⏹除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。
●氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
●氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
3.气体的溶解度
●定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
●气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
第三节溶质的质量分数
●牢记下面的公式：
●使用该公式时的注意事项：
⏹溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。
（计算溶质质量时要考虑溶解度）
⏹溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
⏹上下的单位要统一。
●
●氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：
每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
●配制一定溶质质量分数的溶液
⏹用固体配制溶液
◆仪器：
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
◆步骤：
计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
⏹用浓溶液稀释
◆仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
◆步骤：
计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
⏹标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
●溶液的稀释计算
⏹稀释的方法：
加入溶剂或加入低浓度溶液。
⏹依据：
稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
⏹关系式
①加水稀释：
浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
②加入低浓度溶液稀释：
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
●溶液的混合计算
⏹依据：
混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
●已知的问题
①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。
③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
●有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：
①原盐酸溶液中溶质的质量分数。
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：
设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。
①盐酸溶液中溶质的质量分数为
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：
原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。
【注意事项】
①铁片放入盐酸中，发生了化学反应。
溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。
②不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。
③在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。
初三化学第九单元综合检测题
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。
每小题3分，共42分）
1．下列物质中属于溶液的是
A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水
2．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出 D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
3.下列变化属于化学变化的是
A．蔗糖溶解于水B．食盐水蒸干后出现白色粉末
C．饱和石灰水升温后变浑浊D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则
A．晶体质量不变B．晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大
5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A．压强增大而减小B．压强减小而减小
C．温度升高而升高D．温度降低而减小
6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是
A．溶液中溶质质量分数不变B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少D．溶液仍为饱和溶液
7.在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是
A．尝液体的味道B．蒸发液体看是否结晶
C．加入白色硫酸铜粉末D．看颜色
8.据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出
9．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是
A．转移液体时的引流
B．把试剂瓶中的液体倒入试管中
C．蒸发食盐水制食盐
D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
10．在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种。
配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水
A．2.0kgB．3.2kgC．4.0kgD．32kg
11．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
12.把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则
A．a%＜5%B．5%＜a%＜10%
C．a%＞10%D．无法确定
13．下列有关溶液的说法，正确的是
A．溶液通常是液体，溶质一定是固体
B．凡是溶液一定是混合物
C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液
D．无色透明的液体是溶液
14．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是
二、填空题（30分）
15．（3分）在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。
原因是由于。
16.（12分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：
①在t3℃时，三种物质的溶解度从
小到大的顺序是：
；
②在时，B与C的溶解度相等；
③物质C的溶解度随温度升高而
；
④要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用法。
17.（15分）下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
ABCDE
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g。
放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
。
（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。
（3）E操作的作用是。
三、简答题（12分）
18．（6分）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，请结合图3说明其中的道理。
19．（6分）实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有很多，请你简要写出你认为可行的方法。
（至少写出三种）
（1）
（2）
（3）
四、计算题（16分）
本题所需要用到的相对原子质量为H1O16S32Zn65
20.（16分）32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。
计算：
1可制得氢气多少克？
把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
2这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
3100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
初三化学第九单元综合检测题
参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
A
B
A
B
D
B
B
A
B
B
C
二、填空题（30分）
15．（3分）说明气体的溶解度随温度的升高而减少，随着温度的升高，空气在水里的溶解度变小的缘故。
16．（12分，各3分）①A、B、C②t2℃
③升高④结晶
17．（15分，各3分）
（1）2.5g，减少氯化钠的质量
（2）100，最低
（3）加速氯化钠的溶解
三、简答题（12分）
18．（6分）碳酸钠溶解度随温度降低而减少，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，溶解在水中的碳酸钠就析出，所以冬天可捞碱。
氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天温度高，水分蒸发，溶解在水中的氯化钠就析出，所以夏天晒盐。
19．（6分）
（1）测导电性：
通电，导电性强的是食盐水，不导电的是蒸馏水。
（2）加热蒸发，通过能否得到溶质区分。
（3）尝味道，有咸味的是食盐水，无咸味的是蒸馏水。
（其它方法只要合理都可以）
四、计算题（16分）
20.（16分）
（1）1g（4分），80.5g（4分）
（2）32.7%（4分）
（3）63.5g（4分）
解：
（1）设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
651612
32.5gyx
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数：
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%＝（100+w）×20%
w＝63.5g
溶液
1．【2009·聊城】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；
下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
10℃
35.8g
31.0g
33.3g
20.9g
60℃
37.3g
45.5g
55.2g
110.0g
根据图表信息判断下列说法正确的是（）
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．图中a曲线表示硝酸钾的溶解度曲线
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．氯化钾的不饱和溶液由60℃降温至l0℃时变成饱和溶液
答案：
B
2．【2009·新疆】40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题。
①三种物质溶解度关系：
b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是：
________，②烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液，③40℃时，烧杯_______里溶液中水量最少。
答案：
①20℃—30℃②bc③丙
3．【2009·泰州】下列混合物中不属于溶液的是（）
A．食盐水B．泥水C．碘酒D．澄清石灰水
答案：
B
4．【2009·龙岩】读图是一种重要的能力。
右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1）40℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为____________。
（3）当温度为_________℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
答案：
（1）＜
（2）50%（3）60
5．【2009·株洲】小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。
下列说法错误的是（）
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
答案：
C
6．【2009·株洲】溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。
关于右图的溶解度曲线说法错误的是（）
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变
C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
答案：
D
7．【2009·株洲】现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。
下列说法正确的是（）
A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量=5︰4
答案：
D
8．【2009·苏州】日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）
A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污
答案：
A
9．【2009·苏州】下列有关溶液性质的说法中错误的是（）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
答案：
B
10．【2009·无锡】将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）
A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾
答案：
C
11．【2009·无锡】右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为▲。
（2）20℃时，将20gB物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质▲g。
（3）若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是▲（填“冷却”或“蒸发”）。
（4）50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是▲。
答案：
（1）B>A
（2）65（3）蒸发（4）16.7%
12．【2009·宿迁】现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。
用序号填空：
Ⅰ．在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有；
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有。
答案：
Ⅰ.①④；Ⅱ.②④
13．【2009·连云港】NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）t2℃时，NaNO2、
NaCl和M的溶解度由大到
小的顺序是▲。
（2）如图24-2所示，
当往试管中加入5mL稀盐酸时
，试管内立刻产生大量气泡，
同时放热使烧杯中饱和溶液变
浑浊（不考虑水分蒸发）。
请
判断：
该饱和溶液中的溶质是
NaNO2、NaCl和M中的▲。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是▲。
答案：
（1）NaNO2＞NaCl＞M
（2）M（3）NaNO2＞NaCl＞M
14．【2009·南京】下列各组物质不能形成溶液的是（）
A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水
答案：
D
15【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
（1）30℃时，50g水可以溶解g甲物质；
（2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的
方法是（只填一种）；
（3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温
度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是
。
答案：
（1）12.5
（2）升温（3）甲大于乙
16．【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学议程式为：
CaO＋H2O===Ca（OH）2＋热量）。
请结合题目信息回答：
⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将（升高、降低或不变）；
⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会（增加、减少或不变）；
⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟
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