高考化学二轮复习小题狂做专练十九化学反应速率及影响因素.docx

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高考化学二轮复习小题狂做专练十九化学反应速率及影响因素

19化学反应速率及影响因素

主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。

1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（）

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

2．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是（）

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

3．【2018江苏卷】（双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是（）

A．v1K3，p2>2p3

C．v1α3（SO2）D．c2>2c3，α2（SO3）+α3（SO2）<1

4．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：

（1）对于反应2SiHCl3（g）

SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=_________%。

平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。

②比较a、b处反应速率大小：

va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率v=v正−v逆=

−

，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处

=__________（保留1位小数）。

5．【2018新课标1卷、节选】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4（g）

完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10−3×

（kPa·min−1），t=62min时，测得体系中

=2.9kPa，则此时的

=________kPa，v=_______kPa·min−1。

（2）对于反应2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5

NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3

NO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3

2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是__________（填标号）。

A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

1．【2018届青海西宁五中月考】对于反应mA＋nB===pC，下列说法正确的是（）

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快

2．【2018届山西大同一中月考】为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

下列说法正确的是（）

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

A．V1＝30，V6＝10

B．反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

3．【2018贵阳摸底考试】在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

A．0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10－2mol·（L·min）-1

B．6～10min的平均反应速率：

v（H2O2）＜3.3×10－2mol·（L·min）-1

C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol·L－1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

4.【2018河南洛阳上学期尖子生第一次联考】关于有效碰撞理论,下列说法正确的是（）

A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

5.【2018豫南豫北名校第二次联考如图所示与对应叙述相符的是（）

A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A−、B−、C−的混合溶液（均与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C−

B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为X+3Y

Z

D．图4表示一定条件下反应：

ClCH2CH2OH（g）

ClCH=CH2（g）+H2O（g）　ΔH>0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系，则反应速率大小关系为v逆（M）

6.【2018江西赣州十四县（市）联考】一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）　ΔH=-196kJ·mol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。

下列说法错误的是（）

A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率v（O2）=0.017mol·L-1·min-1

B．条件不变，起始时向容器中充入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJ

C．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大

D．

的值不变时，该反应达到平衡状态

7.【2018陕西部分学校摸底检测】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）　ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。

下列说法中不正确的是（）

A．ΔH1<0，ΔH2>0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

8.【2018成都调研】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0~t1时间内，v（Y）=

mol·L-1·min-1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

9．【2018吉林中学二模】Ⅰ.化学与生活、生产密切相关。

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是________。

A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂

Ⅱ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：

____________。

（2）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：

____________。

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快：

__________。

Ⅲ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正________（填“＞”“＝”或“＜”）v逆。

（2）若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________________。

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________。

（4）如果升高温度，则v逆________（填“增大”“减小”或“不变”）。

10．【2018届浙江台州期末】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

2C（g）＋2D（g）　ΔH<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为__________________。

（2）反应前A的物质的量浓度是______________。

（3）10s末，生成物D的浓度为______________。

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。

编号

改变的条件

生成D的速率

①

降低温度

②

增大A的浓度

③

使用催化剂

④

恒容下充入Ne（不参与体系反应）

一、考点透视

1.【答案】B

【解析】本题考察的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。

A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水、和二氧化碳。

此时溶液应该显酸性，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。

D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。

2.【答案】D

【解析】本题考查反应速率和平衡的基本知识。

根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速

率的应该结果即可。

A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。

选项A正确。

B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。

选B正确。

C．若反应物增大至2mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1∶1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：

只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。

所以两种反应物的转化率一定是1∶1。

选项C正确。

D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。

选项D错误。

3.【答案】CD

【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。

容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2>υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2）+α2（SO3）<1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3>υ1，升高温度平衡向逆

反应方向移动，平衡时c3p1，α3（SO2）<α1（SO2），K3

根据上述分析，A项，υ2>υ1，c2>2c1，A项错误；B项，K3p1，则p2<2p3，B项错误；C项，υ3>υ1，α3（SO2）<α1（SO2），C项正确；D项，c2>2c1，c32c3，α1（SO2）+α2（SO3）<1，α3（SO2）<α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）<1，D项正确；答案选CD。

4.【答案】

（1）①22；0.02；②大于；1.3

【解析】

（1）①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应。

从图中读出，平衡以后反应转化率为22%。

设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol·L-1，得到：

2SiHCl3

SiH2Cl2+SiCl4

起始：

100

反应：

0.220.110.11（转化率为22%）

平衡：

0.780.110.11

所以平衡常数K=0.112÷0.782=0.02。

②a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。

根据题目表述得到v正=

，v逆=

，当反应达平衡时v正=v逆，v正==

＝v逆=

，所以，

=

实际就是平衡常数K值，所以

=0.02。

a点时，转化率为20%，所以计算出：

2SiHCl3

SiH2Cl2+SiCl4

起始：

100

反应：

0.20.10.1（转化率为20%）

平衡：

0.80.10.1

所以

=0.8；

=0.1；所以

=

=

=0.02×

=1.3

5.【答案】

（1）30.0；6.0×10－2

（2）AC

【解析】

（1）根据压强之比是物质的量之比计算；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1∶2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa×2＝5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此时反应速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；

