化学集合.docx

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化学集合

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必备口诀

1、化合价实质之歌，

化合价实质要记准，金正非负单质零;

氢一氧二应记住，正负总价和为零;

许多元素有变价，条件不同价不同。

注：

“金正”指金属的化合价通常显正价：

“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。

谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5，金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化：

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下;

约简价数作角码，化合价规则去检查。

11、化学方程式

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;

三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

12、离子方程式

客观事实要遵从，书写形式分异同;

生成符号要写对，质量电荷要守恒。

13、干燥气体

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

14、空气组成

空气组成别忘记，主要成分氮氧气;

氮七八氧二一，零点九四是稀气;

还有两个零点三，二氧化碳和杂气;

体积分数要记清，莫要当成质量比;

还要注意防污染，环保意识要树立。

15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

16、氧中燃烧的特点

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

17、氯中燃烧的特点

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

18、防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;

铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

19、硫的物理性质

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。

（密度是水的两倍）。

20、硫化氢的性质

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产硫。

（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

21、苯的化学性质

取卤硝，磺加烧。

卤代烃的化学性质

碱水取，醇碱消。

22、托盘天平的使用

左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

23、容量瓶的使用

精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移

瓶中，

转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立

摇动。

24、固体药品的取用与溶解

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。

25、过滤

过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。

26、仪器装配

下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。

27、加热

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;酒精可加三分二，燃着不能加酒精。

点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。

初中化学方程式汇总

∙一、氧气的性质：

∙

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

∙1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

∙2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

∙3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

∙4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

∙5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

∙6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5

∙7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

∙8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

∙9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

∙

（2）化合物与氧气的反应：

∙10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

∙11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

∙12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

∙（3）氧气的来源：

∙13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

∙14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

∙15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

∙二、自然界中的水：

∙16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

∙17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

∙18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

∙三、质量守恒定律：

∙19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

∙20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

∙21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

∙22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO

∙~1/5~

∙四、碳和碳的氧化物：

∙

（1）碳的化学性质

∙23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

∙24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

∙25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

∙

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

∙26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

∙27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

∙28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

∙（3）二氧化碳的制法与性质：

∙29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

∙CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

∙30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

∙31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

∙32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

∙33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

∙Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

∙（4）一氧化碳的性质：

∙34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

∙35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

∙其它反应：

∙36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

∙Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

∙五、燃料及其利用：

∙37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

∙38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

∙39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

∙六、金属

∙

（1）金属与氧气反应：

∙40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

∙41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

∙42.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

∙43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

∙~2/5~

∙

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

∙44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

∙45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

∙46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

∙47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

∙48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

∙49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

∙50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

∙51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

∙（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

∙52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

∙53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

∙54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

∙（3）金属铁的治炼原理：

∙55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

∙七、酸、碱、盐

∙1、酸的化学性质

∙

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

∙

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

∙56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

∙57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

∙58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

∙59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

∙（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

∙60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

∙61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

∙62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

∙63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

∙~3/5~

∙（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

∙64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

∙65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

∙66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

∙67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

∙2、碱的化学性质

∙

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

∙68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

∙69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

∙70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

∙71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

∙72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

∙

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

∙（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

∙73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

∙3、盐的化学性质

∙

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

∙74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

∙

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

∙75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

∙碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

∙（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

∙~4/5~

∙76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

∙（4）盐+盐-----两种新盐

∙77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl