（）2．对于反应2SO2+O2
2SO2，正反应放热．升高温度产生的影响是
A．V正增大，V逆减小B．V正减小，V逆增大
C．V正、V逆不同程度增大D．V正、V逆同等程度增大
（）3．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2（s）
2HI（g）达到平衡后，下列说法不正确的是
A．恒容时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小．
B．恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深．
C．恒容时，通入H2，I2的质量分数减小．
D．恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小．
（）4．有一处于平衡状态的反应：
X（气）+3Y（固）
2Z（气），正反应为放热反应．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤
C．②③⑥D．②④⑥
（）5．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是：
①生成物的质量分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤条件刚改变时正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A．①③B．②⑤C．③④D．④⑥
（）6．10℃时，将0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液10mL混全，4min后溶液中明显出现浑浊．若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么40℃时，同样的反应要明显看到浑浊，需要的时间约是
A．80sB．60sC．30sD．15s
（）7．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入反应物A和B，从开始反应至达成平衡的过程中，体系中混合气体密度保持不变的是
A．X（气）+2Y（气）
2Z（气）
B．X（固）+2Y（气）
2Z（气）
C．X（气）+Y（液）
2Z（气）
D．X（气）+Y（气）
2Z（液）
（）8．密闭容器中的反应X2（g）+3Y2（g）
2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当达到平衡状态时，各物质的浓度可能的是
A．c（X2）=0.2mol/LB．c（Z）=0.5mol/L
C．c（Y2）=0.1mol/LD．c（X2）=c（Y2）=c（Z）
（）9．一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反应达到平衡，反应为：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），此时PCl5所占体积百分比为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积的百分比为N%，则N、N的正确关系是
A．M>NB．N>M
C．M=ND．无法判断
（）10．向一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之反应：
2A（气）+B（气）
2C（气），正反应为放热反应．当达到平衡后，改变其中一个条件x，则下列y不可能符合示意图中曲线变化的是
A．当x表示压强时，y表示混合气体的平均式量
B．当x表示增加A的物质的量时，y表示C的浓度
C．当x表示增加A的物质的量时，y表示B的转化率
D．当x表示温度时，y表示C的物质的量
（）11．有可逆反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），正反应为放热反应．为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是
A．高温、高压B．低温、低压
C．适宜温度、高压、催化剂D．低温、高压、催化剂
（）12．下列叙述表示可逆反应N2+3H2
2NH3一定处于化学平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的质量分数相等
B．单位时间内，消耗amolN2的同时消耗3amolH2
C．单位时间内，消耗amolN2的同时生成3amolH2
D．反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
（）13．冰醋酸能形成二聚物，反应为：
2CH3OOH（g）
（CH3OOH）2（l），正反应为放热反应．若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实值，在测定时应采用
A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压
（）14．在密闭容器中进行下列反应：
M（气）+N（气）
R（气）+2L，该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是
A．正反应为放热反应，L为气体
B．正反应为放热反应，L为固体
C．正反应为吸热反应，L为固体或液体
D．正反应为放热反应，L为固体或液体
（）15．1molA气体和nmolB气体按下列反应生成气体C：
A+nB
mC，反应一段时间后测得A的转化率为50%，反应前气体的密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是
A．n=1，m=1B．n=2，m=2
C．n=3，m=3D．n=2，m=3
二、填空题：
16．（12分）一定条件下，可逆反应A2+B2
2C，在一个等容密闭容器中达到平衡时，测得
，
，
．若A2、B2、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、gmol/L．请确定：
（1）a、g应满足的关系式为_________________________________．
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g=_________时，a有最大值为_________．
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b=_________时，a有最大值为____________．
（4）b的取值范围为______________．
17．（8分）可逆反应：
ma（气）+nB（气）
pC（气）+qD（气）（m、n、p、q均为化学计量数），据图示曲线回答：
①正反应是________热反应．
②m+n__________p+q（填“>”、“<”、“=”）．
③若将纵坐标A的转化率换成A的平衡混合物中的质量分数，则逆反应是___热反应，m+n____p+q（填“>”、“<”、“=”）．
18．（8分）在10.0℃和
的条件下，反应aA（气）
dD（气）+eE（气）建立平衡后再逐步增大体系的压强（温度维持不变）．下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
压强（Pa）
D的浓度（mol/L）
0.085
0.20
0.44
根据表中数据，回答：
压强从
增加到
时，平衡向________反应方向移动（填正、逆），理由是_____________；
压强从
增加到
时，平衡向_________反应方向移动（填正、逆），理由是________________________________．
三、计算题：
19．在373K时，把11.5gN2O4气体在500mL的真空容器中反应：
N2O4
2NO2，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：
①开始2s内以N2O4的浓度变化表示的反应速率为多少？
②达到平衡时体系内压强是开始时的多少倍？
高二化学国庆作业
（二）
一、选择题（有1~2个正确选项）
1、下表所列因果关系正确的是（）
