B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
22.已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g）ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）
ΔH>－452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，
电子转移数为6.02×1023
23.右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）
A该反应的热化学方程式为：
N2+3H2
2NH3，△H＝－92kJ·mol－1
Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
2、填空题：
24.
（1）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
下列做法有助于能源“开源节流”的是（填字母）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示。
（a）在通常状况下，金刚石和石墨中_______（填“金刚
石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_______kJ/mol。
（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量kJ。
（3）已知：
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；ΔH＝+180.0kJ·mol－1。
综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式。
（4）对于反应：
2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
增大O2的浓度
④
使用V2O5作催化剂
⑤
压缩体积
（5）某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为及反应
A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝）
24.
（1）acd
（2）石墨393.5252.0
（3）2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）
∆H＝－746.0kJ·mol－1
（4）①增大②减小③增大④增大⑤增大
（5）⑴0.013⑵1.0；催化剂⑶>；>
3、推断题：
25.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。
用电子式表示W、Z两元素形成化合物的过程：
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
25.
（1）Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O
（2）
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
（4）HCl＞H2S（5）S2->Cl->Na+>Al3+
4、实验题：
26.用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：
（1）若实验中大约要使用200mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是．
（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=，写出H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为．
（5）实验中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55
mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）,理由是_________________________。
（6）若用50mL0.50mol•L-1氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
解析：
（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.55×0.25L×40g/mol=5.5g，故答案为：
5.5；
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：
abe；
（3）保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；
环形玻璃搅拌棒；
（4）-56.8KJ/mol；
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol
（5）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（6）偏小
五．计算题：
27.
（1）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生如下反应：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ/mol①
C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ/mol②
4CO（g）＋Fe3O4（s）＝4CO2（g）＋3Fe（s）
△H3＝－13.7kJ/mol③
请回答下列问题：
计算3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s）的△H＝_____________。
（2）肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（KJ）：
为942，
为500，
为154，则断裂1mol键所需的能量（KJ）是。
（3）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是
0.1mol/（L·min）,且A和B的物质的浓度之比
c（A）:
c（B）=3:
5。
此时A的浓度mol/L，反应开始前容器中B物质的量mol；B的平均反应速率；x的值是.
27.
（1）－1118.3kJ·mol—1；
（2）391；
（3）0.75;3;0.05;2
2013—2014年高一下学期化学定时训练卷答题纸
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
24.（10分）
（1）；
（2）
；
；
（3）；
（4）。
25.（9分）
（1）；；
（2）；
（3）；
（4）。
26.（12分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；；
（5）。
27.（15分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）
（4）
；
；
。
班级：
____________ 姓名：
______________ 考场：
____________ 考号：
____________
……………………………………-密……………………………………封……………………………………线……………………………
————————————————————————————————————————————————————————————
座位号
2013——2014年高一下学期化学定时训练卷答案
1
2
3
4
5
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7
8
9
10
11
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13
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15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
．
备用
1.现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：
r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）。
X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。
下列说法中正确的是（）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B．Z一定位于第三周期ⅦA族
C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性
D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W
2.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A.18O31P
B.19F12C
C.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
D.元素周期表中第三周元素的所有原子
3．下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是
A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高
B．元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数
C．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子
D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强
4．amolN2与amol14CO相比较，下列叙述正确的是
A．在同温同压下体积相等
B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等
D．质子数与中子数都相等
5下列物质的性质与氢键无关的是
A、冰的密度比液态水的密度小
B、NH3易液化
C、NH3分子比PH3分子稳定
D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）
△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
B．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1
C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H＝a、2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝b，则a＞b
D．已知P（白磷，s）＝P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
7..（8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。
A
B
C
D
E
（1）上述元素中离子半径最大的是___（填写元素符号）。
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。
它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________________；
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（1）S（2分）
（2）①（2分）
②Al3++3OH—=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH—=［Al（OH）4］—（每个方程式2分，共4分）
8.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（每空2分，共8分）
（1）E元素在周期表中的位置是____________，
（2）画出A的原子结构简图
（3）离子化合物乙的电子式是
（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
下列说法正确的是（）
A．元素Q的非金属性比R的强
B．离子半径的大小顺序为：
r（Tm+）＞r（Wn—）
C．元素T与元素R的最高正价之和等于8
D．元素Q的氧化物均为酸性氧化物
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