原子结构化学基本计算.docx
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原子结构化学基本计算
原子结构化学基础计算20090907
一、原子结构
1．下列说法正确的是（）
（A）分子是最小的微粒，不可再分（B）分子是保持物质化学性质的一种微粒
（C）原子是最小的微粒，不可再分（D）原子是化学变化中最小的微粒
2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）
（A）136（B）50（C）86（D）222
3.下列说法中，正确的是（）
（A）原子的种类由元素原子核内的质子数决定（B）元素的种类由原子核内的质子数决定
（C）质量数相等的微粒一定属于同种元素（D）中子数相等的微粒一定属于同种元素
4..下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（）
（A）K+和Na+（B）CO2和NO（C）CO和CO2 （D）N2和CO
5．提出原子结构的行星模型的科学家是（）
A．卢瑟福B．阿伏加德罗C．居里夫人D．汤姆生
6．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的（）
A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③
7.已知某元素的一种同位素的n个原子的质量为Wg，其摩尔质量为Mg/mol，则12C原子的质量为（）
A12W/MngB.W/12MngC．12Mn/WgD12M/Wng
8.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）
A.n（A-N+8）/（A+16）molB.n（A-N+10）/（A+16）molC.（A-N+2）molD.n（A-N+6）/Amol
9.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A、Na+B、Li+C、OD¯D、OH¯
二、相对原子质量
1．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）
（A）不能由此确定该元素的相对原子质量
（B）这种元素的质量数为（m+n）
（C）若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为（m+n）Wg
（D）该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
2．氖元素在自然界中有两种同位素：
20Ne和22Ne，而氖的相对原子质量为20.2，则氖元素中的20Ne和22Ne的原子个数比为（）
（A）7︰1（B）8︰1（C）9︰1（D）10︰1
3．硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的相对原子量为10.8,则对硼元素中10B的质量分数的判断正确的是（）
A．20%B．略大于20%C略小于20%D80%
4．氯只有35Cl,37Cl两种稳定的同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子数之比为3∶1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）
A5∶2∶1B5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶2
5．若Φ表示相对原子质量标准，NA表示阿伏加德罗常数，a表示X元素某原子的质量（单位：
g），M表示该原子的相对质量,则下列说法正确的是（）
A．Φ=1/NAB．M=aNA
C．12C的原子质量（单位：
g）=12NAD．质子的相对质量=Φ
6.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，该固体在边长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近（）
A32B65C120D150
7.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为（）
（A）2b/a（B）3b/2a（C）3b/a（D）a/3b
8.某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（）
A．该氖原子的摩尔质量为aNAg/mol
B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol
C．氖元素的相对原子质量为12a/b
DWg该氖原子所含的质子数为10W/a个
三、离子原子的电子层结构
1.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）
（A）a＝b＋m＋n（B）a＝b－m＋n（C）a＝b＋m－n（D）a＝b－m－n
2.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子数相同（a、b、c、d为元素的原子序数）,则下列关系正确的是（）
（A）a－c＝m－n（B）a－b＝n－m（C）c－d＝m＋n（D）b－d＝n＋m
3．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）
（A）OH-、F-、O2-、Ne（B）CH4、NH3、H2O、HF
（C）H3O+、NH4+、Na+、H2F+（D）O2-、F-、Mg2+、Al3+
四、化合价
1.R元素M层有n个电子,其最高氧化物的化学式为;其氢化物的化学式为
.
2.标出各元素的化合价.
（1）Na2O2
（2）NH4+（3）VO2+（4）FeS2（5）KO2（6）C6H12O6
（7）NaH（8）Fe3O4（9）AsH3
3.某元素R的硫酸盐式量为M，R的盐酸盐式量为N，则R的元素的化合价可能是（）
A（2M-2N）/25B（M-N）/25C（M-2N）/25D（2M-N）/25
4.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）
A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2
5.某元素R的气态氢化物分子式为H2R，已知R在其最高价氧化物中的质量分数为40%，则R的相对原子质量为（）
（A）16（B）32（C）40（D）64
6.在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：
RO3n－＋6I－＋6H＋→R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价是_________
（2）R元素的原子最外层的电子数是.
