广东高考理综卷化学.docx
《广东高考理综卷化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东高考理综卷化学.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
广东高考理综卷化学
2015普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
理科综合
一、单项选择题：
本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
【答案】B
【解析】考查化学与生活，A选项，木材纤维遇碘水不能变蓝色，所以A选项错误；B选项食用花生油属于酯，鸡蛋清属于蛋白质，两者都可发生水解反应，所以B选项正确；C选项中，聚氯乙烯不属于烃，故错误；D选项对二甲苯中含有苯环，属于不饱和烃，所以也错误。
8．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】考察离子共存问题，A选项，Ba2+，CO32-不能大量共存；B选项SO32-，H+不能大量共存；C选项中离子均可以共存；D选项中H+和HCO3-不能大量共存。
9．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
【答案】A
【解析】A选项，1-己醇和己烷是沸点不同的互溶液体，因此可以通过蒸馏进行初步分离，故A选项正确。
B选项，原电池工作时不需要外接电源，故B选项错误；C选项，乙二酸可与KMnO4溶液发生反应是由于乙二酸具有还原性，故C选项错误。
D选项，叙述Ⅱ中NaCl固体不能导电，故D选项错误。
10．（4分）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
【答案】D
【解析】A选项，2Na~H2，故23gNa与足量H2O反应可生成0.5nA个H2分子，A选项错误；B选项，Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B选项错误；C选项，N2和H2都是双原子分子，所以标况下22.4LN2和H2混合气中含2nA个原子，故C选项错误；D选项，3mol铁完全转变为Fe3O4，失去3×8/3nA（即8nA）个电子，故D选项正确。
11．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】A选项，升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，C（H+）和C（OH-）同时增大，故A选项错误；C选项，加入FeCl3，Fe3+水解使溶液中C（H+）增大C（OH-）减小，可能引起由b向a的变化，故C选项正确；D选项，稀释溶液，C（H+）和C（OH-）同时减小，故D选项错误。
12．（4分）准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】A选项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用NaOH溶液进行洗涤后，才能装入NaOH溶液进行滴定，故A选项错误；B选项，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的HCl溶液被中和，溶液PH由小变大，故B选项正确；C选项，用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶中溶液由无色变红色，此时停止滴定，故C选项错误；D选项，滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则读取的NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏大，故D选项错误。
二、双项选择题：
本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】BC
【解析】Na2CO3受热不分解，试管内壁无水珠，A错；苯酚和溴水容易反应生成三溴苯酚白色沉淀，B对；氯气将I氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，C对；Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，只表现出还原性，D错。
23.（6分）甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
解释：
根据题意可知浓硫酸有吸水性和脱水性，故己是S，甲不是第一周期，故最内层电子数一定是2，由此推出甲是Mg，则可以推出乙是Ca，丙是B，丁是Si，戊是As，庚是F。
A选项中丙是B原子序数为5，戊是As原子序数为33，A对；
B选项中F是非金属性最强的元素，B错；
C选项中常温下，镁和水不反应，C错。
D选项中硅的最高价氧化物为二氧化硅，可以用于制造光导纤维。
三、非选择题：
本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30、（15分）有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（
）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。
（2）有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是＿＿＿＿（双选）
A．可发生水解反应B．可以与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液显紫色D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合溶液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照合成1的合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：
___________________________________（标明反应试剂，忽略反应条件）。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种（不考虑手性异构）
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接反应得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为________________________。
【答案】
（1）C12H9Br
（2）AD
（3）
（4）4；4
（5）
【解析】
（1）考察分子式。
（2）考察官能团的性质，有机物的官能团为羰基和酯基，且含有苯环结构。
因此，酯基可以发生水解反应；另外，苯环能在浓硫酸条件下与浓硝酸发生消化反应；另一方面，II不含醛基，不发生银镜反应；不存在酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色。
综上所属，答案选择AD
（3）考察有机推理。
虽然是最后一次广东卷，题型上仍然有所创新，第一次出现合成路线类型题目，对学生的有机推理能力要求较高，需要从生成物入手，推理出反应物的结构特点。
从出题风格来说，有向全国卷靠近的趋势。
