《离子反应及其发生的条件》教学设计.docx
《《离子反应及其发生的条件》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《离子反应及其发生的条件》教学设计.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
《离子反应及其发生的条件》教学设计
《离子反应及其发生的条件》教学设计
竹溪一中吴著华
一、教学目标
（一）知识与技能
1、通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。
2、通过设计实验，分析实验事实，得出离子交换引起的离子反应发生的条件
3、学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。
（二）过程与方法
1、通过交流实验现象，养成探究的良好习惯；
2、从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程；
3、通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的方法。
（三）情感态度与价值观
1、通过实验探究，体验实验是学习化学知识和方法的重要途径；
2、通过实验交流，培养学生的合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度；
3、通过讨论与交流等活动，学会与他人进行交流，养成反思的习惯。
二、教学重点和难点及教法
重点:
离子反应的实质和离子反应发生的条件。
难点：
离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写。
本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。
三、教学准备
教具：
仪器：
多媒体；装有CuSO4溶液和BaCl2溶液反应后的试管；
试剂：
0.1mol/L的CuSO4溶液、0.1mol/L的BaCl2溶液、0.1mol/L的NaCl溶液
学具：
（分6组）
仪器：
试管（42支）、滴管6支、10mL量筒12个、烧杯6个；
试剂：
0.1mol/L的CuSO4溶液、0.1mol/L的BaCl2溶液、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液AgNO3溶液、稀硝酸。
四、教学过程
【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有一种有毒性的离子，当遇到万安溪安乐泉水中某种离子发生离子反应而失去了毒性。
那么什么叫离子反应？
离子反应要发生具备什么条件呢？
下面我们一起来进行探究：
【分组探究实验】
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
1、 向盛有2mL的CuSO4溶液的试管 中加入2mL的NaCl溶液
2、向盛有2mL的CuSO4溶液的试管中加入2mL的BaCl2溶液
【思考与交流】
1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。
2、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明?
3、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
表一：
几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
混合后溶液中的离子
实际发生反应的离子
CuSO4+NaCl
CuSO4+BaCl2
【教师】从上面的分析我们知道CuSO4和BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。
我们可以用离子符号来表示这种变化：
【板书】
反应前 反应后
Cu2+Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl-
【教师】这种有离子参加的反应叫离子反应。
【板书】一、离子反应——有离子参加的化学反应，称为离子反应。
【教师]上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：
【板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓
教师：
这种式子叫离子方程式。
【课件显示】
1、离子反应──有离子参加的反应，称为离子反应。
2、离子反应方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
【过渡】是不是溶液混合就会发生离子反应呢？
上述实验中，CuSO4溶液和NaCl溶液并没有发生反应，CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应，所以可以用离子方程式来表示。
因此，我们要想用离子方程式来表示某个反应，就应该弄清楚这个反应能不能发生。
【学生实验探究3】请同学们利用现有的仪器和试剂设计实验，探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。
【课件显示】
仪器：
试管、滴管 试剂：
CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH的溶液、盐酸、酚酞溶液
表二：
探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。
实验编号
反应试剂
实验现象及解释
（试着写出离子方程式）
从这个实验，你探究出的离子反应条件是什么？
①
②
③
…
参考方案：
①取1-2mLNa2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？
试着写出产生这种现象的离子方程式。
反应后哪些离子个数减少？
哪些离子个数没有变化？
②取1-2mLNaOH溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?
这种现象是由哪种离子导致?
再逐滴加入稀盐酸有什么现象?
为什么？
试着写出反应的化学方程式和离子方程式。
③取1-2mLNa2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？
试着写出产生这种现象的离子方程式。
反应后哪些离子个数减少？
哪些离子个数没有变化？
④取1-2mLNaOH的溶液，加入几滴酚酞试液，再滴加BaCl2溶液，观察有什么现象？
【汇报实验结果】以小组为单位，推荐一名同学汇报实验结果。
【学生讨论总结】两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么?