7..超导材料YBa2Cu3OX中，Y为＋3价，Ba为＋2价，Cu为＋3、＋2价，O为－2价，若＋3价Cu与＋2价Cu的物质的量之比为7：
18，则Cu元素的平均化合价为，X＝。
8.污水厂用液氯处理含有KCN的废水（CN-有毒），液氯可将KCN转化为氰酸钾，
反应如下：
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O；如果液氯过量，氰酸钾将被进一步转化为氮气，反应如下：
2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O
（1）氰酸钾中C元素的化合价为：
；
（2）如果要处理500L浓度为0.65g/L的该废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g。
五、同位素同素异形体
1．下列各组中不是同素异形体的是（）
（A）氢和重氢（B）石墨和金刚石（C）氧气和臭氧（D）白磷和红磷
2.C60与现代足球
有很相似的结构，它与石墨互为
A同位素B同素异形体
3．1H2H3HH+H2是（）
（A）氢的五种同位素（B）五种氢元素
（C）氢的五种同素异形体（D）氢元素的五种不同微粒
4.氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为（）
A1.49gB1.50gC1.55gD1.58g
5．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）
A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O
6、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）
（A）39∶61（B）61∶39（C）1∶1（D）39∶11
7.2.2g重氧重水（D218O）的物质的量为mol,中子的物质的量为mol,中子的个数为.
8.同位素在现代科学上有很广泛的用途：
碳元素中的14C具有放射性，它能缓慢地不断地放出射线变成其他原子，经测定14C的含量每减少一半，要经过5730+40年，可用来推算出文物的年代，考古学称之为“碳素断代法”。
如果测得某一文物中的14C的含量减少了10%，则该文物距今年。
六、物质的量
1．下列说法中正确的是（）
（A）在国际单位制中，摩尔是七个基本物理量之一
（B）氧原子的摩尔质量是15.9994g
（C）25℃、1.01×105Pa，32gO2含有1molO2分子
（D）1molC-12的质量是12g，含有阿佛加德罗常数个C原子
2在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为（）.
（A）20%（B）25%（C）30%（D）35%
3．10滴水恰为Vml（4℃），则1滴水中含有的分子数是（）
（A）18V×6.02×1024个（B）
×6.02×1022个
（C）18V×6.02×1023个（D）
个
4．下列物质中含氧原子数与3.2g氧气中氧原子数相同的是（）
（A）1.8g水（B）2.24LCO2（标准状况）
（C）0.1molH2SO4（D）3.2gO3
5．下列各组物质中，分子数最多的是（）
（A）0.4mol氧气（B）4℃时，5.4ml水（C）10g氮气（D）6.02×1023个硫酸分子
6．质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（）
（A）前者多（B）后者多（C）相等（D）无法确定
7．某元素的摩尔质量是M克/摩，则该元素的一个原子的真实质量是（）
（A）M克（B）
克
（C）
克（D）
克
8几种物质溶于水,能电离出K+、Mg2+、SO42–、NO3–四种离子,已知其中Mg2+、K+、NO3–离子个数比为4:
5:
3,则SO42–与NO3–的离子个数比为（）
（A）2:
1（B）4:
3（C）5:
3（D）3:
5
9.A、B二种物质的式量之差为a,质量之差为bg，则它们的物质的量均为。
10..9.85gRCO3完全分解生成7.65gRO和CO2,则R的式量为.
