B．与同浓度的稀盐酸反应的快慢：
Na2CO3>NaHCO3
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：
Na2CO3
>NaHCO3
D．常温时溶解度：
Na2CO3>NaHCO3
5.下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
③钠投入食盐溶液中可以发生反应④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜
⑤钠在自然界中以化合态形式存在
A．②④⑤B．①②③C．②③⑤D．②③④
6、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是
A、8（ｎ–ｍ）g B、8（ｍ-ｎ）gC、7（ｍ-ｎ）gD、7（ｎ-ｍ）g
7、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（ ）
A.2.3/100×100%B.4/（100+2.3-0.1）×100%
C.4/（100+2.3）×100%D.4/（4+100-1.8）×100%
8、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？
9、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:
50，最后溶液中水的质量为多少？
10、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求:
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
知识点3铝及其化合物两性!
!
!
铝单质
与酸：
与碱：
铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物
氧化物
注意看课本48页铝箔的加热试验
与酸：
与碱：
氢氧化物
Al（OH）3，白色胶体物质，不溶于水，可凝聚悬浮物，吸附色素，起净水功能。
制取Al（OH）3：
Al（SO4）3+6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓﹢3（NH4）2SO4
与酸：
可作医用胃酸中和剂
与碱：
受热分解：
注意：
明矾（作净水剂），化学式KAl（SO4）2
11、下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．铝的表面生成致密的薄膜B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C．食物腐败D．燃放烟花
12、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1∶1∶1 B．3∶2∶1
C．6∶3∶2D．9∶3∶1
13、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ）
A．Fe3＋、SO42－、Cl－、Na＋
B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－
C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－
D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－
14、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是
A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg
15、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ）
A、2：
3 B、3：
2 C、2：
1 D、1：
1
16、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。
某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？
17、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。
将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？
知识点4铁及其化合物
单质
铁与稀酸的反应：
Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑
氧化物
1、铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）是否溶于水？
？
？
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
红棕色粉末（俗称铁红）
黑色晶体
可做红色油漆和涂料
有磁性
2、化学性质
FeO、Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应
FeO+2H＋==Fe2＋+H2O
Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O
氢氧化物
二价铁
三价铁
化学式
FeCl2
FeCl3
名称
氯化亚铁
氯化铁
溶液颜色
浅绿色
黄色
与氢氧化钠
现象：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
现象：
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
与KSCN溶液
无现象
产生血红色
Fe3＋+3SCN-==Fe（SCN）3
氧化（还原性）
主要表现：
还原性，举例：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
表现：
氧化性，举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化
FeCl2FeCl3：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
FeCl3FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
颜色、状态
白色固体
红褐色固体
水溶性
难溶于水
难溶于水
与酸反应
Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe（OH）2+2H＋==Fe2＋+2H2O
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
Fe（III）的检验：
向溶液滴加少量KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe（III），否则则没有。
小练：
18、能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是
A.SCN-B、Fe2+C、OH-D、Cu
19、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：
Al+2OH－══AlO2－+H2↑
C．氯化铁溶液中加入铁粉：
2Fe3++Fe══3Fe2+
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
20、“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明
A．维生素C本身被还原B．维生素C具有还原性
C．维生素C具有氧化性D．维生素C发生了还原反应
21、焰火“脚印”.“笑脸”.“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌.浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
22、证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（）
1加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
23、某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：
（1）固体A的成分是。
（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式；该反应中氧化剂是；2molCl2参加反应转移电子是mol。
溶液D中滴加KSCN溶液的现象是。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是。
（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：
铁红 ；氧化铝 。
24、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
沉淀
溶液
沉淀
NaOH溶液
溶液
通人CO2
A
水反应①
固体B
沉淀
溶液
△
过量
溶液
固体E
氨水蒸发、结晶
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式。
（2）固体E所含物质的化学式。
（3）反应①的离子方程式为。
25、在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol/L的NaOH溶液200mL。
求原硫酸溶液的物质的量浓度。
26、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
知识点5合金
附：
焰色反应：
用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验
记住：
金属材料包括纯金属和他们的合金
合金的硬度可大于其纯金属成分，较脆
合金的熔点可低于其成分金属
27、含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。
此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。
试判断：
①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是（ ）
Ａ．①②③Ｂ．③②①Ｃ．③①②Ｄ．②③①
６．用于飞机制造业的重要材料是（ ）
Ａ．Ｍｇ—Ａｌ合金Ｂ．Ｃｕ—Ｓｎ合金Ｃ．Ａｌ—Ｓｉ合金Ｄ．不锈钢
28、铁和其他元素合成的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也不会被腐蚀，此种溶液可以是（）
Ａ．常温下的浓硫酸Ｂ．氯化铜溶液
Ｃ．常温下的稀硝酸Ｄ．稀硫酸
29、合金是不同种金属（也包括非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是（）
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点（℃）
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点（℃）
3000
2595
907
2212
2707
5627
Ａ．FeＢ．ZnＣ．AgＤ．W
30、现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。
则此合金中铝的质量分数约为（）
Ａ．20％Ｂ．30％Ｃ．70％Ｄ．80％
升级会员 