17.在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）
A.a点：
c（CO2-3）=c（HCO-3）>c（OH-）
B.b点：
5c（Cl-）>4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
C.c点：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）
D.d点：
c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）
18.某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba（OH）2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。
下列说法不正确的是（）
A.若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1
B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
C.若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2
D.若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a＋b）g
19.已知lg2=0.3010，
。
实验室制氯气的废液中含c（Mn2）＝0.1
mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）
A.8.15B.9.3C.10.15D.11.6
20.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。
下列叙述正确的是（）
A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：
c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为：
A＞B＞C
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低
21.某可逆反应为2X（g）
3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所
示：
下列推断正确的是（）
A.升高温度，该反应平衡常数K减小
B.压强大小有P3＞P2＞P1
C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
D.在该条件下M点X平衡转化率为
第Ⅱ卷
二,非选择题（19个小题）
22.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。
实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图
浓H2SO4
和有关信息如下：
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
－89.5
－73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度/g·cm－3
1.1
0.80
0.88
（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸。
然后再安装分水器（作用：
实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热。
将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。
装置中冷水应从________（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是__________________________________________________________________________。
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：
①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________________（填标号）。
A.①②③④B.③①④②C.④①③②D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是。
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。
23.硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。
（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
。
24.氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。
反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：
氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，其中空玻璃管B的作用是。
冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是（填序号）。
a.酒精灯加热b.酒精喷灯加热c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和。
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。
写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：
；（写两个即可）。
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目
二氯苯
尾气
不确定苯耗
流失总量
苯流失量（kg/t）
13
24.9
51.3
89.2
则1t苯可制得成品为t（只要求列式）。
25.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。
二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。
已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_________________________________。
（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0）。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。
达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
图1图2图3
①298k时，该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。
下列说法正确的是（）
a.A、C两点的反应速率：
A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
c.A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）____
V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
26.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：
则x=。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如下图所示。
a、b两点的反应速率：
v（a）v（b）（填“>”“<”或“=”）。
T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是____________________________。
在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
图中a点的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）∆H1
：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）+H2O（g）∆H2
：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。
27.NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
（1）NH3催化氧化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g） ΔH1＝－907.28kJ·mol－1
4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g） ΔH2＝－1269.02kJ·mol－1
则4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（g） ΔH3＝________
②NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如下图所示。
则p1________p2（填“>”“<”或“＝”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是________。
（2）利用反应NO2＋NH3―→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。
电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。
（3）合成氨的原
料气需脱硫处理。
一种脱硫方法是：
先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。
NaHS与NaVO3反应的化学方程式为____________。
28.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。
某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：
（1）写出第①步反应的离子方程式。
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
（3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。
（4）制备绿矾（FeSO4·7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为mL。
29.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。
图一图二
（1）已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。
氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为________________________。
（2）ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。
工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为。
最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为。
此法的优点是。
工业上还可用电解法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。
电解过程中NaClO3在_____极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3–的电极反应式为_________________________。
（3）一定条件下，在水溶液中1molCl–、1molClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小与化合价的关系如图二所示。
从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号），B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。
30.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为。
发生器中鼓入空气的作用可能是 。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
以下还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所
得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液。
（已知：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）
b.移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml。
（已知：
I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）
①达到滴定终点时的现象为
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