无机分析化学练习1 2.docx
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无机分析化学练习12
第二章化学反应的一般原理习题
1.是非判断题
1-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。
1-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
1-3△u=△H–p△V，这个关系式适用于任何体系，任何条件。
1-4恒容下，p△V,=0，此时Qv=△u，由于u是状态函数，因而此时的Qv也是状态函数。
1-5系统经历一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓变（△u和△H）应为零。
1-6单质的标准熵为零。
1-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。
1-8在标准压力和反应进行时的温度，由最稳定的单质合成1mol某化合物的反应热，叫做该化合物的标准生成热。
1-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。
1-10化学反应中放出的热量不一定是该反应的焓变。
1-11H2O（s）→H2O（g）是个熵增过程。
1-12熵变为负的化学反应，必定是非自发反应。
1-13凡放热反应都是自发反应。
1-14若反应的
和
均为正值，则随温度升高，反应自发进行的可能性增加。
1-15如果反应的
，则该反应在热力学上是不可能自发进行的。
1-16质量作用定律适用于各种反应。
1-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
1-18凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为基元反应。
1-19化学反应速率通常随时间的增加而减小。
1-20对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。
1-21对一切化学反应来说，如反应物浓度增大，则反应速率也将成倍增大。
1-22温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。
1-23反应活化能的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。
1-24催化剂可加快化学反应速率，主要是由于催化剂可使反应的
减小。
1-25反应物浓度不变时，温度每升高10ºC，反应速率一般增加1倍，则400K时的反应速率是350K时的25倍。
1-26当反应A→B的反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。
1-27凡是二级反应都是双分子反应。
1-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。
2.选择题
2-1下列情况属于封闭体系的是
A.用水壶烧开水B.氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧
C.NaOH与HCl在烧杯中反应D.反应N2O4（g）
2NO2（g）在密闭容器中进行
2-2下列叙述中不是状态函数特征的是
A.系统状态一定时，状态函数有一定的值
B.系统发生变化时，状态函数的变化值只取决于系统的始态与终态而与变化的途径无关
C.系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来数值
D.状态函数具有加和性
2-3体系在某一过程中，吸收了热Q=83.0J，对外做功W=28.8J，则环境的热力学能的变化△U环为
A.111.8JB.54.2JC.-54.2JD.-111.8J
2-4已知金刚石和石墨的燃烧热各为-395.39KJ·mol-1和-393.3KJ·mol-1，则由石墨变为金刚石的热效应为
A.吸热B.放热C.-2.1KJ·mol-1D.无法确定
2-5按通常规定，标准生成焓为零的物质有
A.C（石墨）B.Br2（g）C.N2（g）D.红磷（P）
2-6下列叙述中正确的是
A.恒压下△H=Qp及△H=H2-H1，因为H2和H1,均为状态函数，故Qp也是状态函数
B.反应放出的热量不一定是该反应的焓变
C.某一物质的燃烧焓变愈大，则其生成焓就愈小
D.在任何情况下，化学反应的热效应只与化学反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关
2-7下列叙述中正确的是
A.由于反应焓变的常用单位为KJ·mol-1，故下列两个反应的焓变相等。
3H2（g）+N2（g）→2NH3（g），
H2（g）+
N2（g）→NH3（g）
B.由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值
C.反应的热效应就是该反应的焓变D.石墨的焓不为零
2-8由下列数据确定反应2C（s）+H2（g）
C2H2（g）的
为
C2H2（g）+5/2O2（g）
2CO2（g）+H2O（l）
=-1301KJ·mol-1
C（s）+O2（g）
CO2（g）
=-394.1KJ·mol-1
H2（g）+1/2O2（g）
H2O
（1）
=-285.5KJ·mol-1
A.227KJ·mol-1B.621KJ·mol-1C.1301KJ·mol-1D.-2375KJ·mol-1
2-9由下列数据确定△fH
C（s）+O2（g）
CO2（g）
=-393.5KJ·mol-1;
Mg（s）+1/2O2（g）
MgO（s）
=-601.8KJ·mol-1
Mg（s）+C（s）+3/2O2（g）
MgCO3（s）
=-1113KJ·mol-1
MgO（s）+CO2（g）
MgCO3（s）
=?
A.-118KJ·mol-1B.-996KJ·mol-1C.118KJ·mol-1D.996KJ·mol-1
2-10丙烷的燃烧反应为C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l），当132gC3H8（g）完全燃烧时放出6600KJ热量，则该反应的反应热是
A.6600KJB.-2200KJC.3300KJD.-1100KJ
2-11由下列数据确定水分子中键O-H的键能（KJ.mol-1）应为H2（g）+1/2O2（g）
H2O（g）△H=-242KJ·mol-1，
H2（g）
2H（g），
=436KJ·mol-1;O2（g）
2O（g），
=500KJ·mol-1
A.121B.231.3C.464D.589
2-12室温下，稳定状态的单质的标准熵为
A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.小于零
2-13具有最大摩尔熵的物质是
A.Hg（l）B.Hg（g）C.HgO（s）D.Hg（NH2）2（s）
2-14具有最小摩尔熵的物质是
A.Br2（l）B.NaCl（s）C.Na（s）D.Cl2（g）
2-15标准熵减的反应有：
A.F（g）+e-（g）→F-（g）B.2F（g）→F2（g）
C.NaCl（s）→Na+（aq）+Cl-（aq）D.MgCO3（s）→MgO（s）+CO2（g）
2-1625℃时，标准熵减少最多的是
A.H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）B.2N2H4（l）+N2O4（l）→3N2（g）+4H2O（l）
C.N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）D.2N2（g）+O2（g）→2N2O（g）
E.H2（g）+CO2（g）→H2O（g）+CO（g）
2-17标准熵增的反应有
A.CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）B.2C（s）+O2→2CO（g）
C.C6H6（g）→C6H6（l）D.CuSO4·5H2O（s）→CuSO4（s）+5H2O（l）
2-18下列关于化学反应熵变
与温度关系的叙述中，正确的是
A.化学反应的熵变与温度无关B.化学反应的熵变随温度升高而显著增加
C.化学反应的熵变随温度降低而增大D.化学反应的熵变随温度变化不明显
2-19反应2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应。
这意味着正反应的△H和△S为
A.△H>0、△S>0B.△H>0、△S<0C.△H<0、△S>0D.△H<0、△S<0
2-20已知NH3（g）、NO（g）、H2O（l）的
分别为-16.64KJ·mol-1、86.69KJ·mol-1、-237.2KJ·mol-1，则反应4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（l）的
（KJ·mol-1）为
A.-133.9B.-1009.9C.-1286.6D.159.5
2-21由等物质的量的A和B开始的反应A+B→C+D。
=-10KJ·mol-1，达到平衡时混合物中
A.实际上没有C和DB.实际上没有A和B
C.A、B、C和D都有，但C和D的量大于A和B的量
D.A、B、C和D均有，但C和D的量小于A和B的量
2-22已知下列反应Cu2O（s）+
O2（g）→2CuO（s），在400K时
=-95.33KJ·mol-1，在300K时
=-107.9KJ·mol-1，该反应的
和
近似各为
A.187.4KJ·mol-1、126J·mol-1·K-1B.-187.4KJ·mol-1、126J·mol-1·K-1
C.-145.6KJ·mol-1、-126J·mol-1·K-1D.145.6KJ·mol-1、126J·mol-1·K-1
2-23在25℃和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是（判断△Sθ正负号，再由△Gθ和△Sθ关系确定）
A.Ag2O（s）→2Ag（s）+1/2O2（g）B.N2O4（g）→2NO2（g）
C.6C（s）+6H2O（g）→C6H12O6（s）D.Fe2O3（s）+3/2C（s）→2Fe（s）+3/2CO2（g）
2-24下列叙述中正确的是
A.放热反应均为自发反应B.I2（g ）的
=0
C.若反应的△H和△S均为正值，则温度升高△G将增加
D.某反应的
>0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行
2-25下列叙述错误的是
A.当始终态确定，△S是一定的B.孤立系统熵减小的反应必为非自发反应
C.在不做有用功的条件下，系统是焓变等于等压反应热
D.系统的混乱度越大，系统的熵值也越大
E.稳定单质的标准生成热，标准燃烧热和标准生成自由能均为零
2-26下列说法正确的是
A.△H>0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行
B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行
C.△H<0,△S>0,在任何温度下，正反应都能自发进行
D.△H>0,△S>0,在任何温度下，正反应都能自发进行
2-27已知25℃时，NH3（g）的
=-46.19KJ·mol-1，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）的
=-198J·mol-1·K-1，欲使该反应在标准状态时能自发进行，所需的温度条件应为
A.<193℃B.<193KC.>193KD.>193℃
2-28已知SO2（g）、O2（g）、SO3（g）的标准熵
分别为248.5、205.03和256.2J·mol-1·K-1,反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的△rHθ=198.2KJ·mol-1.欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件是
A.>1045KB.=1045KC.<1045KD.<1054K
2-29反应2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）的反应速率可以表示为v=-d（O2）/dt,也可以表示为
A.v1=2d[SO3]/dtB.v2=d[SO3]/dtC.v3=-2d[SO2]/dtD.v4=d[SO2]/dt
2-30800K时测定反应CH3CHO（g）→CH4（g）+CO（g）的反应速率数据如下，
[CH3CHO]mol·L-1
0.100
0.200
0.400
vmol·L-1·s-1
9.00×10-7
3.60×10-6
1.44×10-5
则此反应的级数应为
A.0B.1C.2D.4
2-31反应A（g）+B（g）→C（g）的反应速率常数k的单位为
A.s-1B.L·mol-1·s-1C.L2·mol-2·s-1D.不能确定
2-3225℃时反应N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）的△Hθ=-92.38KJ·mol-1,若温度升高时
A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大
C.正反应速率增大，逆反应速率增大D.正反应速率减小，逆反应速率减小
2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是
A.△Hθ越小，反应速率就越快B.△Gθ越小，反应速率就越快
C.活化能越大，反应速率就越快D.活化能越小，反应速率就越快
2-34质量作用定律适用于
A.反应物、生成物系数都是1的反应B.那些一步完成的简单反应
C.任何能进行的反应D.多步完成的复杂反应
2-35某种酶催化反应的活化能为50.0KJ·mol-1，正常人和体温为37℃，若病人发烧至40℃，则此酶催化反应的反应速率增加了
A.121%B.21%C.42%D.1.21%
2-36如果温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快
A.8倍B.16倍C.32倍D.4倍
2-37反应A（g）+B（g）→C（g）的速率方程为v=k[A]2[B]，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的
A.1/6倍B.1/8倍C.8倍D.1/4倍
2-38若反应A+B→C,对于A和B来说均为一级的,下列说法中正确的是
A.此反应为一级反应
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，都将使反应速率增加一倍
C.两种反应物的浓度同时减半，则反就速率也将减半
D.该反应速率常数的单位为s-1
2-39影响化学反应速率的首要因素是
A.反应物的本性B.反应物的浓度C.反应温度D.催化剂
2-40升高温度能加快反应速率的原因是
A.加快了分了运动速率，增加分子碰撞的机会B.降低反应的活化能
C.增大活化分子百分数D.以上说法都对
2-41在25℃及101.325KPa时，反应O3（g）+NO（g）→O2（g）+NO2（g）的活化能为10.7KJ·mol-1,△H为-193.8KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为
A.204.5KJB.204.5KJ·mol-1C.183.1KJ·mol-1D.-204.5KJ·mol-1
2-42某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能约为
A.65KJ·mol-1B.-65KJ·mol-1C.0.0154KJ·mol-1D.无法确定
2-43某反应的活化能为181.6KJ·mol-1,当加入催化剂后，该反应的活化能为151KJ·mol-1，当温度为800K时,加催化剂后反应速率近似增大了
A.200倍B.99倍C.50倍D.2倍
2-44由反式1,2-二氯乙烯异构化变成顺式1,2-二氯乙烯的活化能为231.2KJ·mol-1,其△H为4.2KJ·mol-1，则该逆反应的活化能（KJ·mol-1）为
A.235.4B.-231.2C.227.0D.-227.0
2-45反应A和反应B，在25℃时B的反应速率较快；在相同的浓度条件下，45℃时A比B的反应速率快，则这两个反应的活化能间的关系是
A.A反应活化能较大B.B反应的活化能较大
C.A、B活化能大小无法确定D.和A、B活化能大小无关
2-46某反应的速率方程是v=k[c（A）]x[c（B）]y,当c（A）减少50%时，v降低至原来的1/4，当c（B）增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为
A.x=0.5,y=1B.x=2,y=0.7C.x=2,y=0.5D.x=2,y=2
2-47影响化学平衡常数的因素有
A.催化剂B.反应物的浓度C.总浓度D.温度
2-48一定温度下，某化学反应的平衡常数
A.恒为常数B.由反应式决定C.随平衡浓度而变D.随平衡压力而变
2-4925℃时反应2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）的△Hθ=-196.6KJ·mol-1,当其达到平衡时，K将
A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小
C.随加热而减小D.随产物的平衡浓度增大而增大
2-50反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是
A.取决于反应的热效应B.随温度升高，K值减小
C.随温度升高，K值增大D.K与T呈直线关系
2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为
A.相等B.二者正、负号相反C.二者之和为1D.二者之积为1
2-52若反应
N
（g）+
H2（g）
NH
（g）在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下氨合成反应N
+3H2
2NH
的标准平衡常数是
A.4B.2C.1D.0.5E.0.25
2-53已知升温增压都可使反应2A+B
2C的平衡向左移动，下列叙述中正确的是
A.产物C发生分解的反应是吸热反应B.反应的Kθ=
C.反应的Kθ=
D.反应的Kθ=
2-54已知25℃时反应AgBr（s）→Ag
（aq）+Br
（aq）的△Gθ=70.25KJ·mol-1，则此反应的平衡常数为
A.2.0×10
B.7.2×10
C.4.9×10
D.5.6×10
2-55若25℃时HCO3-（aq）和CO32-（aq）的
各为-587.06和-528.10KJ·mol-1，则反应
HCO3-（aq）→H
（aq）+CO32-（aq）的△Gθ和平衡常数分别为
A.1115.16KJ·mol-1和4.7×10
B.58.96KJ·mol-1和4.7×10
C.558KJ·mol-1和4.9×10
D.58.96KJ·mol-1和5×10
2-56已知反应N2O4（g）→2NO2（g）在600℃时K1=1.78×104，转化率为a%；在100℃时K2=2.82×104，转化率为b%，并且b>a，则下列叙述中正确的是
A.由于1000℃时的转化率大于600℃时的，所以此反应为吸热反应
B.因为K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0
C.此反应的Kp=KcD.因为K随温度升高而增大，所以反应的△H<0
2-57已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5（g）→C6H5-C2H3（g）+H2（g）,在873K时Kp=0.178,则在该温度及平衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为
A.18.9%B.15.1%C.30.2%D.38.9%
2-58反应
（1）CoO（s）+CO（g）→Co（s）+CO2（g）
（2）CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（l）（3）H2O（l）→H2O（g）的平衡常数各为K1、K2和K3。
则反应CoO（s）+H2（g）→Co（s）+H2O（g）的K等于
A.K1+K2+K3B.K1-K2-K3C.K1K2K3D.K1K3/K2
