中考备战初中化学第一轮复习必备资料.docx
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中考备战初中化学第一轮复习必备资料
2011年中考备战初中化学第一轮复习必备资料（五）
基本知识点汇萃
第一部分元素化合物知识
（一）三大气体的性质和用途：
氧气、氢气、二氧化碳
1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：
1）物理性质：
三大气体
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
O2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2）化学性质：
H2
⑴可燃性
⑵还原性
H2+O2点燃
H2+CuO△
O2
⑴与金属
⑵与非金属
⑶与化合物
Mg+O2点燃
Fe+O2点燃
C+O2点燃
S+O2点燃
P+O2点燃
CH4+O2点燃
C2H5OH+O2点燃
CO+O2点燃
CO2
⑴与水
⑵与石灰水
⑶与碳
CO2+H2O=
CO2+Ca（OH）2=
CO2+C高温
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：
氢气用途
氧气用途
二氧化碳用途
⑴填充气球
⑵高能燃料
⑶冶炼重要金属
⑴支持燃烧
⑵供给呼吸
⑶用于炼钢
⑴灭火
⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）
⑶“干冰”用于人工降雨
⑷植物的光合作用
（二）具有可燃性的三种气体：
氢气、一氧化碳、甲烷
1．物理性质：
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CH4
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2．化学性质（可燃性）：
H2
可燃性
H2、CO、CH4的检验
H2+O2点燃
点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。
CO
CO+O2点燃
CH4
CH4+O2点燃
（三）具有可燃性和还原性的三种物质：
氢气、一氧化碳、碳
1．物理性质：
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
C
金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。
金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。
（填：
相同、不同）
2．化学性质：
H2
可燃性
⑵还原性
H2+O2点燃
H2+CuO△
CO
CO+O2点燃
CO+CuO△
C
C+O2点燃
C+CuO高温
（四）碳酸钙：
（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）
1．物理性质：
白色、固体、难溶于水
2．化学性质：
⑴受热会分解：
CaCO3高温；⑵可溶于盐酸：
CaCO3+HCl=
（五）铁：
1．物理性质：
银白色（有时黑色）、固体、质软
2．化学性质：
⑴铁与氧气
⑵铁与酸：
Fe+HCl=
Fe+H2SO4=
⑶铁与硫酸铜：
Fe+CuSO4=
3．铁的合金：
生铁与钢
纯铁
钢
生铁
组成（含碳量）
0
0.03～2%
2%～4.3%
小大
性能
硬度
小大
韧性
好差
练习：
1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是。
2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名称），如果有产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其，反应的化学方程式是。
3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可
将混合气体先通过，再通过，（填A、B）
即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应
从通入（填a、b）。
4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，
将水煤气通入。
测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末
变红，C中出现浑浊。
回答：
⑴装置连接顺序应是：
（填A、B、C）
水煤气→→→；
⑵A质量增加，说明水煤气中含有；
⑶C中的现象说明水煤气中含有。
5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：
⑴CO中混有少量CO2：
；
⑵FeSO4（CuSO4）：
；
⑶NaCl（Na2CO3）：
；
⑷Fe粉（Fe2O3）：
。
第二部分化学基本概念和基本原理
（一）物质的组成
例1构成物质的粒子有、、等。
如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化钠是由和构成的。
例2
保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是；水电解过程中的最小粒子是和；水电解产物中的粒子是和。
例3下列叙述错误的有
A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（二）原子的构成
在原子中：
核电荷数==；相对原子质量≈+。
在阳离子中：
核电荷数质子数电子数；
在阴离子中：
核电荷数质子数电子数。
例4用化学符号表示：
1个氢原子，2个氧分子，3个亚铁离子，2个硫离子，4个硫酸根离子，3个铵根离子，2个碳酸分子。
（三）物质的分类
例5下列既不是有机物，也不是无机物的是
A．CO2B．CC．H2CO3D．CH4
例6
用“⑴单质⑵化合物⑶氧化物⑷有机物⑸非金属⑹混合物”的序号填写：
氧气属于；水属于；氯酸钾属于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属于；食醋属于。
（四）化学用语
1、元素符号及其化合价：
⑴元素及其化合价
⑵常见原子团及其化合价
物质名称
硫酸
碳酸
硝酸
氢氧化钠
氯化铵
化学式及原子团
的化合价
-2
H2SO4
-2
H2CO3
-1
HNO3
-1
NaOH
+1
NH4Cl
带点元素的化合价
2、化学式及其名称：
⑴金属、固态非金属、稀有气体：
Fe、C、He
⑵气态非金属：
H2、O2、Cl2、N2
1）单质的化学式：
2）化合物的化学式：
例7写出下列个物质的化学式：
氯化铁，硫化钠，氧化铁，氯化铵，氢氧化钙，
碳酸钠，硫酸铝，硫酸亚铁，硫酸铵。
3、化学方程式及其书写与配平：
1）化学方程式的书写步骤
2）化学方程式的配平方法
例8写出下列反应的化学方程式：
⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：
；
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气：
；
⑶实验室用锌与硫酸制取氢气：
；
⑷铁与盐酸反应：
；
⑸铝与硫酸反应：