（4）核磁共振氢谱属于广东高考必备考点之一，关键在于寻找分子结构中的对称轴，相互对称的不重不漏，按顺序找出不一样的H即可
（5）本题属于典型的广东卷中有机压轴题，要求学生从题目中寻找新反应原理，再将其应用一次。
通过仔细观察可以发现VI的结构和
相类似，而产物是一样的，据此可以得出VII的结构应该与
类似，在结合产物结构
，不难得出答案。
31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为
2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反应②生成1molCl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为；（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H_____0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。
A、增大n（HCl）B、增大n（O2）
C、使用更好的催化剂D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程汇总n（Cl2）的数据如下：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n（Cl2）/10-3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式：
________________________________________
【答案】
（1）4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）;△H=2△H1+2△H2
（2）①＜0A
②
增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，上述平衡右移，相同温度下时，与原实验条件比较，
ɑHCl均增大③BD
（3）由题意可知2.0-6.0min内，Cl2转化的物质的量为（5.4-1.8）mol，由方程式可知则2.0-6.0min内HCl的转化的物质的量为2×（5.4-1.8）mol，v（HCl）=
=
=1.8×10-3mol/min
（4）2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】
（1）用盖斯定律“高效系数法”能在20~30秒内搞定，比传统的消元法快好几倍。
（2）①考了温度对化学平衡的影响以及平衡常数的关系。
随温度升高，反应物的转化率减小，该反应为放热反应，△H<0。
②考查了压强和温度共同对化学平衡的影响。
随压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，ɑHCl增大，而随着T的升高，平衡向逆反应方向进行，ɑHCl减小。
③考查了提高反应物的转化率的方法：
增加另一反应物的浓度，减少生成物的浓度（如及时移出生成物）
（3）考查了非常简单的化学反应速率的计算。
（4）此小题难度不大，属于化学方程式的简单考查，贴近生活，漂白粉的制备反应。
32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）;该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是；
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为；
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。
【答案】
（1）CaO；11；防止形成CaSO4沉淀，降低Ca2+的转化率
（2）NO3-、OH-；Ca（HCO3）2
（3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
（4）2Al+6H2O==2Al（OH）3+3H2↑
（5）Al+7AlCl4--3e-==4Al2Cl7-
【解析】
（1）白云石中CaCO3高温分解生成CaO；Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）·c2（OH﹣）=5×10-12，由题意可知，c（Mg2+）=5×10-6mol/L，则c（OH﹣）=1×10-3mol/L，pH=11；
（2）煅粉中的CaO与H2O反应生成Ca（OH）2与NH4NO3反应生成NH3·H2O与Ca（NO3）2;仅通入CO2时，当CO2过量生成Ca（HCO3）2
（3）Al2O3为两性氧化物，与碱反应生成对应的偏铝酸盐和水：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）电解时Al为阳极失电子生成Al（OH）3，水中的H+在阴极得电子生成H2，
（5）与2011广东高考32题几乎完全相同，Al失电子，结合AlCl4-和Al2Cl7-，根据电荷守恒可知：
Al+7AlCl4-﹣3e-==4Al2Cl7-
33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为；
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：
固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：
探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。
实验序号
物理量
V（溶液）/mL
……
1
100
……
2
100
……
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
【答案】
（1）ACG
（2）①出现白烟A瓶压强比B瓶大，HCl进入B瓶与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒。
②烧瓶中液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液变红。
（3）①温度
②
m（NH4Cl）/g
T/℃
pH
a
b
Y
a
c
X
③α=
【解析】
（1）本小题考察气体的制备、收集和尾气处理装置选择，难度较小；固固加热型应该选择试管口略向下倾斜，防止水蒸气在管口遇冷倒流故选A；因为氨气密度比空气小，应该用向上排空气法，为使更好的排出瓶内空气，气体应该长进短出故选C；尾气处理装置要防倒吸，故选G。
（2）本小题考查压强的问题，难度也不是很大。
旋塞1打开口HCl进入B瓶与NH3反应生成NH4Cl固体，旋塞2打开后因为A、B瓶气体被消耗，导致压强减小，故液体倒吸。
（3）本小题和2014年的广东卷属于同一类型题目，要求学生把握好实验目的及验证实验目的的方法。
从题目设置来看，本体属于开放型题目，答案并不唯一，学生可以从容易回答的温度角度进行解答；也可以从浓度等角度进行思考。
就温度来说，只改变温度一个变量，控制好溶液浓度等其他变量，通过pH值表示水解程度，通过探究两个变量之间的关系来探究对水解程度的影响。
因此，答案中的浓度通过NH4Cl的质量一定和溶液体积一定来进行控制，改变温度从而改变pH，因此序号1、2的m值相同，T值不同，pH不同。
最后的计算题求的是转化率。
转化率为水解部分除以总体，即c（H+）/c（NH4Cl），代入相关数据可得答案为α=53.5Ⅹ10—Y/10aⅩ100%
升级会员 