
10
8
2
反应后的质量g
11
59.25
29.75
10
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
16．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表表示，下列说法错误的是（ ）
物质
a
b
C
d
反应前的质量g
10
10
10
2
反应后的质量g
待测
2
21
2
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素之类相同
C．b物质可能是催化剂
D．反应后a物质的质量为3g
17．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
W
X
Y
Z
反应前质量g
2
22
34
0
反应后质量g
2
40
待测
16
下列说法错误的是（ ）
A．W在反应中可能是催化剂B．该反应中生成X的质量为40g
C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应
18．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是（ ）
物 质
A
B
C
D
第一次测得的质量/g
50
4
4.6
1
第二次测得的质量/g
待测
20
23
4.2
A．上述反应属于化合反应
B．该反应中C与D的质量变化之比为23：
4
C．第二次测得A的质量为12.4g
D．该反应中共生成D的质量为4.2g
19．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中，错误的是（ ）
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
A．根据质量守恒定律，x的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W只含碳和氢两种元素
D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
20．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：
4
D．物质Q一定是该反应的催化剂
21．将甲、乙、丙三种物质各15g放入一容器中进行充分反应，生成一种物质丁．再在反应后得到的混合物中补充10g丙进行第二次反应，测得两次反应后有关数据如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
第一次反应后的质量（g）
m
n
0
30
第二次反应后的质量（g）
0
x
0
y
则下列叙述中正确的是（ ）
A．m：
n=2：
3B．m：
n=3：
2C．x：
y=2：
15D．x：
y=1：
15
22．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）
A．20gB．25gC．40gD．30g
23．A、B、C三种物质的混合物各15g，它们发生化合反应时，生成30g新物质D．若增加10gC，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应的质量比为（ ）
A．1：
1B．2：
1C．2：
3D．3：
2
二、确定反应物或生成物的质量
24．在化学反应A+B=C中，5克A与足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是（ ）
A．8克B．5克C．3克D．2克
25．在A+B=C+D反应中，10克A和20克B恰好反应生成5克C，若反应生成5克D时参加反应的A的质量为（ ）
A．15克B．4克C．2克D．11克
三、确定物质的相对分子质量
26．有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ）
A．85.5B．117C．58.5D．55.8
27．在反应A+B=C+2D中，2.9gA可跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，D的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ）
A．26B．40C．58D．86
五.根据反应物计算生成物的质量根据化学方程式计算
28．3克镁在氧气中充分燃烧．可以生成多少克氧化镁？
29．15.5克红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？
30．6克氢气在8克氧气中燃烧，可生成多少的水？
六、根据生成物计算反应物的质量
31．实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
32．用氢气还原氧化铜制得64克铜，计算有多少克氢气参加了反应？
（CuO+H2
Cu+H2O）
33．实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？
（2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑）
七、有关不纯反应物或生成物的计算
34．用足量的稀盐酸跟多少克含杂质为10%的石灰石反应，可以制得22克二氧化碳？
（提示：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
35．用多少克含杂质为10%的氯酸钾反应，可制得2克氧气？
八、差量法计算
36．在20克稀硫酸里放入过量的锌，充分反应后，过滤除去锌粒，称得液体的质量为23.15克，问实验过程中消耗锌的质量是多少？
37．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，试回答：
（1）生成多少克氧气？
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克．
质量守恒定律
参考答案与试题解析
一、选择题
1．某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）
A．氧气氢气碳B．氢气碳
C．氧元素氢元素碳元素D．氢元素碳元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定．
【解答】解：
由题意可知该物质与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢元素，故该物质中一定含有碳、氢元素，生成物中有氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，故该物质中可能含有氧元素．
故选：
D．
【点评】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变确定物质的组成．
2．某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是（ ）
A．R一定含有碳，氢，氧三种元素
B．R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C．R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D．R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：
某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，水和二氧化碳两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则该化合物的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
3．某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：
（ ）
A．一定含有CH元素，不含O元素
B．一定含有CH元素，可能有O元素
C．一定含有CHO三种元素
D．条件不足，不能判断
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中氧氢元素的质量和与消耗的氧气进行对比，从而确定该物质的组成元素，据此进行分析判断．
【解答】解：
某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氢元素．
4.4gCO2中含有氧元素的质量为：
4.4g×
×100%=3.2g，1.8g水中含有氧元素的质量为：
3.6g×
×100%=3.2g，生成物4.4g二氧化碳和3.6克的水所含氧元素的质量和=3.2g+3.2g=6.4g，与参加反应的氧气的质量相等，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
D、由它们提供的条件，可以判断该物质的元素组成，故选项说法错误．
