人教版届九年级上学期月考化学试题Word格式文档下载.docx

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（）

A．氮元素和氢元素

B．氮元素和氧元素

C．氮元素、氢元素和氧元素

D．氢元素和氧元素

4.规范正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。

如图所示实验操作中，正确的是（）

A．

B．

C．

D．

5.下列符号既能表示一种元素又能表示一种物质的是

A．Cu

B．NO2

C．N

D．SO2

6.有关元素的说法正确的是（）

A．单质不一定只含有一种元素

B．混合物一定含有两种或两种以上的元素

C．在化学变化中元素的种类一定不变

D．含氧元素的化合物一定是氧化物

7.下列是某同学对催化剂的认识，你认为正确的是

A．MnO2只能作氯酸钾加热分解的催化剂

B．催化剂在反应前后质量和性质都不变

C．催化剂只能改变化学反应的速率，不影响生成物的质量

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

8.目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的

C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。

下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是

A．是由两种单质组成的混合物

B．是一种新型化合物

C．其相对分子质量为2400

D．Si60分子的体积比C60分子大

9.下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B．碳酸氢铵受热分解产生氨气

C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末

D．将铜片放入硝酸银溶液中，有气泡产生，溶液变蓝

10.下列排列顺序正确的是

A．地壳中元素含量：

B．物质的溶解性：

C．铁元素质量分数：

D．金属活动性：

二、填空题

11.某元素R的结构示意图如图，

（1）当X＝2+8+Y时，该微粒属于_____，

（2）当X＜10+Y时，该微粒属于_____。

（3）若该结构示意图表示某粒子是R﹣且核外电子数为18，则该粒子X＝_____，Y＝_____。

（4）若该结构示意图表示某粒子A，其X＝14，则该元素对应的氧化物为_____；

12.化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应。

其中化合价升高的物质发生氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的物质发生还原反应，作氧化剂。

（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）________。

A、2Mg+O2

2MgO 

B、CaO+H2O═Ca（OH）2 

C、2H2O

2H2↑+O2↑

D、CaCO3

CaO+CO2↑ 

E、H2+CuO

Cu+H2O 

F、HCl+NaOH═NaCl+H2O

（2）如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化—还原反应的关系图。

根据此图回答下列问题：

①代表的基本反应类型是________________；

②代表的基本反应类型是______________；

③任意写出一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化—还原反应的化学方程式___________，其中还原剂是________________。

（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；

I2+Na2S=2NaI+S↓；

Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________________；

②下列反应不能进行的是___________。

A、C12+2NaI=2NaCl+I2

B、I2+2NaBr=2NaI+Br2

C、Br2+Na2S=2NaBr+S 

D、C12+K2S==2KCl+S↓

13.去年3月，我国出现了H7N9亚型流感病例。

科研部门自主研发出一种叫帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9的有效药物之一，帕拉米韦化学式为C15H28N4O4，则该药物由 

种元素组成，氢元素、氮元素与氧元素的质量比为 

。

14.如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：

（1）属于纯净物的有__________，属于单质的有__________，属于化合物的有__________

（2）属于混合物的有__________

（3）有原子直接构成的纯净物有__________

（4）有分子构成的纯净物有__________

（5）图___________所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有________种。

15.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）请用化学用语填空：

①氩气 

②两个氮原子 

③三个二氧化硫分子 

④四个氢氧根离子 

⑤三氧化二铁中铁元素显+3价 

（2）在符号“

”中H正上方的“+1”表示 

，H右下角的“2”表示 

三、实验题

16.实验是进行科学探究的重要手段，请回答下列问题。

（1）如图实验1的装置图所示，向一个收集满

气体的质软的塑料瓶A中加入约

体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，该实验的目的是_____。

（2）实验2探究了溶质与溶剂种类对溶解性的影响，X和Y分别为_____。

（3）实验3刚开始预热时，C中即有气泡产生，但澄清石灰水不浑浊，原因是_____。

（4）通过实验4氯化铵、磷矿粉、硫酸钾三种肥料中能区分出来的是_____。

（5）过滤时漏斗与滤纸间有较大的气泡，造成的后果是_____。

17.如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器a、b的名称．a是____________，b是____________．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是________，写出该反应的符号表达式：

__________。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用________，反应的符号表达式为______________，基本反应类型为____________。

（4）若用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是_____________________________．

（5）欲使用G装置用排空气法收集氧气，则气体应从导管口的________端（填“a”或“b”）通入；

欲使用G装置用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从________端（填“a”或“b”）通入；

四、简答题

18.请用所学的化学知识，回答下列问题。

（1）1滴水中大约有1.67×

1021个水分子，这说明分子________。

（2）“釜底抽薪”的灭火原理是________。

（3）水和过氧化氢化学性质不同的原因是________。

（4）用汽油能除去衣服上的油污，其原理是________。

19.海洋蕴藏着丰富的资源．请按要求填空．

（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材．鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_____可以预防甲状腺肿大．

（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）．若甲烷大量泄漏到大气中，会导致_____，使全球气候变暖；

甲烷燃烧的化学方程式为_____．

（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是_____．观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第_____位．

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题．

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____（填字母序号）．

A．分子个数

B．分子质量

C．分子间隔

D．分子种类

②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过___（填操作名称）净化水的方法原理相同．

（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小．

①根据海水pH变化趋势判断：

2000年时海水呈_____性．

②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_________________________．

五、推断题

20.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。

甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；

乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；

它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。

（1）甲分解生成乙和丙的化学式反应式为_____。

（2）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____。

（3）选择合适物质,让丙生成乙，化学反应式为_____。

六、流程题

21.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如下图

（1）菱镁矿原料属于________________。

（“混合物”、“纯净物”）

（2）该过程中加入双氧水的反应为：

H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，反应物H2O2中O元素的化合价为____________，溶液颜色由浅绿色变为_______色。

（3）实验室模拟调节溶液pH≈4的步骤，用________蘸取待测液点pH试纸的中部，然后迅速与标准比色卡对比读数，且读数为___________（“小数”、“整数”），该过程中若提前润湿pH试纸，则可能导致________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）操作1与过滤均要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作1中的作用是___________。

七、计算题

22.Na2S2O5（焦亚硫酸钠）、K2S2O5（焦亚硫酸钾）等焦亚硫酸盐是常用的食品添加剂，现行国家食品安全标准规定：

使用焦亚硫酸盐时，果酒中的残留量以SO2计不得超过0.050g/kg。

回答以下问题：

（1）Na2S2O5的相对分子质量为_____。

（2）若Na2S2O5可改写为Na2O•2SO2，则K2S2O5可改写为_____。

（3）若制作果酒时使用了Na2S2O5作添加剂，则合格的果酒中Na2S2O5最大含量为_____g/kg

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、