2、把Mg带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（）
1盐酸浓度②温度③Mg带的表面积④容器的密闭情况⑤溶液的Cl－浓度
A．①②B．③④C．①②③④D．全部
3、改变化学平衡体系中的一个条件后，某一生成物的浓度增大，则该平衡（）
A.一定没有移动B.一定向正反应方向移动
C.一定向逆反应方向移动D.无法确定其移动的方向
4、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是：
①生成物的质量分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤条件刚改变时正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂（）
A．①③B．②⑤C．③④D．④⑥
5、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）
A、光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐增大
B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D、在Fe3++3SCN—
Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
6、有一处于平衡状态的反应：
2X（s）＋3Y（g）
4Z（g），ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
7、在一定温度下的恒容密闭容器中，加入反应物A和B，从开始反应至达成平衡的过程中，体系中混合气体密度保持不变的是（）
A．X（气）+2Y（气）
2Z（气）B．X（固）+2Y（气）
2Z（气）
C．X（气）+Y（液）
2Z（气）D．X（气）+Y（气）
2Z（液）
8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随
反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A、反应的化学方程式为：
2M
N
B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
9、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）+2B（g）
2C（g），一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（）
A、40%B、50%C、60%D、70%
10、可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）
11、在一个固定容积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g）。
达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1／3，则该反应方程式中的n值是（）
A.4B.5C.6D.7
12、可逆反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（υ）一时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
13、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。
下列分析正确的是（）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率
为0.4mol/（L·min）
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳
表示的平均反应速率之比为2:
6:
7
D．G点表示收集的CO2的量最多
14、在一定条件下，可逆反应：
N2+3H2
2NH3，ΔH＜0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）
A、加催化剂，υ正、υ逆都发生变化且变化的倍数相等
B、加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数
C、降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小的倍数大于υ逆减小的倍数
D、恒温恒容下，加入氩气，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数
15、在一密闭容器中加入C和CO2，建立平衡体系C（s）+CO2
2CO（g）（正反应为吸热反应），下列说法错误的是（）
A．恒温恒容时，向该容器中添加N2，平衡不移动
B．降低压强升高温度，体系中混合气体的平均摩尔质量将减小
C．恒温恒容时，向该容器中添加CO2，达到新平衡后混合气体平均摩尔质量将减小
D．恒温恒压时，向该容器中添加CO2，达到新平衡后混合气体平均摩尔质量将增大
16、在一定条件下，合成氨反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。
若反应后条件保持不变，则反应前后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）
A、1/5B、1/4C、1/3D、1/2
17、在某温度下，反应
，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）
A、温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大
B、温度不变，增大体积，CIF3的产率提高
C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D、降低温度，体积不变，F2的转化率减小
18、对于平衡体系：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）（正反应放热），有下列判断，其中正确的是（）
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+nB．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B
的物质的量之比为m:
n
C．若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体
的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。
19、可逆反应2NO2
2NO＋O2在体积恒定的密闭容器中反应，达平衡状态的标志是
（）（填序号）
①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再发生改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
20、在120℃时分别进行如下四个反应：
A.2H2S＋O2===2H2O＋2SB.2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2
C.C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2D.C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是（）；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是（）（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是（）；符合d前＞d后和V前＞V后的是（）（请填写反应的代号）。
21．标况下，将1molA气体发生如下反应：
2A（g）
B（g）＋xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量．
（2）达平衡后，A的转化率．
（3）C气体的化学计量数x的数值．
升级会员 