结论：
这类离子反应发生的条件是：
产生沉淀、放出气体、生成水。
【课件显示】
3、复分解型离子反应发生的条件：
产生沉淀、放出气体、生成水。
离子反应的本质是：
使反应的离子浓度减少。
【课堂练习1】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
① Na2CO3+CaCl2②Ba（NO3）2+CuCl2 ③K2CO3+HCl
【过渡】我们已经学会如何判断离子反应是否能发生。
对于能够发生的离子反应，我们可以用离子方程式来表示，那么我们如何书写离子方程式呢？
以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例简单介绍离子方程式的书写方法。
【板书】四、离子方程式书写的一步骤
步骤
举例（Na2SO4溶液和BaCl2溶液）
“写”--写出化学方程式
“拆”--把易溶于水、易电离的电解质
写成离子形式，难溶或难电离的电解质
以及气体等仍用化学式表示。
“删”--删去方程式两边形式相同的离子
“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,左电荷总数=右电荷总数（电荷守恒）
【阅读资料】书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：
NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：
2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子
（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
（4）弱酸（H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等）、弱碱（NH3·H2O）等难电离物质写成化学式；
难溶于水的物质（如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）一律写化学式
【课堂练习2】（课件展示）。
写出下列反应的离子方程式：
（1）NaOH＋HCl
（2）KOH＋H2SO4
（3）BaCl2＋Na2SO4 （4）Ba（NO3）2＋Na2SO4
讲评：
（1）、
（2）离子方程式：
H＋＋OH－=H2O
（3）、（4）离子方程式：
教师点评。
（课件显示答案）。
【设问】请同学们认真观察这两组反应的化学方程式和离子方程式，你有什么发现？
结论：
不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却可以相同。
所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。
那么有什么不同呢？
【学生讨论交流】化学反应方程式与离子方程式所表示的意义有什么不同？
结论：
前者只表示一个具体的化学反应，后者还表示一类反应。
教师小结：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示一类化学反应，并提示了这类化学反应的实质。
例如：
酸与碱发生的中和反应实质是酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH－结合生成水。
这一类反应都可以用H＋＋OH－===H2O来表示。
【课件显示】
4、离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示一类化学反应。
【课堂小结】
这节课我们通过实验探究了电解质溶液发生离子反应的条件--是什么？
（产生沉淀、气体或者水），认识了离子反应的本质是---反应的离子浓度减少。
学会了简单的离子方程式的书写
【解答】安乐泉水解哑泉水之毒的原因。
练习
1、请写出下列反应的离子方程式：
① 实验室制取二氧化碳
② 实验室制取氢气
2、如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-？
试写出反应的离子方程式
【作业布置】习题第9题、第10题。
五、板书设计
离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
2、离子反应方程式：
3、复分解型离子反应发生的条件：
离子反应的实质：
4、离子方程式的书写：
5、离子方程式的意义：
附 《离子反应及其发生的条件》学案
【分组探究实验】]
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
1、 向盛有2mL的CuSO4溶液的试管中加入2mL的NaCl溶液
2、向盛有2mL的CuSO4溶液的试管中加入2mL的BaCl2溶液
【思考与交流】
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
表一：
几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
混合后溶液中的离子
实际发生反应的离子
CuSO4+NaCl
CuSO4+BaCl2
[结论]一、什么叫离子反应？
【结论】二、什么叫离子方程式？
三、探究复分解反应中离子反应发生的条件
【实验探究3】
请同学们利用现有的仪器和试剂设计实验，探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。
仪器：
试管、滴管
试剂：
CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH的溶液、盐酸、酚酞溶液
表二：
探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。
实验编号
反应试剂
实验现象及解释
（试着写出离子方程式）
从这个实验，你探究出的离子反应条件是什么？
①
②
③
…
【结论】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：
_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
【课堂练习1】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
① Na2CO3+CaCl2②Ba（NO3）2+CuCl2 ③K2CO3+HCl
四、离子方程式书写的一步骤
步骤
举例（Na2SO4溶液和BaCl2溶液）
“写”--写出化学方程式
“拆”--把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。
“删”--删去方程式两边形式相同的离子
“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,
左电荷总数=右电荷总数（电荷守恒）
【阅读资料】书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：
NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：
2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子
（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
（4）弱酸（H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等）、弱碱（NH3·H2O）等难电离物质写成化学式；
难溶于水的物质（如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）一律写化学式
【课堂练习2】
写出下列反应的离子方程式：
（1）NaOH＋HCl
（2）KOH＋H2SO4
（3）BaCl2＋Na2SO4 （4）Ba（NO3）2＋Na2SO4
【结论】五、离子方程式表示的意义：
（1）离子方程式揭示了化学反应的本质
（2）一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。
【练习3】
（1）、请写出下列反应的离子方程式：
① Na2CO3溶液和盐酸混合
② 实验室制取二氧化碳
③ 实验室制取氢气
（2）、如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-？
试写出反应的离子方程式
升级会员 