高三化学第二次月考试题.docx

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高三化学第二次月考试题

辽宁省沈阳铁路实验中学2017届高三化学第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：

H1P31016Na23Fe56K39S32

第I卷（选择题42分）

一、选择题（共7小题，每题6分，单选）

1．下列说法正确的是（）

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

2．下列实验操作不正确或不能达到目的的是（）

3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。

有关草酸（HOOC-COOH）的下列说法中错误的是（）

A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA

B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA

C．9.0g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA

D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48L

4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）

A．对应简单离子半径：

W＞X

B．对应气态氢化物的稳定性：

Y＜Z

C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物

的溶液均能与Y的氧化物反应

5．某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（）

A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少，Al3＋、Cl－的物质

的量不变

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

6．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

HA-+OH-=A2-+H2O

B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：

CO2＋2H2O＋AlO2—=Al（OH）3↓＋HCO3-

C．由水电离出的c（H＋）＝1×10-12mol

/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

7.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1m

ol·L-1NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:

②>③>①

C．点①所示溶液中:

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol·L-1

第II卷（非选择题58分）

二、非选择题：

8-11题为必考题，每个试题考生都必须作答。

8．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。

主要工艺流程如下：

已知：

①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：

1．5～3．2Mn2+：

8．3～9．8Cu2+：

4．4～6．4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）实验室配制250mL4．8mol•L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

（任写一点）。

（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。

写出该反应的化学方程式：

。

（4）调节浸出液pH=4的作用是。

（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。

（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤。

9.实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

已知：

K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．

【制备KClO及K2FeO4】

（1）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度

为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．

（2）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，

②

，

③，

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________.

⑤在真空干燥箱中干燥．

（3）【测定产品纯度】

称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：

Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：

．

（4）将（4）反应后的溶液配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00mL．滴

定时发生的离子反应为：

．计算该K2FeO4样品的纯度为．

10.

.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的化学式为__________。

A煅烧生成B和E的化学方程式为。

（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为，例举该反应的一个实际应用是

____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为

1.518g/L），该气体分子的电子式为____________。

该反应的离子方程式为______________。

.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________

（2）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为____________

（3）综合分析实验

的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

H2S的原子利用率100%；

________________

11．磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸（H3PO3）是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________；

（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（3）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字）

（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：

c（Na+）_____c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_______________________；

②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为________g。

（6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移（如NH4A

NH3+HA），磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：

NH4H2PO4____________（NH4）2HPO4（填“＞”、“＜”或“=”）

沈阳铁路实验中学2016-2017学年度高三12月月考

高三化学试题答案

1．B

【解析】

试题分析：

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是可吸入颗粒物，属于混合物，A错误；B．“光化学烟雾”是NO引起的，“硝酸型酸雨”也是氮氧化物引起，都与氮氧化合物有关，B正确；C．治疗胃酸过多和制作面包等糕点的膨松剂，都是小苏打，C错误；D．过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇是使蛋白质变性，不是氧化，D错误，答案选B。

考点：

考查化学常识

2．C

【解析】

试题分析：

A．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解，则图中加热装置及检验装置合理，使石灰水变浑浊的为碳酸氢钠，可鉴别，故A正确；B．钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行，在玻璃仪器中易发生仪器炸裂，图中坩埚、泥三角、三脚架均合理，故B正确；C．量取溶液应选择量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，故C错误；D．制取蒸馏水，选择蒸馏装置，图中仪器、冷却水方向均合理，故D正确；故选C。

考点：

考查了化学实验方案的评价的相关知识。

3．C

【解析】

试题分析：

A．9.0g草酸的物质的量为

=0.1mol，根据草酸（HOOC-COOH）的结构，其中共用电子对数目为

×（2×4+4×2+2×1）×

0.1mol=0.9mol，故A正确；B．草酸中碳元素的平均化合价为+3价，9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子0.1mol×2×（4-3）=0.2mol，故B正确；C．根据物料守恒，9.0g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-和H2C2O4微粒数之和为0.1NA，故C错误；D．根据碳元素守恒，9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的二氧化碳和一氧化碳的物质的量为0.2mol，体积为4.48

L，故D正确；故选C。

考点：

考查了物质的量的计算的相关知识。

4．D

【解析】

试题分析：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素；A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：

O2-＞Na+，故A正确；B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C．化合物NaClO既含离子键，又含极性共价键，故C正确；D．Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故D错误；故选D。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】关键是根据原子半径与原子序数确定元素，W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答。

5．C

【解析】

试题分析：

A．加入过氧化钠，生成氨气而挥发，最后加入过量的稀硝酸，不可能存在还原性的Fe2+，SO42-生成硫酸钡沉淀，而Al3+、Cl-的物质的量不变，故A正确；B．Fe2+先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀，后来沉淀溶解并被HI还原为Fe2+，最后又被硝酸氧化，故B正确；C．该实验中共有氧气、氨气和NO三种气体生成，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Al3+先形成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解，通入过量的HI气体，偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，酸过量，氢氧化铝溶解生成铝离子，故D正确；故选C。

【考点定位】考查物质的检验和鉴别、常见离子的检验方法

【名师点晴】本题考查离子反应问题，注意过氧化钠与水反应的特征，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断。

溶液中含有NH4+，Fe2+，Al3+，SO42-，Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠，则热并搅拌，则可生成氢氧化铁、氨气，氢氧化铝或偏铝酸钠，再通入过量的HI气体，氢氧化铝、氢氧化铁溶解，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘和Fe2+，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸可氧化Fe2+和碘离子，且生成硫酸钡沉淀。

6．D

【解析】

试题分析：

A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：

H++OH-=H2O，故A错误；B．n（CO2）=

=0.05mol，n（NaAlO2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-，故B错误；C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；D．

使SO42-完全沉淀，以1：

2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子共存问题；离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。

解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：

铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响。

8.

