江苏省泰州市中考化学试题及答案.docx
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江苏省泰州市中考化学试题及答案
2017年江苏省泰州市中考化学试卷
一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．
1．（1分）下列实验物质化学性质的是（ ）
A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性
2．（1分）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（ ）
A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光
3．（1分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．镁元素MGB．氧离子O﹣2C．水银HgD．2个氮原子N2
4．（1分）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（ ）
A．31B．39C．70D．101
5．（1分）下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
A．
加粉末药品B．
读液体体积C．
测定溶液pHD．
稀释浓硫酸
6．（1分）下列物质属于不可回收垃圾的是（ ）
A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶
7．（1分）下列物质属于复合肥的是（ ）
A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2
8．（1分）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ）
A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病
9．（1分）下列有关微粒的叙述错误的是（ ）
A．金刚石由碳原子构成
B．水蒸发，分子间隙增大
C．氯化钠晶体有分子构成
D．化学反应前后，原子个数一定不变
10．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味
C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用
D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同
二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．
11．（2分）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（ ）
A．紫衫醇属于有机高分子化合物
B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：
14
D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大
12．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲＞乙
D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
13．（2分）下列有关叙述正确的是（ ）
A．溶液的基本特征是均一性，稳定性
B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点
C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体
D．工业炼铁的原理：
利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来
14．（2分）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCO3固体
CaO
加足量稀盐酸，过滤
B
O2气体
H2O
通过浓硫酸洗气、收集
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加过量Fe粉，过滤
D
NaCl固体
KNO3
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应①化学方程式：
4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2
B．整个流程提高了能量的利用率
C．图中有机物一定不含氧元素
D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
三、非选择题
16．（8分）人类的生存与发展离不开化学．
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 ．
（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为 （填化学式），其完全燃烧的化学方程式为 ．
（3）活性炭净化水，是利用了它的 性，生活中硬水软化的常用方法是 ．
（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 气体有关，吸收该气体常用 溶液．
17．（9分）完成下列实验．
（1）现提供下列装置：
①写出上图中B装置甲仪器的名称 ．
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ，用D装置收集氧气，气体由导管 进入（填“a”或“b”）
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是 ：
若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．
①实验主要步骤：
称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热．利用余热将滤液蒸干．
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）
a．蒸发是液滴溅出b．过滤时，滤纸破损
c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．
18．（7分）A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ；E的化学式为 ．
（2）B物质的一种用途为 ；反应③的基本反应类型为 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；② ；③ ．
19．（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．
研究主题：
水溶液中复分解反应的实质
相关信息：
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．
（1）实验一：
恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 ．
②甲曲线M点时混合液体呈 色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：
恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：
①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：
Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：
．
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．
20．（8分）高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：
石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式
（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ；
（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ．
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
2017年江苏省泰州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．
1．（1分）（2017•泰州）下列实验物质化学性质的是（ ）
A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等．
【解答】解：
A、导热性属于物理性质，故选项错误；
B、可燃性属于化学性质，故选项正确；
C、挥发性属于物理性质，故选项错误；
D、延展性属于物理性质，故选项错误；
故选B
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（1分）（2017•泰州）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（ ）
A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：
A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．（1分）（2017•泰州）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．镁元素MGB．氧离子O﹣2C．水银HgD．2个氮原子N2
【分析】A、书写元素符号时应注意：
①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
【解答】解：
A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O2﹣，故选项化学用语书写错误．
C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：
2N，故选项化学用语书写错误．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
4．（1分）（2017•泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（ ）
A．31B．39C．70D．101
【分析】根据原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：
因为在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．
故选A．
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数并能灵活运用．
5．（1分）（2017•泰州）下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
A．
加粉末药品B．
读液体体积C．
测定溶液pHD．
稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．（1分）（2017•泰州）下列物质属于不可回收垃圾的是（ ）
A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶
【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．
【解答】解：
旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾．
故选C．
【点评】人类所有好多资源是不可再生的，如金属等，必须进行回收再利用，节省资源，保护环境．
7．（1分）（2017•泰州）下列物质属于复合肥的是（ ）
A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：
A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确．
B、CO（NH2）2中含氮元素属于氮肥，故B错．
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错．
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．
故选：
A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8．（1分）（2017•泰州）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ）
A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：
A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，故选项错误．
B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误．
C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误．
D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确．
故选：
D．
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
9．（1分）（2017•泰州）下列有关微粒的叙述错误的是（ ）
A．金刚石由碳原子构成
B．水蒸发，分子间隙增大
C．氯化钠晶体有分子构成
D．化学反应前后，原子个数一定不变
【分析】A、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答；
B、根据水蒸发是物理变化解答；
C、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成解答；
D、根据化学反应的实质解答．
【解答】解：
A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；
B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；
C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；
D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确．
答案：
C
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微粒，应熟悉常见物质的构成微粒．掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；分子具有四个特点：
①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔．④同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同．
10．（1分）（2017•泰州）下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味
C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用
D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同
【分析】A、根据物质溶于水的能量变化解答；
B、根据羊毛的成分解答；
C、根据洗洁精的乳化作用解答；
D、根据工业分离液态空气的方法解答．
【解答】解：
A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误；
B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；
D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；
故选A．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．
11．（2分）（2017•泰州）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（ ）
A．紫衫醇属于有机高分子化合物
B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：
14
D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大
【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析．
【解答】解：
A．C47H51NO4的相对分子质量为：
12×47+1×51+14+16×4=693，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故错误；
B．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；
C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为14：
（16×4）=7：
32，故错误；
D．紫衫醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：
（12×47）：
（1×51）：
14：
（16×4）=564：
51：
14：
64，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．
故选BD．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
12．（2分）（2017•泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲＞乙
D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：
A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：
×100%=28.6%，故A错误；
B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；
C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲＜乙，故C错误；
D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
13．（2分）（2017•泰州）下列有关叙述正确的是（ ）
A．溶液的基本特征是均一性，稳定性
B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点
C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体
D．工业炼铁的原理：
利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据着火点不能降低考虑；C、根据红磷燃烧的现象考虑；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应．
【解答】解：
A、溶液的特点：
均一性，稳定性，故A正确；
B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故B错；
C、红磷燃烧生成的是白烟，故C错；
D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故D错．
故选A．
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道灭火的方法，熟悉置换反应的判断方法．
14．（2分）（2017•泰州）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCO3固体
CaO
加足量稀盐酸，过滤
B
O2气体
H2O
通过浓硫酸洗气、收集
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加过量Fe粉，过滤
D
NaCl固体
KNO3
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：
A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，故选项所采取的方法错误．
故选：
B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
15．（2分）（2017•泰州）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应①化学方程式：
4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3
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