氧化还原反应离子反应原电池.docx

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氧化还原反应离子反应原电池

氧化还原反应

一、选择题

1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A．CO＋H2O高温CO2＋H2

B．3NO2＋H2O2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

D．2F2＋2H2O4HF＋O2

2．泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。

下列说法不正确的是（　　）

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用

3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

（　　）

A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

5．三聚氰酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：

C3N3（OH）3△

3HNCO;8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O。

下列说法正确的是（）

A.C3N3（OH）3与HNCO为同一物质

B.HNCO是一种很强的氧化剂

C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D.反应中NO2是还原剂

6．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（　　）

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

7．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe

Sb4O6＋6FeS①

Sb4O6＋6C

4Sb＋6CO↑②

关于反应①、②的说法正确的是（　　）

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

8．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH+H2

LiNH2+LiH。

下列有关说法正确的是（）

A.Li2NH中N的化合价是-1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H-的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

二、非选择题

9．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

（1）写出甲中反应的离子方程式：

__________________________________，

乙中的现象是____________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后

现象是___________________________________

可证明NO的还原性。

（2）实验前丙中充满水的作用是_________________________（用反应方程式和简要文字回答）。

（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他

的理由是________________________________________________

你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？

（简要回答出原理和现象即可）

__________________________________________________________

10．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：

PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强

电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中

失去3.01×1023个电子。

（1）写出并配平该反应的化学方程式：

______________________________________________________________

（2）若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；

（3）如果将该反应设计成原电池。

①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称。

②该电池放电时，正极反应式为

__________________________________

11．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），

反应的化学方程式为：

KCN+H2O2+H2OA+NH3↑。

回答下列问题：

（1）生成物A的化学式为。

（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。

（3）反应中被氧化的元素为。

（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是

12．已知在酸性条件下有以下反应：

①2BrO

＋I2===2IO

＋Br2；②2IO

＋10Br－＋

12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。

请回答下列问题：

（1）有同学根据反应①得出氧化性：

I2＞Br2的结论，你认为是否正确？

______________________________（若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说

明理由）。

（2）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量

与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：

①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

b点时，KI全部参与

反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为________________。

②b→c阶段的反应中只有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为

______________________。

③n（KBrO3）＝4时，对应含碘物质的化学式为__________。

④含amolKI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为________________

氧化还原反应

1．　A2．C3．C4．　A5．C6．B7．B8．B

9．

（1）Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　溶液变浑浊　有红棕色气体生成

（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO

（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　可将

干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

10．

（1）5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb（MnO4）2＋4PbSO4＋2H2O

（2）0.5mol

（3）①如图所示

②5PbO2＋10e－＋20H＋＋4SO

===Pb2＋＋4PbSO4＋10H2O

11．

（1）KHCO3

（2）2.408×1022（3）C（碳）

（4）H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染

12．

（1）不正确，因为在反应①中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性：

I2

＞Br2的结论

（2）①1∶6　I2　②5Br－＋BrO

＋6H＋===3Br2＋3H2O　③I2、KIO3　④1.2amol

离子反应

一、选择题

1．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）

A．NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

2．下列离子方程式书写正确的是（）

A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+

B．实验室吸收氯气：

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O

D．铜片溶于稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O

3．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程

式中，只能表示一个化学反应的是（　　）

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O　

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O　⑤Ag＋＋Cl－

===AgCl↓

A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

4．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（　　）

A．NH

、Na＋、Ba2＋、Cl－

B．Na＋、I－、HCO

、SO

C．K＋、Cl－、SO

、AlO

D．Na＋、Mg2＋、SO

、Cl－

5．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。

下列

对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

C．Cu2＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

D．OH－＋HCO

===H2O＋CO

6．下列离子方程式表达正确的是（）

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：

2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH-+3H2O2[Al（OH）4]-

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

2OH-+2NO2NO3-+NO↑+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：

CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O

7．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号

溶液中检测出的离子组合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是（　　）

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO

，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO

，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

8．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连

接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

二、非选择题

9．在烧杯里加入20mL0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。

实验装置如右图（夹持仪器已去掉）：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

（1）灯泡变暗的原因是______________________。

（2）有白色沉淀生成，说明_________________________，

红色变浅说明__________________________。

（3）当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈________

色，离子反应方程式为________________________

（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方

程式为_______________________________。

10．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸。

请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式。

（2）下列三种情况下，离子方程式与

（1）相同的是（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力

（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示。

向该烧杯里缓缓注

入与Ba（OH）2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。

在此实验过程中，小球将。

11．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO

、SO

，为检验溶液中

所含的各种阴离子，限用的试剂有：

盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。

检

验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a_________、b_________、c_________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是__________________

