1998年全国普通高等学校招生考试 化学试题.docx
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1998年全国普通高等学校招生考试化学试题
1998年全国普通高等学校招生考试
化学试题
可能用到的原子量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是
A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OH
C、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO2
3、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是
A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气
B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D、大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是
A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C、氨气经催化氧化生成一氧化氮
D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A、1：
4B、1：
5C、2：
1D、2：
3
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A、HI和HClOB、HCl和HIO
C、HClO3和HIOD、HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3
8、反应4NH3（气）+5O2（气）
4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A、NO：
0.001摩/升B、H2O：
0.002摩/升
C、NH3：
0.002摩/升D、O2：
0.00125摩/升
9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A、
B、
C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D、[M+]>[H+]=[OH-]+[A-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2）B、六氟化硫
C、二氟化氙D、三氟化硼
13、下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大熔点越高
B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜
15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①
16、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O+SO2＝NH
+HSO
D、硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3．H2O＝Fe（OH）3+3NH
三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）
18、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
A、11：
1B、9：
1C、1：
11D、1：
9
19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A、锌B、铁C、铝D、镁
21、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
A、
B、
C、
D、
22、将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量（克）
阴极析出物的质量（克）
A
0.062（6.2%）
19
152
B
0.062（6.2%）
152
19
C
0.042（4.2%）
1.2
9.4
D
0.042（4.2%）
9.4
1.2
23、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应
2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A、2B、3C、4D、5
24、1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是
A、4B、5C、6D、7
25、白藜芦醇
广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
A、1mol1molB、3.5mol7mol
C、3.5mol6molD、6mol7mol
四、[本题包括2小题，共17分]
26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（:
多选要倒扣分）
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混和物
④苯和溴的取代反应
⑤石油分馏装置
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
A
B
C
D
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是:
____________________
27、（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：
中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是。
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
mol。
29、（6分）下图
分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。
30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：
①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是和。
（2）GBO晶体的化学式是。
（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为。
（2）中间体（
）的结构简式是。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是（填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）。
32、（6分）请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出A、B、C、D的结构简式。
33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C：
H）值最小的单体是。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是（用a、b、c表示）。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）本题分子量用以下数据：
H2O=18.0CaO=56.0CaO2=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。
为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。
然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。
化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO2的质量分数。
（3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。
35、（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（计算时假定：
①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。
）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。
在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。
10℃时析出的晶体是（写化学式）。
100℃和10℃得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？
1998年全国普通高等学校招生考试
化学试题参考答案和评分标准
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
C
A
A
B
A
AD
B
AC
CD
题序
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
BC
BC
D
CD
D
D
B
C
D
B
题序
23
24
25
答案
A
A
D
四、
26、（6分）
（1）A①B③⑤C⑦（对1个1分，全对4分，错一个扣1分，本题不出现负分）
（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）（2分）
27、（11分）
（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分）
③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。
烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分）
注：
实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题
（1）均为0分。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（4分）
HBr（1分）0.5摩尔（3分）
29、（6分）
（1）NH4HCO3,NH3,O2（每空1分，共3分）
（2）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2（3分）
30、（7分）
（1）Ge，Bi（每空1分，共2分）
（2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4（GeO4）3]（3分）
（3）Bi2O3（2分）
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）
（1）C23H39NO4（1分）
（2）
（1分）
（3）③、⑤（各1分，共2分）
（4）
（2分）
32、（6分）
（各1分，共3分）
（3分）
33、（6分）
（1）1，3-丁二烯（写B或写结构简式也可）（2分）
（2）C:
[或2c:
（b-a）]（4分）
提示：
3种单体中，只有丙烯腈（C3H3N）含N。
只有丁二烯C4H6的碳氢比小于1。
因此，b比a每多出2个氢原子，即为1个丁二烯分子。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）
（1）2CaO2=2CaO+O2（1分）
（2）w（CaO2）=
（1分）
=80%（1分）
（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L×
=0.00155mol（1分）
其中CaO2所含的n（Ca2+）=
=0.00133mol
m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol
=0.012g（1分）
：
x=
（1分）
35、（8分）
（1）100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×
析出的NaCl晶体质量m（高温）=23.4g-7.82g=15.6g（1分）
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为
（39.1g-35.7g）×
溶液中KNO3的质量为20.9g×
析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g（1分）
10℃析出的晶体总质量m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g（1分）
（2）KNO3和NaCl（1分）
m（高温）=m（高温）=15.6g
m（低温）=m（低温）=36.9g（3分）
（答对1个得1分，全对得3分）
提示：
两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。
n（NaCl）=
=n（KNO3）=
=n（NaNO3）=
=n（KCl）=
=0.40mol
因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。
所以第
（2）小题不必再计算。
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