（2）根据三步反应的特点分析判断。

A.第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；B.根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；C.根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；D.第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。

答案选AC。

二、考点突破

1.【答案】D

【解析】化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故A错误；反应体系中各物质的状态未知，而压强的改变只对有气体参加的反应有影响，故B错误；如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，故C错误；温度越高反应速率越快，故D正确。

2.【答案】A

【解析】A项，本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，所以V1＝30，V6＝10，故A正确；B项，A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色，E中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故B错误；C项，银能被锌置换出来，而镁不能，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，故C错误；D项，因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D错误。

3.【答案】C

【解析】2H2O2

2H2O＋O2↑。

0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）＝0.001mol，n（H2O2）＝2n（O2）＝0.002mol，v（H2O2）＝

≈3.3×10－2mol·（L·min）-1，A正确；

＝3.73，

＝1.88<3.73，即单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率v（H2O2）＜3.3×10－2mol·（L·min）−1，B正确；6min时，c（H2O2）＝0.40mol·L－1－

mol·L－1＝0.20mol·L－1，C错误；6min时，H2O2的分解率为

×100%＝50%，D正确。

4.【答案】C

【解析】能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D项错误。

5.【答案】D

【解析】分析题图1可知，-lgc（X−）越大，则c（X−）越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀的是A−，故A错误；当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故B错误；当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比时，X、Y的平衡转化率相同，分析题图3可知，当X的物质的量与Y的物质的量比值为3时，平衡转化率相同，则方程式中X、Y的化学计量数之比为3∶1，且Z的化学计量数不能确定，故C错误；升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，氯乙醇的浓度减小，因此T1

<

，则v逆（M）<

，故D正确。

6.【答案】B

【解析】测得反应放热166.6kJ，则SO2、O2的转化率为

×100%=85%，故0~5min内，v（O2）=

=0.017mol·L-1·min-1，A项正确；条件不变，起始时向容器中充入4molSO2和2molO2，相当于增大压强，由于加压时平衡正向移动，故放出的热量大于166.6kJ×2=333.2kJ，B项错误；若增大O2的浓度，则平衡正向移动，SO2的转化率增大，C项正确；起始时充入的SO2和O2的量一定，

的值不变，说明O2、SO3的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，D项正确。

7.【答案】C

【解析】由题图可知，随着温度的升高，CH3OH的产率逐渐减小，CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）平衡逆向移动，则ΔH1<0；CO的产率随温度的升高而逐渐增大，CO2（g）+H2（g）

CO（g）+

H2O（g）平衡正向移动，则ΔH2>0，A项正确，C项错误；对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，且合成CH3OH的反应为气体体积减小的反应，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，B项正确；合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

，D项正确。

8.【答案】C

【解析】根据图示可知，T1>T2，温度越高平衡时c（X）越大，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，M点X的转化量小于W点X的转化量，反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，A项错误；T2下，Δt=t1，Δc（Y）=

mol·L-1，v（Y）=

mol·L-1·min-1，B项错误；M点温度比W点温度高，且M点c（X）大于W点c（X），所以M点的正反应速率大于W点的正反应速率，W点时，反应达到平衡，正逆反应速率相

等，故M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C项正确；由于是恒容下反应，再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时X的转化率增大，D项错误。

9.【答案】Ⅰ.B　

Ⅱ.

（1）温度　

（2）反应物本身性质　

（3）催化剂

Ⅲ.

（1）＞　

（2）0.25mol·L－1·min－1　

（3）75%

（4）增大

【解析】Ⅰ.防腐剂是减缓食物腐败的反应速率，故B正确。

Ⅱ.

（1）夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。

（2）反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与同浓度同

体积的盐酸反应更剧烈。

（3）二氧化锰为该反应的催化剂，可加快反应速率。

Ⅲ.

（1）t2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应正向进行，v正＞v逆。

（2）v＝

＝

＝0.25mol·L－1·min－1。

（3）t3时刻化学反应达到平衡，剩余2molN，则转化了6molN，转化率为

×100%＝75%。

（4）升高温度，正逆反应速率都增大。

10.【答案】

（1）0.04mol·L－1·s－1　

（2）1.5mol·L－1

（3）0.4mol·L－1

（4）①减小　②增大　③增大　④不变

【解析】（4）①降低温度，反应速率都减小，即生成D的速率减小；②增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成D的速率增大；③使用催化剂，化学反应速率加快；④恒容状态下，充入非反应气体，参与反应的各组分浓度不变，化学反应速率不变。