故选：
A．
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
4．某化合物1.6g在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该化合物中（ ）
A．只含C、H两种元素
B．一定含C、H元素，可能含氧元素
C．含C、H、O三种元素
D．以上答案均有可能
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，有CO2和H2O生成说明有机物一定含有C、H两种元素；判断有无氧元素需要计算CO2和H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于1.6g则有氧元素，相等则不含氧元素．
【解答】解：
由题意，反应后CO2和H2O生成，根据质量守恒定律可知化合物一定含有C、H两种元素；
CO2中C元素的质量4.4g×
=1.2g；H2O中H元素的质量3.6g×
=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，说明不含有氧元素．
故选A．
【点评】本题根据元素守恒来确定化合物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是化合物成分确定常用的方法．
5．根据化学方程式H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+X+H2O，可推断X的化学式为（ ）
A．SO2B．SO3C．H2SD．Na2O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+X+H2O，反应前氢、硫、钠、氧原子个数分别为2、2、2，7，反应后的生成物中氢、硫、钠、氧原子个数分别为2、1、2、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2．
故选：
A．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．
6．已知一反应：
2A2+3B2═2C，A，B为两元素符号，则C的化学式为（ ）
A．ABB．A2B3C．A4B6D．A3B2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物C的化学式．
【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2A2+3B2═2C，反应前A、B原子个数分别为4、6，反应后的生成物中A、B原子个数分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2C分子中含有4个A原子和6个B原子，则每个C分子由2个A原子和3个B原子构成，则物质C的化学式为A2B3．
故选：
B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．
7．一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．O2B．COC．CO2D．H2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
【解答】解：
由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为
反应前反应后
C原子22
H原子1212
O原子612
Na原子44
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；
故选A．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
8．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O；④R的相对分子质量等于64．
A．①②B．③④C．①④D．②③
【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算R的相对分子质量．
【解答】解：
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：
8.8g×
×100%=2.4克；
根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O2
2CO2+4H2O
8872
8.8gx
则
，x=7.2克，故氢元素的质量为7.2g×
×100%=0.8克；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：
8.8g×
×100%=2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：
×100%=37.5%；故②正确
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O2
2CO2+4H2O
8872
8.8gx
则
，x=7.2克，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O2
2CO2+4H2O
2R88
6.4g8.8g
=
，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选D．
【点评】要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．
9．用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标．相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为（ ）
A．COB．CO2C．H2CO3D．K2CO3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减；利用反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断生成物X的化学式
【解答】解：
在反应中4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，反应前氧元素的原子个数共有：
4个KMnO4分子中含16个氧原子、5个CH2O分子中含5个氧原子、6个H2SO4分子中含24个氧原子，共含16+5+24=45个氧原子；而反应后2个K2SO4分子中含8个氧原子、4个MnSO4分子中含16个氧原子、11个H2O分子中含11个氧原子，共含氧原子8+16+11=35个；因此5X中共含氧原子45﹣35=10个，则每个X分子中含有2个氧原子；碳原子的个数反应前是5个，而反应后没有，所以X中含有的碳原子个数是1个，其它种类的原子反应前后原子的个数均相同，故X是二氧化碳；
故选：
B．
【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子不变的原则，可对反应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断．
10．噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：
X+6O2=4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）
A．CH4B．C2H6SC．C4H4SD．C6H6S
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+6O2=4CO2+SO2+2H2O，反应前碳、氢、氧、硫原子个数分别为0、0、12、0，反应后的生成物中碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、4、12、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由4个碳原子、4个氢原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为C4H4S．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂．它与水反就的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为（ ）
A．K2OB．KOHC．KD．KH
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
【解答】解：
由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，可知反应中各原子在反应前后的个数为
反应前反应后
K原子80
Fe原子44
O原子26
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