11..可用差量来求n.青霉素是一元酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10－7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10－7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等）.则青霉素的钠盐式量为；青霉素的相对分子质量为。
七、阿伏加德罗常数
1.阿伏加德罗常数是指
A6.02×1023B6.022±0.001×1023
C0.012Kg12C所含的原子数D1mol氯气所含的微粒数
2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
（A）2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
（B）2克氢气所含原子数目为NA
（C）在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA
（D）17克氨气所含电子数目为10NA
3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A9g-OH（羟基）含NA个电子B0.1molOH－含NA个电子
C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
4．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A标准状况下的22.4L水的分子数NA
B常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D32gS2和S6的混合物含有的原子数为NA
5．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A.30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子B.32gS2、S4混合物含有NA个分子
C.30g葡萄糖有NA个碳原子D.14g乙烯和丙烯的混合气体含2NA个H原子
6．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
C60g冰醋酸含有的原子数均为3NA
D标准状况下,1molSO3的体积为22.4L
7．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等的CO、N2B．等体积、等密度的CO、N2
C．等温、等体积的O2、N2D．等压、等体积的N2、CO
8.NA为阿佛加德罗常数，下述错误的是
A．3molNO2与足量水反应,转移电子数为2NA个
B.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
C．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
D.1molCa生成CaO和CaO2的混合物,失去的电子数为2NA
9.下列说法错误的是
A.53.5gNH4Cl中含有H－N键的个数为4NAB.31gP4含有P－P键的个数为1.5NA
C.12g金刚石中含有C－C键的个数为4NAD.60gSiO2中含有Si－O键的个数为4NA
八、阿伏伽德罗定律
1.一定温度、压强下，10毫升气体A2、30气体毫升B2生成20毫升气体C，可判断C的分子式为AB3。
作出此判断的理论依据是（）
A．元素周期律B．阿伏加德罗定律
C．质量守恒定律D．能量守恒与转换定律
2．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
（A）a/b（B）a/2b（C）a/（a+2b）（D）a/2（a+b）
3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）
（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）
（A）29:
8:
13（B）22:
1:
14（C）13:
8:
29（D）26:
16:
57
九、关于气体的计算
1下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）。
（A）一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
（B）一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
（C）不同的气体，若体积不同，剧它们所含的分子数也不同
（D）气体摩尔体积是指一定温度压强下1摩尔气体所占的体积数
2．相同条件下，由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是（）
（A）质子数之比为2:
1（B）体积之比为1:
2
（C）密度之比为2:
1（D）原子个数之比为1:
2
3．决定一定分子数的气体体积的因素是（）
A．式量B．分子的大小C．分子间的间隔D．分子间作用力的大小
4.实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为：
t（℃）
200
600
800
ρ（g/L）
6.881
2.650
1.517
气体摩尔体积（L/mol）
38.8
71.6
88.0
可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（）
A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl9
5..将煤隔绝空气加强热（干馏）可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。
某焦炉气组成如下：
成分
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
质量分数（%）
20
56
14
10
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为
A.5.63B.7.02C7.41D.10.12
6在标准状况下，A气体的密度为
，B气体的密度为
。
A气体和
B气体混合后，对
的相对密度为
，则
的比值是________。
7.标准状况下，若aLA气体含有b个分子，则NA可表示为。
8..氧气的式量为32，标准状况下，氧气的密度为g/L。
9.同温同压下、气体A对氢气的相对密度为14，则M（A）＝；.同温同压下，CO2气体对空气的相对密度＝。
（取空气平均式量为29）。
10.某含CO2、CO、H2的混合气体，体积分数：
CO240%；CO40%；H220%，该气体的平均式量为；STP下，该混合气体密度为g/L
11.已知（NH4）2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O（g）将一定质量的（NH4）2CO3固体加热，所得混合气体的平均式量为。
12..a克金属镁与足量稀硫酸反应，收集到bmL氢气（标准状况），则标准状况下，气体的摩尔体积为L/mol。
13.空气的体积分数：
O20.2、N20.8.求
（1）空气的平均式量;
（2）O2的质量分数%.
14.常压下,NH3的沸点是-330C,SO2的沸点是-100C,其中易液化的是.
15.标准状况下，某瓶盛O2重ag,盛CO2重bg,则该瓶的容积为L;若盛N2重
g.
16一定量的液态化合物
，在一定量的
中恰好完全燃烧。
反应方程式为
。
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是
，密度为
。
试回答：
（1）反应前
的体积是__________；
（2）化合物
的摩尔质量是__________
；
（3）若
分子中
两元素的质量比是
，则
两元素分别为_______和_______（填元素符号）。
17．已知A、B两元素的单质气体在同温同压下能以
体积完全化合成C的气体，且反应后的气体比反应前气体体积减少
。
试证明B元素的单质气体一定不是单原子分子
.