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______________________

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________。

12．有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：

①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；

②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。

由此判断：

（1）该混合物中一定有________，一定没有________，可能有________。

（2）如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象

和结论。

操作步骤：

_____________________________________________________

现象和结论：

_______________________________________________

离子反应

一、选择题

1．　D2．B3．A4．　B5．D6．B7．　C8．D

9．

（1）溶液中可自由移动离子的浓度变小

（2）Ba2＋与SO

发生了反应　H＋与OH－发生了反应，使溶液碱性减弱

（3）20　浅红　Ba2＋＋OH－＋SO

＋H＋===BaSO4↓＋H2O

（4）H＋＋OH－===H2O

10．

（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O

（2）A（3）C（4）沉入水底

11．

（1）Ba（NO3）2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3

（2）SO

　SO

　Cl－

（3）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

（4）中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

（5）会使SO

对SO

的检验产生干扰，不能确定SO

和SO

是否存在

（6）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Br－

12．

（1）Na2CO3　CuSO4、CaCl2　NaCl

（2）取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液　若出现白色

沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl

常考易错的36个离子方程式书写再落实

1．CuSO4溶液与过量Ba（OH）2反应：

2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：

3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：

4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：

5．Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：

。

7．将过量SO2气体通入冷氨水中：

。

8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

。

9．0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

11．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：

。

12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：

。

13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：

。

15．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：

16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：

。

17．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

18．小苏打与NaOH溶液混合：

。

19．将Al片放入NaOH溶液中：

。

20．CuSO4溶液吸收H2S气体：

↓。

21．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液混合：

22．铁和过量稀硝酸反应：

23．铜溶于稀硝酸：

24．用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：

25．用稀NaOH溶液吸收NO2：

。

26．用惰性电极电解熔融NaCl：

。

27．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

。

28．漂白粉溶液在空气中失效：

29．将Cl2溶于水制备HClO：

。

30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：

31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

。

32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

。

33．FeCl3溶液与Cu反应：

。

34．NO2与H2O的反应：

。

35．Na2O2和H2O的反应：

。

36．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

原电池

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是（）。

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反应

D.原电池中的阳离子向正极移动

2.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）。

A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液

D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

3．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）。

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

4.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：

Zn+2OH—→Zn（OH）2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：

Ag2O+H2O+2e－→2Ag+2OH－，总反应式为：

Ag2O+H2O+Zn==Zn（OH）2+2Ag。

下列说法正确的是（）。

A.锌是正极，氧化银是负极

B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

5.2005年年底，一辆以新型清洁能源“锌－空燃料电池”为动力装备的、美观干净的新型公共电车，亮相于上海浦东街头，已投入试运行阶段。

“锌－空燃料电池”是金属－空气电池的一种，属于半燃料电池，具有能量高、原材料丰富、价格低等优点。

下列有关“锌－空燃料电池”的说法错误的是（）。

A.该电池可能被广泛使用

B．该电池不工作时壳体应该是密封的

C.该电池使用后填埋不会对环境造成污染

D.该电池的负极反应为：

2Zn＋4OH－→2ZnO+2H2O＋4e－

6.下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（）。

A.金属吸氧腐蚀的实质是：

M+nH2O==M（OH）n+n/2H2↑

B.金属的化学腐蚀的实质是M–ne－==Mn+，电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

7．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。

在此变化过程中不发生的化学反应是（）。

A.4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3

B.2Fe+2H2O+O2==2Fe（OH）2

C.正极反应：

2H2O+O2+4e—==4OH—

D.负极反应：

Fe--3e—==Fe3+

8.下列事实不能用原电池原理解释的是（）。

A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D.镀锌铁比镀锡铁更耐用

9.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。

A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞CC.D＞B＞A＞CD.B＞A＞D＞C

10.可用Zn+Br2==ZnBr2设计成蓄电池，其中负极反应是（）。

A．Zn→Zn2+＋2e-B．Br2+2e-→2Br-

C．2Br→Br2＋2e-D．Zn2++2e-→Zn

二、填空题（本题包括5小题，共50分）

11．（6分）将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池。

根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的___极，这一极的电极反应式为__________________。

12．（12分）下图烧杯中盛有稀硫酸，则：

（1）进行的离子反应方程式为。

（2）中各电极的电极反应式：

负极；正极：

。

（3）中被腐蚀的金属是，正极反应式为。

（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

13.（8分）我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。

这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。

只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。

试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：

（1）__________是负极，电极反应式为___________________________。

（2）__________是正极，电极反应式为___________________________。

14.（12分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