鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练氧化铝的性质与应用.docx

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鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练氧化铝的性质与应用

氧化铝的性质与应用

1.下列说法正确的是（　　）

A．将氧化铝加入水中得到氢氧化铝

B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．Al2O3不能跟所有的酸、碱溶液反应

D．制备Al（OH）3悬浊液时，向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

2.下列关于Al2O3的说法正确的是（　　）

A．Al2O3也可通过分解反应制得

B．Al2O3加热分解为铝和氧气

C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等

D．在酒精灯上灼烧擦去表面氧化铝的铝条，熔化的铝纷纷滴落下来

3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠

4.下列关于“氧化铝”的叙述正确的是（　　）

A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水

B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物

C．氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物

D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

5.下列说法正确的是（）

A．氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物

B．因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应

D．氧化铝能跟强的酸碱溶液反应

6.下列说法正确的是（　　）

A．金属氧化物都能与水反应生成碱

B．非金属氧化物都能与水反应生成酸

C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应

D．氧化铝是冶炼金属铝的原料

7.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于（　　）

A．碱性氧化物

B．酸性氧化物

C．两性氧化物

D．混合物

8.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是（　　）

A．氧化铁

B．氧化银

C．氧化铜

D．氧化铝

9.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是（　　）

A．盐酸

B．硝酸

C．氢氧化钠溶液

D．氨水

10.除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是（　　）

A．氢氧化钾溶液

B．硝酸

C．浓硫酸

D．稀盐酸

11.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。

下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）

A．加热使胆矾失去结晶水

B．加热使高锰酸钾分解

C．加热熔化烧碱

D．加热分解碱式碳酸铜

12.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是（　　）

A．属于分解反应

B．属于氧化还原反应

C．金属铝是氧化产物

D．说明氧化铝是电解质

13.关于氧化铝的下列说法中不正确的是（　　）

A．白色固体

B．熔点很高

C．难溶于水

D．能与水反应

14.下列叙述中不正确的是（　　）

A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质

B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料

C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料

D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀

15.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝（　　）

A．不溶于水

B．熔点很高

C．是金属氧化物

D．高温下很难反应

16.自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。

关于刚玉的下列说法中不正确的是（　　）

A．都是无色晶体

B．熔点高难熔化

C．用于制造机械手表轴承

D．用于制造中高档耐火材料

17.天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。

下列叙述不正确的是（　　）

A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石

B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石

C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料

D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得

18.下列物质的主要成分不是氧化铝的是（　　）

A．刚玉

B．蓝宝石

C．红宝石

D．蓝钻石

19.下列物质对应的化学式不正确的是（　　）

A．刚玉——Al2O3

B．干冰——CO2

C．小苏打——NaHCO3

D．烧碱——Na2CO3

20.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）

A．加热分解碳酸氢铵

B．熔化氧化钾

C．熔化烧碱

D．加热氯化钠

21.铝的表面钝化可增加抗腐蚀能力，延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗的时候常有气泡冒出，发生的反应有________________________________________________________________________

（用离子方程式表示）。

（2）为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入或通入下列试剂中的________（填字母）。

A．NH3

B．CO2

C．NaOH

D．HNO3

（3）耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的______________（填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为_______________________。

（4）在我国南方许多城市，酸雨非常严重，这些城市使用的耐蚀铝材受腐蚀非常严重，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

22.红宝石和蓝宝石是矿物刚玉的两个不同宝石品种，两者主要成分都是氧化铝。

（1）氧化铝的相对分子质量是______。

（2）一颗含氧化铝5.1g的蓝宝石中所含的铝元素质量是______g。

23.氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。

（1）氧化铝与硫酸反应的化学方程式是________________，离子方程式是____________。

（2）氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是________________，离子方程式是_______________________。

（3）若使等质量的氧化铝溶解，消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________。

24.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO

（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

（2）在该反应中，氧化剂是________，还原剂是_________。

25.刚玉是宝石的一种，它的主要成分是________，而不是________，其硬度仅次于________，一些刚玉由于混有少量_____________等杂质而显蓝色，俗称蓝宝石。

26.如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝？

写出实验步骤和现象。

27.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移。

（1）理论上可以得到金属铝多少克？

（2）需氧化铝多少克？

（做题过程要规范）

28.铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。

（1）在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是多少？

（2）用两种方法计算用170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可练出金属铝多少吨？

答案解析

1.C

【解析】　Al2O3难溶于水，不与水反应；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应；Al（OH）3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液。

2.A

【解析】氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，A项正确；氧化铝熔点很高，加热不分解，B项错误；氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，C项错误；在酒精灯上灼烧擦去表面氧化铝的铝条，由于铝被氧化生成熔点很高的氧化铝包在铝周围，所以熔化的铝不可能滴落下来，D项错误。

3.C

【解析】钝化后的铝条表面形成一层氧化铝薄膜，氧化铝既能与酸反应，也能与碱液反应，但不能跟硝酸铜溶液反应。

4.C

【解析】氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。

5.D

【解析】氧化铝与氢氧化铝中铝元素的化合价相同，前者是后者的对应氧化物；氧化铝是金属氧化物，也是两性氧化物；氧化铝只与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。

