最新高一化学期中考试试题参考doc.docx

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高一化学期中考试试题参考

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）。

A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）。

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

3．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）。

A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏

B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释

D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网

4．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）。

A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B.氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

5．下列叙述正确的是（）。

A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体

B．胶体粒子很小，可以透过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

6．实验中的下列操作正确的是（）。

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

7．符合下图中阴影部分的物质是（）。

A．Na2CO3

B．Cu2（OH）2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3

8．下列分散系最稳定的是（）。

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

9．下列物质中所含分子数目最多的是（）。

A.0.75molH2OB.3.01×1023?

个N2分子

C.64gSO2D.标准状况下33.6LCl2

10．下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－+H+===CO2↑+H2O

D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：

CO2+OH－=HCO3－

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

11．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）。

A.Na+K+OH－Cl－B.Na+Cu2+SO42－NO3－

C.Mg2+Na+SO42－Cl－D.Ba2+HCO3－NO3－K+

12．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）。

A.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA

B.标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA

C.常温常压下，16克O2含电子数为10NA

D.0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NA

13．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2及Na2SO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

（1）过滤；

（2）加稍过量的氢氧化钠溶液；（3）加适量盐酸；（4）加稍过量的碳酸钠溶液；（5）加稍过量的氯化钡溶液。

正确的操作顺序是（）。

A．

（1）（4）

（2）（5）（3）B．（4）

（1）

（2）（5）（3）

C．

（2）（5）（4）

（1）（3）D．（5）

（2）（4）

（1）（3）

14．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、HNO3→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A．H2O2B．IO3-C．MnO4-D．HNO3

15．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

16．下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（）。

A．向Ca（OH）2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合

C．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合

D．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液混合

17．将5mL0．2mol／LAgNO3溶液与10mL0．15mol／LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度的是（）。

A．Cl-B．NO3-C．Ba2+D．Ag+

18．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）。

A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液不分层，溶液有颜色

19.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水发生下列反应。

对此下列说法中正确的是（）。

NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,（NaBH4中H为-1价）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

C.硼元素被氧化,氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:

1

20．VL硫酸铁溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是

A.B.C.D.

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括6小题，共22分）

21．（4分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤碳酸⑥KNO3溶液填空回答：

（填序号）

（1）以上物质能导电的是

（2）以上物质中属于电解质的是。

（3）以上物质中属于非电解质的是。

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。

22．（3分）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂。

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂。

23．（2分）写出符合离子方程式CO2+2OH－=CO32－+H2O的化学方程式。

24．（4分）下列物质：

①H2O　②NaCl　③H2SO4　④Ca（OH）2　⑤Fe3O4　⑥CuSO4·5H2O　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　其中属于氧化物的是___，属于碱的是__，属于酸的是______，属于盐的是______。

25．（7分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

⑴在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作剂，发生反应；

②Fe3+→Fe2+中的转化时，Fe3+作剂，发生反应。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作。

⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。

此反应的化学方程式为，离子方程式为。

26．（2分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。

四、实验题（本题包括1小题，共22分）

27．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线______________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度；

向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。

五、计算题（本题包括1小题，共6分）

28、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少。