（1）250mL容量瓶胶头滴管；

（2）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点）；

（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；（4）使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀

（5）NH3；（6）酒精；（7）96．57%.

【解析】

试题分析：

（1）实验室配制250mL4．8mol•L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管，答案为：

250mL容量瓶胶头滴管；

（2）铜辉矿、软锰矿在酸浸时，可以采用升高温度、将矿石粉碎、搅拌等方法来提高进去率，答案为：

粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点）；（3）辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要含有MnO2用硫酸浸取时得到的主要物质有CuSO4、MnSO4，根据元素守恒，反应的化学方程式为：

Cu2S+2MnO2+4H2S

O4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O，答案为：

Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；（4）Fe3+开始沉淀和完全沉淀的pH范围为1．5～3．2，所以调节pH为4是为了除去Fe3+,答案为：

使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；（5）从流程图中可以看出，投入的有氨气，生成的有氨气，所以可以循环使用的物质是氨气，答案为：

氨气；（6）MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇，所以洗涤MnSO4•H2O晶体应该选用酒精，答案为：

酒精；（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：

准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，即生成硫酸钡4.66g，n（BaSO4）=4.66g/233（g·mol1）=0.02mol,n（MnSO4•H2O）=0.02mol,则此样品中MnSO4•H2O的质量为：

0.02,mol×100/25=0.08mol,则样品中MnSO4•H2O的纯度为：

（0.08mol×169g/mol）/14.00g×100%=96.57%,答案为：

96.57%

考点：

考查硫酸锰晶体的制取

7.A

8.

（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O（4）使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀（5）NH3（6）减少MnSO4·H2O晶体的损失

解析：

（1）配制一定物质的量浓度的溶液，必不可少的是容量瓶和胶头滴管，容量瓶要标明规格，本题必须使用250mL容量瓶，

故答案为：

250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎矿石提高浸取率，还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率，

故答案为：

粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌；

（3）根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、

H2SO4，生成物是CuSO4、MnSO4、S，

把硫化亚铜看成整体，化合价变化是：

（1×2+2×1）=4，

Mn元素化合价变化是：

4-2=2，

所以二氧化锰化学计量数是2，硫化亚铜的是1，再根据观察法配平其它物质；反应的化学方程式是：

Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O，

故答案为：

Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；

（4）根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围，使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是：

3.2～4.4，故选择PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，

故答案为：

使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；

（5）工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3可循环使用，故答案为：

NH3；

（6）在酒精中，硫酸锰晶体溶解度小，故获得的MnSO4?

H2O晶体后常用酒精洗涤，目的是减少MnSO4?

H2O晶体的损失，

故答案为：

减少MnSO4?

H2O晶体的损失

；

9．

（1）3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；

（或3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O也给分）

（2）过滤将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液

K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失

（3）CrO42﹣+2H+⇌H2O+Cr2O72﹣

（4）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O94.3%

【解析】

试题分析：

（1）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（2）K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以提纯K2FeO4粗产品时可以①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，因K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体溶解会损失，改用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥；

（3）因滤液中存在CrO42-+2H+⇌H2O+Cr2O72-之间的转化，添加强酸促进平衡向正方向移动，提高溶液里Cr2O72-的浓度；

（4）滴定时Cr2O72-在酸性条件下氧化溶液里的Fe2+时发生反应的离子反应方程式为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；根据反应Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6

Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根据题意可知，（NH4）2Fe（

SO4）2的物质的量为0.03L×0.

01000mol/L=0.0003mol，所以高铁酸钾的质量为0.0003mol×1/3×198g/mol×250mL/25mL=0.198g，所以K2FeO4样品的纯度0.198g÷0.210g×100%=94.3%。

【考点定位】考查实验制备方案、氧化还原反应的离子方程式的书写、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、

纯度的计算等

【名师点晴】明确实验原理是解题关键，根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收，据此解题。

10.

（1）Fe3S4（2分）4Fe3S4+25O2=6Fe2O3+16SO2（2分）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）制印刷电路板（1分）

（3）

（2分）Fe3S4+6H+

3H2S↑+3Fe2++S（2分）

（1）

（2）阳极的电极反应：

（3）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

【解析】

试题分析：

、C加入KSCN,D为血红色溶液,可以知道C为FeCl3,D为Fe（SCN）3等,可以知道B为Fe2O3,且n（Fe2O3）=2.400g/160g/mol=0.015mol,,n（Fe）=0.03mol,m（Fe）=0.03mol*56g/mol=1.68g,A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到无色溶液,说明碘可氧化E的水溶液,E应为SO2,F为H2SO3,G含有和H2SO4和HI,可以知道A含有Fe、S元素,

且m（S）=2.96g-1.68g=1.28g,n（S）1.28g/32g/mol=0.04mol,可以知道n（Fe）:

n（S）=3:

4,应为Fe3S4,

（1）由以上分析可以知道,A组成元素为Fe、S,为Fe3S4,因此，本题正确答案是:

Fe、S；Fe3S4；

（2）铁离子具有强氧化性,可氧化铜,常用于刻饰铜线路板,因此，本题正确答案是:

刻饰铜线路板；

（3）化合