；
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：
；
⑺二氧化碳使石灰水变浑浊：
；
⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：
；
⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应：
。
（五）化学反应类型
1、化学反应基本类型：
（四大基本类型）
1）化合反应：
A+B+…→C
如
2）分解反应：
A→B+C…
如
3）
置换反应：
A+BC→B+AC
如
4）复分解反应（第8章学习。
AB+CD→BD+AC
如2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
5）例外的反应：
⑴CO+CuO△Cu+CO2（CO与金属氧化物的反应）
⑵CH4+2O2点燃2H2O+CO2（有机物燃烧的反应）
2、氧化还原反应：
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；
失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。
例9在下列反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2
⑶CH4+2O2点燃2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑸2CO+O2点燃2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O
一、
例10在Al+Fe2O3高温Fe+Al2O3中，被还原，发生还原反应，是还原剂。
第三部分化学计算
（一）根据化学式的计算：
1．求物质的相对分子质量；
2．求化合物中各元素的质量比；
3．求化合物中某元素的质量分数；
4．求一定量物质中含某元素的质量
（二）根据化学方程式的计算：
1．质量守恒定律；
2．化学反应的质量比。
例1某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是。
例2在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:
4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是。
例3在反应2A+B=2C中，1.2gA完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为。
例4炼铁时用含Fe2O360％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？
第四部分化学实验
（一）化学实验基本操作
一、药品的取用：
⑴做到“三不”：
口、鼻、手
⑵取“最少量”
⑶用剩的药品，应放入指定的容器里
1．固体药品的取用：
取用试管
2．液体药品的取用：
⑴瓶塞倒放
注意⑵标签向着手心取一定量液体
⑶瓶口紧挨着试管口
*3．浓酸、浓碱的使用：
实验台
皮肤眼睛
二、托盘天平的使用：
托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g
使用步骤
三、连接仪器装置：
连接顺序：
自上到下，自左到右
四、检查装置的气密性：
先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。
若装置不漏气，导管口应有气泡冒出
五、物质的加热：
⑴酒精灯⑵酒精灯的火焰
⑶可受热仪器
⑷用试管加热
⑸试管夹：
试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
六、过滤：
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。
*⑵过滤要做到：
“一角”：
滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；
“二低”：
滤纸边缘要低于漏斗边缘；
滤液的液面要低于滤纸边缘；
“三靠”：
烧杯口要紧靠玻璃棒；
玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；
漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
七、蒸发：
蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。
用蒸发皿余热使滤液蒸干。
八、洗涤仪器：
洗涤试管：
水洗；刷洗；
*干净标志：
内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下
（二）粗盐提纯：
（除去粗盐中难溶于水的泥沙）
主要步骤玻璃棒的作用
（三）三大气体（O2、H2、CO2）的制法
1．工业制法：
H2
O2
CO2
原料
或方法
⑴天然气（主要含甲烷）
⑵水煤气（含和）
分离法
煅烧或
2．实验室制法：
⑴制取原料：
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
氯酸钾（加二氧化锰）
或高锰酸钾
金属（镁、铝、锌、铁）
与酸（稀硫酸或盐酸）
石灰水或大理石
与稀盐酸
⑵反应原理：
制取氧气
MnO2
△
KClO3
KMnO4△
制取氢气
Zn+H2SO4=Zn+HCl=
Mg+H2SO4=Mg+HCl=
Fe+H2SO4=Fe+HCl=
Al+H2SO4=Al+HCl=
制取二氧化碳
CaCO3+HCl=
⑶制取装置：
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
装置名称
型
型
装置图
⑷收集方法：
收集氢气
收集氧气
收集二氧化碳
排法
向排空气法
向排空气法
例1实验室制取和收集气体的常见装置如图。
试回答：
⑴过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常温下过氧
化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。
如果用过氧化氢
制取氧气，应选择的发生装置是（填序号）。
选择该装置的
理由是。
收集氧气可选用。
⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取
氨气，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，
氨气的水溶液叫做氨水。
实验室制取氨气应选择的发生装置是
，收集氨气可选用。
⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑。
NO是无色气体，难溶于水，比空气略重。
常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。
实验室制取NO的装置应选，收集NO应选。
例2右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。
试用“a”或“b”填空：
⑴作集气瓶：
①用排空气法收集氢气时，氢气应从端通入；收集氧气时，氧气应从端通入，检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在处。
