河北省衡水市高考化学真题汇总.docx

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河北省衡水市高考化学真题汇总

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________

第I卷（选择题）

一、选择题

1．已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag（NH3）2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：

下列说法不正确的是

A.步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程：

3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O

B.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作

C.步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保

D.操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等

2．下列描述正确的是（　　）

A.CS2为V形极性分子

B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

3．过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。

某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO2·8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）。

（1）仪器X的名称是___，检查整个装置气密性的方法为：

____

（2）仪器B的作用是_______，CaO2的电子式为______

（3）写出A中发生反应的化学方程式：

______。

（4）制取CaO2·8H2O时，冰水浴维持反应在0～5℃的低温下进行，原因是____。

生成CaO2·8H2O的化学方程为____。

（5）2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。

①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=______。

②该样品中CaO2的质量分数为______（保留4位有效数字）。

4．下列说法正确的是

A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C.石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.0.1mol

所含电子

数目为1.4NA

B.32gS8（分子结构：

）中的共价键数目为NA

C.14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NA

D.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和小于NA

6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制

二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

7．（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。

请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）_______________。

（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：

________________（用离子方程式表示）。

溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

8．下列说法不正确的是

A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量

B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子

C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

D．Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病

9．过氧化氢一定条件下可发生分解：

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A.该分解反应为吸热反应

B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

D.其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

10．以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。

甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：

CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol－1

副反应：

H2（g）+CO2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol－1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_____，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________。

②分析适当增大水醇比

对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_________。

（2）工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）ΔH=+203kJ•mol－1

①该反应逆反应速率表达式为：

v逆=k•c（CO）•c3（H2），k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度（mol•L－1）

H2浓度（mol•L－1）

逆反应速率（mol•L－1•min－1）

0.05

c1

4

8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_____L3•mol－3•min－1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：

则压强Pl______P2（填“大于”或“小于”）；N点v正______M点v逆（填“大于”或“小于”）；

（3）

和

生成

的反应为

，标准平衡常数

＝

，其中

为标准压强（

），

、

和

为各组分的平衡分压，如

，

为平衡总压，

为平衡系统中

的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入

和

，反应

＋

在恒定温度和标准压强下进行，

的平衡产率为

，则该反应的

＝______（用含

的代数式表示）。

下图中可以表示标准平衡常数随温度

的变化趋势的是________（填字母）

【答案】

（1）.CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）ΔH=+90kJ·mol－1

（2）.升温（3）.提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生（4）.1.2×104（5）.大于（6）.小于（7）.4ω（2-ω）/3（3）1/2（1-ω）2（8）.D

11．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）

NH3+CO2

+H2O

A.分子式为C3H6N3O3

B.三聚氰酸可与水形成氢键

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为化合反应

12．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族D.第二周期第IIA族

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

13．结合元素周期表，用化学用语回答下列问题:

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

2He

氦

4

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有__________________________，属于主族元素的有________种；i元素位于第_______周期第________族。

（3）元素f是第______周期______族元素，请在右边方框中按

氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量。

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。

则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填标号）。

A.He和Ne   B.B和Mg   C.Al和Si    D.F和Cl

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．无

2．B

解析：

B

【解析】

【详解】A.CS2为直线形非极性分子，键角是180°，A错误；

B.SiF4与SO32-的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化,B正确；

C.C2H2分子的结构式是H—C≡C—H，σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的O—H键的键能较大，与分子之间是否存在氢键无关，D错误；

故合理选项是B。

3．H

解析：

（1）.分液漏斗

（2）.将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下（3）.

（4）.防止倒吸（5）.2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（6）.低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快（7）.CaCl2＋2NH3＋8H2O+2H2O2=CaO2·8H2O+2NH4Cl（8）.3（9）.26.09‰

【解析】

【分析】

（1）根据X

特征可知为分液漏斗；检查整个装置气密性的方法为将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下，说明气密性良好；

（2）氨气极易溶于水，长颈漏斗插入三颈烧瓶的溶液中防止倒吸；CaO2为离子化合物，由钙离子和过氧根离子组成；

（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气；

（4）低于O℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，CaCl2与H2O2、NH3、H2O反应生成CaO2•8H2O与NH4Cl；

（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品中CaO2•8H2O物质的量，再根据60℃时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2•xH2O中的x；

②根据①计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO2•8H2O的纯度

【详解】

（1）根据X的构造可知X为分液漏斗；检查整个装置气密性的方法为将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下，说明气密性良好，故答案为：

分液漏斗；将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下；

（2）B为长颈漏斗，插入三颈烧瓶的溶液中，可以防止因氨气极易溶于水而产生倒吸；CaO2为离子化合物，由钙离子和过氧根离子组成，电子式为

，故答案为：

防倒吸；

；

（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（4）由于低于0℃，液体易冻结，反应困难，而温度较高，过氧化氢分解速率加快，所以制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行；根据装置C中的物质得出制取的原理方程式为：

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O，故答案为：

低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O；（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2•8H2O含有的结晶水的总质量为（2.76g-1.32g）=1.44g，结晶水的物质的量为

=0.08mol，60℃时固体的质量为1.86g，失去结晶水的质量为：

2.76g-1.86g=0.9g，失去结晶水的物质的量为

=0.05mol，原样品中含有CaO2•8H2O的物质的量为

=0.01mol，所以60℃时失去结晶水的个数为

=5，故60℃时CaO2•xH2O中x=8-,5=3，故答案为：

3；

②根据①可知CaO2•8H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：

72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为

×100%≈26.09%，故答案为：

26.09%。

【点睛】本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，充分考查分析理解能力、知识迁移应用能力，注意实验原理分析，能够正确书写化学方程式，依据图像进行化学计算是解答关键。