3.填空题
3-1按体系与环境间发生变换情况不同，可将体系分为、和体系三类，它们的特点分别是。
3-2描述体系状态的宏观性质可分为和两类。
3-3体系的内能变化数值上等于。
3-4下列量的符号：
Q，△H，△U，S，T，△G，P，V中属状态函数的有；具有容量性质的有；强度性质的有；绝对值无法测量的有。
3-5已知反应2C（石墨）+O2（g）
2CO（g）的
=-221.020K·J·mol
反应CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）的
=-282.984KJ·mol
则
=KJ·mol
=KJ·mol
。
3-6一个正在进行的反应，随着反应进行，体系的吉布斯自由能变量必然；当△rG等于时，反应达到状态。
3-7熵的定义是，标准熵规定以为出发点，其单位是。
室温时，稳定单质的标准熵。
3-8反应的焓变和熵变随温度的变化，而反应的吉布斯自由能随温度变化，这可由公式得到证实。
3-9将等物质的量的A和B混合于2dm3密闭容器中,发生反应3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,经5分钟后反应达平衡时，测知D的浓度为0.500mol·dm-3，C的平均反应速率为0.1mol·dm-3·min-1，则B的平均反应速率为，x值为。
3-10某化学反应A+2B===C是一步完成的，开始时A的浓度为0.500mol·dm-3，B的浓度为0.100mol·dm-3，一秒钟后，A的浓度下降为0.482mol·dm-3，该反应速率用A的浓度变化表示时为vA=，反应的速率常数为kA=；若以B的浓度变化表示时，vB=，kB=。
3-11所谓基元反应，即的反应。
反应HBrO+H++Br-
H2O+Br2为基元反应，其反应速率方程为，反应分子数为，反应级数为。
3-12在一定范围内，反应2NO+Cl2
2NOCl的速率方程为v=kc2（NO）×c（Cl2）
（1）该反应的反应级数为，由此，（能、不能）判断该反应是基元反应。
（2）其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率为原来的。
（3）如果容器的体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，保持Cl2的浓度不变，反应速率为原来的。
（4）若已知在其瞬间，Cl2的浓度减少了0.003mol·dm-3·s-1，分别用NO或NOCl浓度变化表示该瞬间的反应速率为、。
3-13反应A+B
产物，根据下列每一种情况的反应速率数据，写出速率定律表达式：
（1）.当A浓度为原来浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，当B浓度为原来浓度的2倍，反应速率为原速率的4倍。
则v=。
（2）当A浓度为原来浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，当B浓度为原来浓度的2倍，反应速率为原速率的1/2倍。
则v=。
（3）反应速率与A浓度成正比，而与B浓度无关。
则v=。
3-14反应速率理论认为：
当反应物浓度增大时，增加了；当温度升高时，增加了；加入催化剂时。
3-15化学反应的活化能是指，活化能越大，反应速率；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较。
3-16在300K下鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是。
3-17对于吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数Kθ将，该反应的
将；若反应为放热反应，温度升高时，Kθ将。
3-18反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的
=134K.J.mol-1,当升高温度时,该反应的标准平衡常数Kθ将，系统中CO（g）的含量有可能。
增大系统压力会使平衡移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡移动。
3-19某一温度下，反应的Kθ越，反应进行得越，通常情况下，若反应的Kθ大于，则可认为反应基本进行完全；若Kθ小于，则可认为反应基本不发生。
3-20由N2和H2化合成NH3反应中，
﹤0，当达到平衡后，再适当降低温度，则正反应速率将，逆反应速率将，平衡将向方向移动，平衡常数将。
3-21反应N2O4（g）
2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下达到平衡，若增大n（N2O4）:
n（
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