最新沪教版初三化学补充习题第6章溶解现象及答案.docx
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最新沪教版初三化学补充习题第6章溶解现象及答案
最新版沪教版初三化学补充习题（下）
第6章溶解现象及答案
第7章 第8章 第9章 中考模拟试题
第1节物质在水中的分散
课内训练
1．将下列物质分别加人足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）。
A．味精B．面粉C．精制油D．石灰石
2．下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是（ ）。
．
A．白醋B．牛奶C．消毒酒精D．蔗糖水
3．对溶液的下列认识中，正确的是（ ）。
A．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液
B．溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物
C．植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液
D．一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜
4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是（ ）。
A．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污B．用肥皂洗去衣服上的油污
C．用洗衣粉洗去棉织物上的油污D．用食醋清除热水瓶中的水垢
5．下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是（ ）。
A．医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒
B．用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料
C．长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量
D．夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处
6．严冬时节，我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐量偏高，使路旁树木死亡。
目前专家已研制出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。
具有上述作用的新型融雪剂含有的成分可能是（ ）。
A．氯化钠、氯化钙B．氯化钠、氯化镁
C．氯化钠、醋酸钙镁D．尿素、硝酸钙、硝酸镁
7．从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的密度是“ag·mL-1，再从高锰酸钾溶液的下层取出少量液体．经测定它的密度是_____g·mL-1。
通过这一实验，你对溶液的认识是_____。
8．金属能导电，是因为____；某些物质的水溶液如____、____也能导电，是因为____。
而____、____等不能导电，是因为_________。
9．小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出两项，并预测该因素对食盐溶解速率的影响：
因素①____________，你的预测____________；因素②____________，你的预测____________。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是_________________________________________________。
课外拓展
10．市场上有一种名为“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水。
饮用前摇动，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。
某课外活动小组对其制冷原理
进行探究。
（1）提出假设：
硝酸铵溶于水会导致溶液温度__________。
（2）设计实验方案：
____________________．
（3）进行实验，实验现象为：
____________________．
（4）实验结论：
____________________．
11．请用物质溶解的相关知识区别下列四种白色固体：
氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、粉笔灰。
参考答案：
1-6.ABADBD
7.a溶液各部分的性质相同
8.金属中有自由运动的电子NaCl、HCl有自由运动的离子蔗糖、酒精无自由运动的离子
9.⑴搅拌搅拌加速溶解
温度升高温度加速溶解
⑵搅拌
10.⑴降低⑵硝酸铵溶于水⑶温度降低⑷硝酸铵溶于水温度降低
11.加适量水，震荡。
不溶的是粉笔灰；溶解且放热的是氢氧化钠，吸热的是硝酸铵，基本无热量变化的是氯化钠。
第2节 溶液组成的表示
课内训练
1．对“l0％的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）。
A.100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠
B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液
C．将氯化钠与水按l：
9的质量比配制成的溶液
D．100g水中溶解了10g氯化钠
2．配制好90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）。
A．19％B．10％C．9％D．无法计算
3．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是（ ）。
A．20g食盐溶于80g水中B．80g食盐溶液中含食盐20g
C．18g水中溶解了29食盐D．10g食盐溶液中含水8g
4．无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。
如甜瓜的无土栽培营养液成分是：
含硝酸钙晶体8．26％（指质量分数，下同）、硝酸钾晶体6．07％、磷酸二氢铵晶体1．53％和硫酸镁
晶体3．70％。
如在实验室配制上述溶液，应选用的仪器是（ ）。
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗B．托盘天平、酒精灯、试管、药匙
C．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒D．托盘天平、铁架台、试管、量筒
5．小唐同学用98％的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作．其他步骤均正确。
他配制的稀硫酸的溶质质量分数（ ）。
A．偏低B．偏高C．准确D．都有可能
6．将溶质质量分数为30％和l0％的两种氯化钠溶液，混合配制成溶质质量分数为l5％的氯化钠溶液，则应取两种氯化钠溶液的质量之比为（ ）。
A．3：
2B．1：
1C．1：
3D．1:
2
7．在溶液稀释前后，保持不变的是（ ）。
A．溶质质量分数B．溶质的质量
C．溶液的质量D．溶剂的质量
8．请判断下列有关说法是否正确，若不准确，请举反例。
（1）均一、稳定的溶液均是溶液。
（2）溶液中的溶质一定是固体
（3）溶液中的溶质一定是水
（4）溶液中的溶质只能为一种
9．要使50g氢氧化钠溶液中水的质量分数由98％增加到99％，应加水__________g。
10．用98％（密度为1．84g·cm-3）的硫酸与水按l；5体积比配制硫酸溶液，所得溶液中硫酸的质量分数计算式为__________。
11．有硫酸钠粉末200g，可配制溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液_____g，需水____g。
如果配制得到的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数小于5％，则可能造成这种误差的原因有：
①_____；②_____；③_____；④_____。
（至少写出三种）
12．若某反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。
（只要说明配制所需的各种药品用量，举例：
6gNaOH固体和54g水）
方案l：
_______________；方案2：
_______________。
课外拓展
13．注射链霉素之前要打试验针。
试验针的药液配制方法如下：
①把1．0g链霉素溶于水制成4．0mL溶液a；②取0．1ml溶液a，加水稀释至l．0mL,得溶液b；③取0．1ml溶液b,加水稀释至l．0ml，得溶液C；④取0．2ml溶液C，加水稀释至l．0ml，得溶液d。
由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作lg·cm-3。
则：
（1）溶液a中溶质的质量分数为_____；
（2）最终所得试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数为_____；（3）1．0g链霉素可配制_____mL上述试验针药液。
14．在农村和城市公园里常见到用喷雾器喷洒农药。
现给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制溶质质量分数为4％的硫酸铜溶液。
配制这种硫酸铜溶液5kg，需无水硫酸铜粉末多少克?