②用排水法收集气体时，需先在瓶里盛。
收集氢气时，氢气应从端通入；收集氧气时，氧气应从端通入。
⑵作贮气瓶：
若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，可往端逐渐通入。
⑶作洗气瓶：
为除去（或称洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶，将混有少量CO2的CO气体从端通入，则另一端导管排出的即是纯净的CO。
⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶（装半瓶水）的叙述错误的是（）
A便于观察是否有氧气输出B可观察输出氧气的速度
C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气D氧气瓶应与洗气瓶的b端连接
其他
一、物质的学名、俗名、化学式：
学名
俗名
化学式
学名
俗名
化学式
汞
水银
Hg
氯化钠
食盐
NaCl
硫
硫磺
S
碳酸钠
纯碱
Na2CO3
金刚石、石墨
C
甲烷
沼气
CH4
氧化钙
生石灰
CaO
乙醇
酒精
C2H5OH
固体二氧化碳
干冰
CO2
乙酸
醋酸
CH3COOH
氯化氢水溶液
盐酸
HCl
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2（OH）2CO3
氢氧化钙
熟石灰
Ca（OH）2
二、各种混合物的主要成分：
石灰石、大理石：
CaCO3
铁锈：
Fe2O3
煤：
C
天然气：
CH4
水煤气：
H2和CO
生铁、钢：
Fe
三、物质的颜色：
1－6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
4.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
5.碳在氧气中燃烧：
C+O2点燃CO2；2C+O2点燃2CO（碳不充分燃烧）
6.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
7.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
8.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
9.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
10.
△
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
11.加热高锰酸钾制取氧气：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12.氢气的可燃性：
2H2+O2点燃2H2O
13.氢气的还原性：
H2+CuO△Cu+H2O；3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
14.氢气的工业制法（水煤气）：
H2O+C高温H2+CO
15.锌与酸反应制取氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
16.镁与酸反应制取氢气：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
17.铁与酸反应制取氢气：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18.铝与酸反应制取氢气：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19.碳的可燃性：
C+O2点燃CO2；2C+O2点燃2CO（碳不充分燃烧）
20.碳的还原性：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；
C+CO2高温2CO（吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
21.二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O=H2CO3
22.二氧化碳使石灰水变浑浊：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
23.二氧化碳与碳反应（吸热）：
C+CO2高温2CO
24.大理石与稀盐酸制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
25.灭火器原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
26.一氧化碳可燃性：
2CO+O2点燃2CO2
27.一氧化碳还原性：
CO+CuO△Cu+CO2；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
28.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
29.石灰石、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
30.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
31.铁与酸反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
32.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑；2H2O通电2H2↑+O2↑；
2HgO△2Hg+O2↑；H2CO3=H2O+CO2↑；
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑；⑵2H2O通电2H2↑+O2↑；
△
⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；⑷2KClO3MnO22KCl+3O2↑；
⑸H2CO3=H2O+CO2↑；⑹CaCO3高温CaO+CO2↑；
⑺2HgO△2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂：
H2+CuO△Cu+H2O；3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂：
H2+CuO△Cu+H2O；3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂：
CO+CuO△Cu+CO2；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
四、两种沉淀：
⑴Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O⑵2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
白色沉淀蓝色沉淀
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