十、关于溶液的计算
1.25℃时，KNO3的溶解度为Sg/100g水，则该温度下KNO3饱和溶液的溶质的质量分为。
2.某温度下，甲、乙两烧杯中各盛有100克同浓度的KCl溶液，将甲蒸发35克水，析出5克晶体；乙蒸发45克水，析出晶体10克，则原溶液的质量分数为
A．10%B．15%C．20%D．25%
3.在常温下，将10g固体全部溶于90g水,恰好得到饱和溶液,所得溶液中的溶质质量分数
A.一定为10%B.一定大于10%C.一定小于10%D.大于、等于、小于10%都可能
4.在常温下，将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液中的溶质质量分数最小的是
A.CuSO4·5H2OB.Na2OC.CaOD.KNO3
5．vmL密度为
g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是
A．C=
B．C=
C．W％=
％D．m=
6.根据右图溶解度曲线，判断在70℃将硝酸钠饱和溶液和氯化钾
饱和溶液等体积混合后蒸发，首先析出的是
A．氯化钾B．硝酸钠
C．氯化钠D．硝酸钾
7..25℃时，往饱和石灰水中加入一定量生石灰，一段时间后恢复到原温度，则以下叙述正确的是
A．溶液的pH不变B．溶液中Ca2＋数目不变
C．溶液的质量不变D．Ca2＋的浓度不变
8.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4＋的浓度相同的是
A．200mL0.1mol/LNH4Cl溶液B．50mL0.2mol/LNH4NO3溶液
C.100mL0.2mol/L氨水D.100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液
9..100mL1mol/L的Fe2（SO4）3溶液，SO42-的浓度为mol/L,物质的量为mol;取出10mLSO42-的浓度为mol/L,物质的量为mol..
10.20mL密度为1.19克/毫升的37%的浓盐酸，其物质的量浓度为;其中溶质的物质的量为;要用该盐酸配制100mL1.000mol/L的稀盐酸，需量取浓盐酸毫升。
11.标准状况下,氧气的溶解度是0.049,则此状况下100mL最多可溶解氧气g.
12.标准状况下，1体积水可溶解560体积的氨气，得到0．91g/cm3的氨水，则该氨水的质量分数为，物质的量浓度为。
氨水的密度小于1g/cm3,则氨水浓度越大,其密度越.
13.在100g18mol/L、ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的溶液，则加入水的体积为
A．小于100mLB.大于100mLC.等于100mLD.等于100/ρmL
14.有500mLNa2SO4、H2SO4混合溶液，其中Na2SO4为0.5mol/L、H2SO4为0.1mol/L，要使混合溶液中Na2SO4变为0.2mol/L，H2SO4变为0.3mol/L,需往溶液中加入浓硫酸和水.
（1）后来溶液体积为mL。
（2）需往溶液中加入mL密度为1.84克/毫升98%的浓硫酸，再加水稀释。
15.1L密度为1.95克/毫升的发烟硫酸，其中SO3的质量分数为30%，H2SO4的质量分数为70%，需加约毫升水能稀释为95%的侬硫酸。
16.下表记录了25℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量（温度保持不变）的实验数据
硫酸铜溶液
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
加入的无水硫酸铜（g）
2.5
4.0
6.0
8.0
析出的硫酸铜晶体（g）
0.1
2.8
6.4
10.0
当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为
A．3.16gB．3.42gC．3.88gD．5.02g
17.含不溶杂质的NaNO3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:
温度（OC）
10
40
75
剩余固体质量（g）
201
132
72
NaNO3溶解度（g/100g水）如下:
温度（OC）
10
25
40
50
55
60
65
70
80
溶解度
81
90
104
114
117
124
130
150
166
（1）实验中加入的水为g;
（2）原样品中NaNO3为g;
（3）欲NaNO3完全溶解,所需的最低温度为OC.
18.将过量Mg溶于100mL1.5mol/L稀硫酸，滤去多余镁，滤液在常温下蒸发，当滤液质量为63克时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出13.47克时，剩下滤液40克。
（1）开始析出MgSO4·xH2O晶体时，溶液的质量分数为；
（2）MgSO4·xH2O中x＝。
19.工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水akg，化学方程式为：
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+C12↑
电解后残液的密度为ρkg／L。
将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸bkg，已知H2、C12的利用率均为c％。
计算（用含题中字母的代数式表示）：
（1）制得氯化氢________
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