4．C

解析：

C

【解析】

【详解】A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，A项错误；

B.焓变与反应条件无关，燃烧都是放热反应，需要加热到可燃物的着火点，B项错误；

C.因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，C项正确；

D.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气（前者）放出的热量多，D项错误；

答案选C。

5．C

解析：

C

【解析】

【详解】A.1个

所含的电子为14个，所以0.1mol

所含电子的数目为1.4NA，故A正确；

B.S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为

×8×NA=NA，故B正确；

C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：

4Li+O2

2Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5NA，故C错误；

D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于NA，故D正确。

故选C。

6．D

解析：

D

【解析】

考查有机反应类型的判断。

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。

有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，因此A中分别是取代反应和加成反应；B中分别是取代反应和氧化反应；C中分别是消去反应和加成反应；D中均是取代反应，所以答案是D。

7．A

解析：

【KS5U答案】

（1）第三周期ⅠA族

（2）Cl－>O2－>Mg2＋（3）NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋c（NO3－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）（4）

Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑（5）Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O

【KS5U解析】

（1）R为Na元素，其原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族；

（2）Z、Q、M简单离子分别为O2-、Mg2+、Cl-，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故Cl-的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，故Mg2+的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>Mg2＋；

（3）H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，溶液呈酸性，其原因是铵根离子水解，离子方程式为：

NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋；溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（NO3－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）；

（4）H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，其电子式为

； 

Q3Y2为Mg3N2，在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：

Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑；

（5）M的单质即为氯气，与R的最高价氧化物对应的水化物即为NaOH反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O。

8．B

解析：

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量，故A正确；B．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故B错误；C.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故C正确；D．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故D正确；故选B。

9．C

解析：

C

【解析】

试题分析：

A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。

考点：

考查影响化学反应速率的因素；能量关系图

10．C

解析：

【分析】

用盖斯定律进行有关反应热的计算；根据化学平衡的影响因素分析解答；根据转化率随温度、压强的变化曲线分析及有关化学平衡的计算。

【详解】

（1）①已知ICH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol－1；IIH2（g）+CO2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol－1；根据盖斯定律，I+II可得CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）则ΔH=+49kJ•mol－1++41kJ•mol－1=+90kJ·mol－1，故甲醇蒸气裂解得到H2和CO的热化学方程式为CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）则ΔH=+49kJ•mol－1++41kJ•mol－1=+90kJ·mol－1；反应为吸热反应，升高温度既能加快化学反应速率同时可以促使反应正向进行，提高CH3OH平衡转化率，而增大压强能加快化学反应速率，但对正反应不利，所以既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度；

②适当增大水醇比（nH2O：

nCH3OH），可视为增大H2O的量，能使CH3OH转化率增大，生成更多的H2，抑制转化为CO的反应的进行，所以适当增大水醇比（nH2O：

nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处为：

提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成；

（2）①根据反应的逆反应速率表达式为V逆=k·c（CO）·c3（H2）可知：

4.8=k×0.05×C13；19.2=k×c2×C13；两个式子相除，得到c2=0.2，再根据第三组数据进行计算，8.1=k×0.2×0.153，解之得k=1.2×104L3·mol-3·min-1；

②由反应方程式知，该反应为体积增大的反应，温度不变时时，减小压强，平衡向正方向移动，H2的体积分数增大，则从图象可以看出，压强Pl大于P2；温度T3小于T4，温度越高，反应速率越快，N点反应温度低于M点温度，则N点v正小于M点v逆；

（3）如果a/2molN2和3a/2molH2完全反应则生成amolNH3，NH3的平衡产率为ω，则生成的n（NH3）=aωmol，

反应

＋

开始（mol）0.5a1.5a0

反应（mol）0.5aω1.5aωaω

平衡（mol）0.5a（1-ω）1.5a（1-ω）aω

平衡混合气体总物质的量=[0.5a（1-ω）+1.5a（1-ω）+aω]mol=a（2-ω）mol

，

，

标准平衡常数

＝

=

；

该反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆方向进行，

减小，纵坐标为lg

，横坐标为温度，则该曲线为D。

11．B

解析：

B

【解析】

【详解】A.由其结构简式可得三聚氰酸的分子式为C3H3O3N3，故A说法错误；B.三聚氰酸分子中含有羟基，易与水分子形成氢键，故B说法正确；C.该分子中全部是不同原子间形成的共价键，故不存在非极性键，故C说法错误；D.该反应的生成物有二种，故该反应不属于化合反应，故D说法错误；答案选B。

【点睛】根据氢键的形成条件可推知含有羟基、羧基、氨基、碳基等有机化合物间易形成氢键。

12．C

解析：

C

【解析】

同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

13．

（1）（2分）

；

（2）H、C、Na、Mg、Al、S、Ar（2分）；6（1分）；四、ⅡB（2分）；

（3）（4分）三、ⅥA族；。

（4）（2分）AD

解析：

（1）（2分）

；

（2）H、C、Na、Mg、Al、S、Ar（2分）；6（1分）；四、ⅡB（2分）；

（3）（4分）三、ⅥA族；

。

（4）（2分）AD