河南省信阳市信阳高级中学高中化学硫及其化合物测试试题.docx
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河南省信阳市信阳高级中学高中化学硫及其化合物测试试题
河南省信阳市信阳高级中学高中化学硫及其化合物测试试题
一、选择题
1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；
B.常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；
C.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；
D.将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；
故选：
A。
2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1∶2B．3∶5C．5∶7D．8∶11
【答案】C
【详解】
假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：
y=2：
3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为
＝
＝5：
7，故答案选C。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3＋有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
D
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A.由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；
B.二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；
C.SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；
故答案选A。
4．下列操作或叙述正确的是（）
A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+
D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－
【答案】C
【详解】
A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；
B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；
C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；
故选C。
【点睛】
检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。
5．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A．盐酸B．Ca（OH）2C．BaCl2D．O2
【答案】D
【详解】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca（OH）2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
6．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；
D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；
故选D。
7．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）
A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积
D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
【答案】D
【分析】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；
A.双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；
B.氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；
D.因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D项错误；
答案选D。
8．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
【答案】D
【详解】
A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；
B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；
C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋
===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；
D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
故选D。
9．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应
【答案】B
【详解】
A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成
，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；
C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；
D.
中硫的化合价为-2价，
中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
10．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是
A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉
B．Fe（OH）2固体露置在空气中质量的变化
C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫（生成两种常见的酸）
D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液
【答案】A
【分析】
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；
B.Fe（OH）2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe（OH）3；
C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；
D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；
B.Fe（OH）2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe（OH）3，质量增加，B项错误；
C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c（H+）逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；
D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al（OH）3的少见的物质的量之比为3:
1，D项错误；
答案选A。
【点睛】
解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
滴加顺序
向Al3＋中滴加OH－
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
图像
离子方程式
OA段
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
AB段
Al（OH）3＋OH－=AlO
＋2H2O
11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。
下列说法错误的是（）
A．过程①发生非氧化还原反应
B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
【答案】B
【详解】
A．过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；
B．过程②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；
D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；
答案为B。
12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；
B.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；
C.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；
D.向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：
D。
13．下列物质的检验与结论正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；
B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；
C.如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；
D.原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；
故答案选B。
【点睛】
本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
14．将气体a通入溶液b中（装置如图所示），始终无明显变化的是
选项
气体a
溶液b
A
CO2
CaCl2
B
Cl2
KI
C
SO2
Ba（NO3）2
D
NO2
FeSO4
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；
B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应：
2KI+Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；
C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：
3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；
D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；
答案选A。
15．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是
A．COB．H2SC．SO2D．NH3
【答案】A
【详解】
A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；
B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；
D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。
16．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
A．浓硫酸不是易燃液体，不能张贴
，故A错误；
B．浓硫酸有强氧化性，可作氧化剂，但不张贴
，故B错误；
C．浓硫酸不是剧毒品，不能张贴
，故C错误；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴
，故D正确；
故答案为D。
17．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
NO
NO2
HNO3
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO2
H2SO4
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
试题分析：
A项：
用Al（OH）3无法一步生成Al，故错。
B项：
可以。
如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确。
C项：
SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。
D项：
H2SO4无法一步生成FeS2，故错。
故选B。
考点：
无机推断
点评：
本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。
18．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A．
Fe3+有氧化性
FeCl
溶液可用于回收旧电路板中的铜
B．
SiO2有导电性
SiO
可用于制备光导纤维
C．
氯水、SO2都有漂白性
氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D．
铝制容器表面有氧化膜保护
可用铝制容器盛装稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
试题分析：
2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
考点：
本题考查元素、化合物性质。
19．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）
选项
W
X
Y
Z
A
B
C
D
S
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A．Cu不能一步生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；
B．氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠，所以Y不能发生图中转化生成Z，故B不选；
C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与过量NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与过量NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选；
D．硫不能一步变为三氧化硫，D不选；
答案选C。
20．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol·L－1。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应中共消耗1.8mol硫酸B．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5g锌D．反应中共转移3mol电子
【答案】B
【分析】
Zn和浓硫酸先反应：
Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后在具体分析；
【详解】
A.Zn和浓硫酸先反应：
Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应后溶液稀释至1L，测的溶液中c（H＋）=0.1mol·L－1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为
×1L×0.1mol·L－1=0.05mol，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L－1=1.85mol，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为（1.85mol－0.05mol）=1.8mol，故A说法正确；
B.令生成amolSO2和bmolH2，则有：
得到2a＋b=1.8mol，反应后得到气体物质的量为（a＋b）mol=
，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO2和H2的体积之比为0.3：
1.2=1：
4，故B说法错误；
C.根据选项A的分析，反应后溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4，根据硫酸守恒得出n（H2SO4）＋n（ZnSO4）＋n（SO2）=n（H2SO4）总，得出n（ZnSO4）=（1.85mol－0.05mol－0.3mol）=1.5mol，消耗Zn的质量为1.5mol×65g·mol－1=97.5g，故C说法正确；
D.整个反应中Zn失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol×2=3mol，故D说法正确；
故答案为：
B。
【点睛】
浓硫酸氧化性强，根据氧化还原反应的规律，锌先与浓硫酸反应：
Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸的浓度降低，然后发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，最后根据反应方程式以及守恒进行计算。
二、非选择题
21．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
[已知：
Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_____、_____。
（2）反应后，装置B中发生的现象是_____，反应的离子方程式为_____。
（3）装置C中的现象是_____，表现了SO2的____。
（4）装置D中的现象是____，发生反应的化学方程式为____。
（5）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。
（6）F装置的作用是____，倒扣漏斗的作用是____。
【答案】分液漏斗圆底烧瓶溶液褪色SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO42-溶液紫红色褪去（溶液褪色）还原性有黄色沉淀生成2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色尾气处理，吸收多余的SO2防止倒吸
【分析】
浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。
【详解】
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：
分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO42-。
故答案为：
溶液褪色；SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO42-
（3）二氧化硫具有还原性能够使C中酸性高锰酸钾褪色，装置C中的现象是溶液紫红色褪去（溶液褪色），表现了SO2的还原性。
故答案为：
溶液紫红色褪去（溶液褪色）；还原性
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