答案 D
7．可逆反应A（g）＋BC（g）＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）。
A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C不一定是有颜色的气体
C．升高温度，C的质量分数减小，说明正反应为放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体
解析 选项A，增大A的浓度，则平衡向正反应方向移动，B的转化率将增大。
选项B，增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，故不能说明C是否有颜色。
选项C，升高温度后，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应是放热反应。
选项D，增大压强平衡不移动，则说明反应前后的气体分子数相等，B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，故D是错误的。
答案 D
8．（2013·四川理综，6）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g），ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）。
A．反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－3mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
解析 A项，反应前2min的平均反应速率v（Z）＝2v（Y）＝2×
＝4.0×10－3mol/（L·min），错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v（逆）＜v（正），错误；C项，平衡常数K＝
＝
＝1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。
答案 C
9．（2013·德州质检）一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋Y（g）2Z（g）＋M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。
下列说法正确的是（ ）。
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1－2a）mol·L－1·min－1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
解析 由题给反应的化学方程式可知生成2amolZ消耗amolX，利用化学反应速率的定义可知v（X）＝
＝0.1amol·L－1·min－1；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态；增大M的量，平衡不发生移动；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，v正、v逆都增大。
答案 B
10．（2012·重庆理综，13）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）＋b（g）2c（g） ΔH1<0
x（g）＋3y（g）2z（g） ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）。
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
解析 A项，不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x（g）＋3y（g）2z（g）平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a（g）＋b（g）2c（g）平衡逆向移动，c的物质的量减少；B项，等压时，通入z气体，x（g）＋3y（g）2z（g）平衡逆向移动，体系温度升高；C项，等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；D项，等容时，通入z气体，x（g）＋3y（g）2z（g）平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。
答案 A
二、非选择题（本题共4个小题，共40分）
11．（10分）（2013·聊城模拟）在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋bB（g）pC（g） ΔH＝？
反应情况记录如下表：
时间
c（A）/mol·L－1
c（B）/mol·L－1
c（C）/mol·L－1
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）＝________mol·L－1·min－1。
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min________或________；
②第6min________；
③第8min________。
（3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的ΔH＝________。
解析
（1）v（A）＝
＝0.2mol·L－1·min－1。
（2）①从2min～4min来看，A、B、C的浓度变化量比前2min大，说明反应速率加快了，故2min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。
②第6min改变条件后，达到第8min时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。
③从0～2min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1可知a、b、p分别为1、2、2，从第9min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且减小量与方程式中系数成正比，可知第8min改变的条件为减小C的浓度。
（3）从开始到第4min消耗A1.2mol，共放出热量235.92kJ，故每消耗1molA放出热量：
＝196.6kJ·mol－1，由
（2）的分析可知A的系数为1，故该反应的ΔH＝－196.6kJ·mol－1。
答案
（1）0.2
（2）①使用催化剂 升高温度 ②增加B的浓度 ③减小C的浓度 （3）－196.6kJ·mol－1
12．（8分）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4（g）＋2H2O（g）SiO2（s）＋4HF（g）
ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________（填字母序号）。
a．v消耗（SiF4）＝4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）所示。
反应时间/min
n（SiF4）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
___________________________________________________________________。
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________（填序号）。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
解析
（2）0～t1min，反应消耗的SiF4为0.40mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80mol，故a＝1.60mol，t2min时，H2O仍为1.60mol，故b＝0.80mol。
由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。
答案
（1）bcd
（2）通过计算可知a＝1.60，b＝0.80，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态
（3）ade
13．（9分）（2013·西安调研）Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH>0。
（1）下列措施中能使平衡时
增大的是________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________（选填序号）
A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）＝v逆（H2O）
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其他条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将________（填写“不变”“变小”或“变大”）。
解析 Ⅰ.
（1）使平衡时
增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。
反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N2对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。
（2）增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等。
相当于增大压强，平衡不发生移动，CO2的转化率不变。
Ⅱ.
（1）因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A错；当v正（CO）＝v逆（H2O）时，反应达到平衡，B对；任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等，C错；1molH—H键断裂说明有1molH2反应，断裂2molH—O键说明有1molH2O反应，反应达到平衡，D对。
（2）原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28×
＋2×
＝15。
加压时平衡逆向移动，H2O（g）（相对分子质量为18）的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。
答案 Ⅰ.
（1）A
（2）不变 Ⅱ.
（1）B、D
（2）变大
14．（13分）（2014·河北衡水中学模拟）工业上一般在固定体积的密闭容器中采用此反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
（1）判断达到平衡状态的依据是________（填序号）
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等。
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列的数据是不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中的数据判断ΔH____0（填“>”、“<”或“＝”）。
②要增大CO的转化率，可以采取的措施是________（填序号）。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇
（3）如图表示温度分别为T1、T2时，上述反应平衡体系中H2的体积分数随压强变化的曲线，A、C两点的速率A________C（填“>”、“<”或“＝”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由点B到点A，可采取的措施是________（填“升温”或“降温”）。
（4）某温度下，将2molCO和6molH2，充入2L的密闭固定容器中，充分反应10min达到平衡时测得[CO]＝0.2mol·L－1。
①CO的转化率为________，此时的温度为________。
用CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）＝________mol/（L·min）。
②若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡时混合物中各物质的组成与原平衡的相同，则a、b应满足的关系为________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。
解析
（1）CH3OH的生成速率与CO的消耗速率都表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故a错误；反应物和生成物都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度为定值，密度不变不能说明可逆反应达到平衡状态，故b错误；混合气体的总质量不变，随着反应的进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量增大，当平均相对分子质量不变时，说明可逆反应达到平衡状态，故c正确；CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明可逆反应达到平衡状态，故d正确。
（2）①由表中数据可知，温度越高，化学平衡常数越小，说明升高温度时平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0。
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，故a错误；加入催化剂，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，CO的转化率不变，故b错误；增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率减小，故c错误；加入H2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故d正确；加入惰性气体，反应体系中物质的浓度不变，平衡不移动，故e错误；分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故f正确。
（3）由图可知，C点的压强比A点的压强大，压强越大，反应速率越大，故反应速率A（4）①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得[CO]＝0.2mol·L－1，平衡时CO的物质的量为0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，所以CO的转化率为
×100%＝80%；
对于可逆反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
开始（mol·L－1）:
1 3 0
变化（mol·L－1）：
0.81.60.8
平衡（mol·L－1）：
0.21.40.8
所以该温度下化学平衡常数K＝
≈2.041，平衡常数只受温度影响，故此时的温度为250℃。
v（CO）＝
＝0.08mol/（L·min），化学反应速率之比等于系数之比，故v（CH3OH）＝v（CO）＝0.08mol/（L·min）。
②由于容积固定，所以要满足等效平衡，则CO和H2的起始量分别是2mol和6mol，即c＋a＝2，2c＋b＝6，解得b＝2＋2a；平衡时甲醇的物质的量是1.6mol，所以c必须大于1.6mol，又因为平衡时CO是0.4mol，所以甲醇的物质的量不能超过1.6＋0.4＝2.0（mol），所以范围是1.6答案
（1）cd
（2）①< ②df （3）< ＝ 升温
（4）①80% 250℃ 0.08
②b＝2＋2a 1.6
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