江苏省东海县石榴高级中学届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx
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江苏省东海县石榴高级中学届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案
高三年级第二次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Na-23Cl-35.5C-12N-14S-32Fe-56Ba-137
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是
A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C．LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体
D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．中子数为21的钾原子：
D．对硝基苯酚的结构简式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥D．KAl（SO4）2·12H2O易溶于水，可用作净水剂
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量Fe3+的溶液中：
Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B．
＝106的溶液中：
NH4＋、K+、AlO2-、NO3-
C．能使甲基橙变红的溶液中：
Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：
Fe2＋、H+、Cl-、I-
5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
6.一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
Fe2O3
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
NH3
N2
NO
NO2
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3+＋Fe===2Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．用氨水吸收足量的SO2气体：
2OH－＋SO2＝SO32－+H2O
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是
A．简单离子半径
大小顺序：
rW>rZ>rY
B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
D．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高
9．右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是
A．图1中电解质溶液的pH增大
B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O
D．电解池中Cl－向x极移动
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C．标准状况下，11.2L乙醇
中含有羟基的数目为0.5NA
D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只
有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．常温下，C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
12．某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是
A．分子式为C14H25O6NBr
B．该分子中含有两个手性碳原子
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗3molNaOH
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者的大
元素非金属性：
S>C
B
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液,
试管口出现红棕色气体
溶液中NO
被Fe2＋还原为NO2
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取,CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
D
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
14．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）＋c（NH4＋）=0.1mol·L-1的混合溶液。
溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4＋）与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A．W点表示溶液中：
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl-）＋c（OH-）
B．pH＝10.5溶液中：
c（Cl-）＋c（OH-）＋c（NH3·H2O）＜0.1mol·L－1
C．pH＝9.5溶液中：
c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（OH-）＞c（H＋）
D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：
c（Cl-）＞c（Na＋）＞c（OH-）＞c（NH4＋）＞c（H＋）
15．一定条件下进行反应：
COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g）。
向2.0L恒容密闭容器中充入1
.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH<0
B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：
v（正）＞v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
非选择题（共80分）
16．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。
已知①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______▲________
（2）“反应2”的化学方程式为：
______▲_________
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______▲_________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用___▲____洗澡晶体。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____▲______；
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品的必须进行的操作名称_____▲_____
17．（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下：
已知：
①
；②
；③
。
（1）B中含氧官能团的名称为▲。
（2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式▲。
（3）A→B的反应类型为▲、A→B的反应方程式为▲。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：
▲（写一种）。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）
合成F（
）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（
）、苯、
乙酸酐为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2
CH3CH2BrCH3CH2OH
▲
18．（12分）摩尔盐是一种重要化工原料。
其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680g样品，准确配成100mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00mL。
（1）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO
）≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥▲mol·L－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为▲，滴定终点的现象是▲。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
19．（15分）铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为n。
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是▲。
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：
▲；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是▲。
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为▲；溶液的pH对n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：
▲。
（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。
①为充分利用原料，试剂X应为▲。
②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤（可选用的试剂：
废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：
向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，▲。
将溶液▲、▲、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。
20．（14分）
（1）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；ΔH＝＋180.5kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ·mol－1
则反应2H2（g）＋2NO（g）===2H2O（g）＋N2（g）；ΔH＝▲。
（2）在压强为0.1MPa条件，将amolCO和3amolH2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；ΔH<0。
①
该反应的平衡常数表达式为▲。
②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是▲（填字母）。
A．升高温度
B．将CH3OH从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
（3）右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
①阳极区的电极反应式为▲。
②阴极排出的溶液中含S2O
离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO
可在阴极区再生。
写出该反应的离子方程式：
▲。
（4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl
2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是▲。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。
请选定其中一个
小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式▲。
（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为▲；1molHCN分子中含有σ键的数目为▲mol。
（3）N2O的空间构型为▲，与N2O互分等电子体的一种离子为▲。
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下右图，则黑球表示▲原子。
B.
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法：
在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。
在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===2Na2S2O5＋H2O。
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为▲。
（2）装置Y的作用是▲。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、▲和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是
▲。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是
▲。
化学参考答案
选择题（40分）
1A2C3B4C5A6B7C
8D9C10D
11AD12B13C14AC15D
非选择题（80分）
16．（12分）（其余每空2分，共12分）
（1）
（1）稀释ClO2以防爆炸
（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解冰水或酒精
（4）Na2SO4（5）重结晶
17．（15分）
（1）羰基（2分）
（2）
（2分）
（3）取代反应（2分）
+
+CH3COOH
（2分，不写HF不扣分）
（4）
或
（2分）
（5）
（5分，对1步即给1分，不连带扣）
18．（12分）
（1）1.1×10－5（2分）
（2）MnO
＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分） 溶液变浅紫色（2分）
（3）n（SO
）＝n（BaSO4）＝0.466g/233g·mol－1＝2.00×10－3
mol（或2.00mmol）（1分）
n（Fe2＋）＝5×0.02000mol·L－1×10.00mL/1000mL·L－1＝1.000×10－3mol（1分）
n（NH
）＝2×2.00×10－3mol－2×1.000×10－3mol＝2.000×10－3mol（1分）
n（H2O）＝（1.5680g×25.00mL/100.00mL－1.000×10－3mol×152g·mol－1－1.000×10－3mol×132g·m
ol－1）/18g·mol－1＝6.000×10－3mol（2分）
x∶y∶z＝n（FeSO4）∶n∶n（H2O）＝1∶1∶6
化学式为FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O（1分）
19．（15分）
（1）①聚合硫酸铁具有吸附作用（2分）
②将稀HNO3改为H2O2（或O2、O3等）（2分）
降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥（2分）
③Fe2O3（2分）pH过小，会抑制Fe3+的水解（2分）
（2）①KOH（2分）
②向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；（1分）
蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
20．（每格2分，共14分）
（1）－664.1kJ·mol－1
（2）①c（CH3OH）/c（CO）·c2（H2） ②B
（3）①SO2－2e－＋2H2O===SO
＋4H＋②4S2O
＋2NO2＋8OH－=8SO
＋N2＋4H2O
（4）
铜、氢、氯
0.5mol
21.（12分）
A.（每空2分）
（1）3d5
（2）sp2杂化2
（3）直线型SCN-（或CNO-或OCN-等）
（4）Ti（钛）
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