6.D

【解析】不是所有的金属氧化物能溶于水、能和水反应，如氧化铜、氧化铝等；也不是所有的非金属氧化物能溶于水，如二氧化硅；氧化铝是两性氧化物，但不与弱碱反应；工业上用电解氧化铝的方法制备铝。

7.C

【解析】氧化铝既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物。

8.D

【解析】氧化铝是两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。

9.C

【解析】氧化铝能与氢氧化钠反应生成易溶于水的偏铝酸钠，但氧化铁和氢氧化钠不反应，先加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤即可。

10.A

【解析】氧化铝能与氢氧化钾反应生成易溶于水的偏铝酸钾，但氧化镁与氢氧化钾不反应，先加入过量的氢氧化钾溶液，再过滤即可。

11.C

【解析】氧化铝能与强酸、强碱反应，用氧化铝材料制作的坩埚不能加热强酸、强碱。

12.C

【解析】电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式是2Al2O3

4Al＋3O2↑，该反应既是分解反应又是氧化还原反应，铝是还原产物，氧气是氧化产物。

熔融的氧化铝能导电，氧化铝是电解质。

13.D

【解析】氧化铝是一种白色固体，熔点很高，难溶于水，与水不反应。

14.A

【解析】氧化铝很难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝；熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。

15.B

【解析】氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。

16.A

【解析】自然界中纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉（因含有杂质而呈各种色彩），硬度仅次于金刚石，常用于制造机械手表的轴承、中高档耐火材料等。

17.D

【解析】红宝石、蓝宝石的主要成分都为氧化铝，因为其含有杂质而呈现不同的色泽。

红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及氧化钛而呈蓝色。

它们都是制作名贵首饰的材料，其微粒可制精密仪表和手表的轴承。

除天然产外，工业上常用电熔法处理氧化铝而制成人造刚玉或电熔刚玉。

18.D

【解析】刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝。

钻石的主要成分是碳元素。

19.D

【解析】刚玉是氧化铝，化学式和名称符合，烧碱是氢氧化钠。

20.BC

【解析】氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应，也能和强碱反应。

氧化钾是碱性氧化物，能和氧化铝反应生成偏铝酸钾；烧碱可与氧化铝反应生成偏铝酸钠，它们都不能在氧化铝坩埚中熔化。

21.

（1）2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－

＋3H2↑　Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－

（2）B　（3）Al2O3　氧化铝熔点高　（4）在酸雨的作用下耐蚀铝材表面的Al2O3会溶解，从而被腐蚀

【解析】

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑。

（2）碱洗槽液中有[Al（OH）4]－，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2[Al（OH）4]－＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO

＋H2O或CO2＋[Al（OH）4]－===HCO

＋Al（OH）3↓。

（3）耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的Al2O3，这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为氧化铝熔点高。

（4）在酸雨的作用下耐蚀铝材表面的Al2O3会溶解，从而使铝被腐蚀。

22.

（1）102　

（2）2.7

【解析】

（1）氧化铝的相对分子质量：

27×2＋16×3＝102。

（2）含氧化铝5.1g的蓝宝石中所含的铝元素质量：

5.1g×

×100%＝2.7g。

23.

（1）Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

（2）Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

（3）3∶2

【解析】氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。

24.

（1）N2＋3C＋Al2O3===2AlN化合价降低，得电子，被还原＋3C化合价升高，失电子，被氧化O　

（2）N2　C

【解析】氮气中氮元素的化合价为0，氮化铝中氮元素的化合价为－3，氮气做氧化剂，每生成1mol氮化铝，转移3mol电子；碳元素化合价由0价升高到一氧化碳中的＋2价，被氧化作还原剂。

25.氧化铝　氢氧化铝　金刚石　Fe2＋

【解析】刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石，由于含有不同的杂质显示不同的颜色，如蓝宝石中混有少量的亚铁离子。

26.取一小片铝箔，用坩埚钳夹住后置于酒精灯火焰上点燃，不久可看到铝箔“滴而不落”。

【解析】铝箔加热燃烧时，表面生成氧化铝，燃烧过程放出的热使内部铝熔化，外部氧化铝不熔化，包裹着内部液态铝形成不会滴落的金属液体。

27.设参加反应的氧化铝的质量为xg，生成的铝的质量为yg，

2Al2O3

4Al＋3O2↑　　12e－

204g108g12mol

xy0.3mol

x＝5.1g　　　　　y＝2.7g

答：

理论上可以得到金属铝2.7g，需氧化铝5.1g。

【解析】根据电解氧化铝反应方程式进行计算2Al2O3

4Al＋3O2↑

28.

（1）9∶8　

（2）72t

【解析】

（1）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比为：

（27×2）：

（16×3）＝9∶8；

（2）方法一：

根据铝原子守恒列式求解

理论上可炼出金属铝的质量为：

170t×80%×

×100%＝72t；

方法二：

根据化学方程式求解，设可以得到的铝的质量为x.

2Al2O3

4Al＋3O2↑

204108

170t×80%x

＝

x＝72t

答：

用170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可练出金属铝72吨。