15．某地蕴藏着丰富的石灰石资源。
现取石灰石样品l2g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得剩余物质的总质量为57．6g。
计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1-7.DCBCACB
8.都不正确
（1）水
（2）盐酸中的溶质是气体（3）碘酒中的溶剂是酒精（4）海水中有好多溶质
9.50
10.1cm-3×1．84g·cm-3×98%/（1cm-3×1．84g·cm-3+5ml×1g·cm-3）
11.40003800⑴硫酸钠称少⑵硫酸钠含杂质⑶转移硫酸钠时丢掉⑷水多，量时仰视
12.分析：
共需6gNaOH固体和54g水
⑴30g20％的NaOH溶液、30g水⑵40g5％的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水
13.25%0.05% 2000
14. 5kg×4%=0.2kg
15.CO2的质量为：
12+50-57.6=4.4
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
x=10g y=7.3g z=11.1g
⑴10/12=83.3%
⑵7.3/50=14.6%
⑶11.1/（10+50-4.4）=19.96%
第3节物质的溶解性
课内训练
1．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是（）。
A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D．氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（）。
A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大
B饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小
C只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不变
D．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大
3．把20℃时的53．6g氯化钾饱和溶液蒸干，得到l3．6g氯化钾晶体，则氯化钾在20℃时的溶解度是（）。
A．13.6gB．34C．34gD．25．4g
4．两种固体物质M和N，它们的溶解度都随着温度的升高而增大。
30℃时30g水中最多可溶解3gM物质，20℃时20g水中最多可溶解2gN物质，那么25℃时这两种物质溶解度大小的关系是（）。
A．M>NB．M5．将60℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）。
A．溶液的质量B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量D．溶液中溶质的质量分数
6．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。
现有一定温度下的a、b、c三种物质的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度三种方法都能变成饱和溶液的是（）。
A.a溶液B.b溶液
C.c溶液D．a溶液和c溶液
7．在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量KN03晶体。
现
有四种方法：
①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的食盐水。
其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是（）。
A．②④B②C．①③D④
8.下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）。
A.对溶液进行降温B．对溶液进行加热C.向该溶液中添加足量溶质D.向该溶液中加入比其质量分数更大的溶液
9．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺
序是___；
t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___。
（2）要从A和B的混合物中提纯A，可采用方法（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。
10．我们已经知道这样的事实：
①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．
请你回答下列问题：
（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与______、______、______三个因素有关．
（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
11．当天气又闷又热时，气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”的现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。
根据上述现象，可以说明气体在水中的溶解性与哪些因素有关，这些因素对气体的溶解性有何影响?
你还能找出生活中的其他例子加以说明吗?
请将结果填人下表中。
影响气体溶解性的因素
对气体溶解性的影响情况
生活中的例子
课外拓展
12．小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾饱和溶液，并将一块较大的塑料块放在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60℃，室温为20℃。
然后小明将溶液冷却，开始观察。
请你说出小明可能会看到的现象，并用所学到的物理、化学知识予以解释。
13．有l5％的硝酸钾溶液500g，在15℃时从溶液中析出37．5g硝酸钾晶体，需要蒸发多少克水?
（15℃时硝酸钾的溶解度为25g）
参考答案：
1-8.DCCDBABC
8题解法:
可以看做5克溶质溶解在32.26克水中恰好饱和
s=5×100/32.26=15.5
9.⑴BCA、CAB⑵冷却结晶
10.
（1）溶剂的性质、溶质的性质、温度；
（2）洗碗时用热水比用冷水容易洗的干净等．
11.打开汽水瓶盖、烧开水等等
12.晶体析出，塑料块下沉。
温度降低KNO3析出，浓度减少、密度减少、液体的浮力减少。
13.解法一：
设蒸发水X，析晶后为饱和溶液
（500g×15%-37.5）/（500-37.5-x）=25/125
x=275
解法二：
析出晶体后的饱和溶液中溶质：
500g×15%-37.5=37.5
需水37.5×100/25=150
所以蒸发水：
500×85%-150=275
单元训练
一、选择题
1．以下饮料和食品，属于溶液的是（）。
A．豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱
2．用足量含有杂质（杂质不溶于水）的氯化钠，配制100g溶质质量分数为a％的氯化钠溶液，
具体步骤有：
①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解，⑥洗涤干燥，其正确的顺序是
（）。
A．④、⑤、②、③、⑥、①、⑤B.④、⑤、②、③、①、⑥、⑤
C．⑤、②、③、⑥、④、①、⑤D.④、①、⑤、③、⑥、①、⑤
3．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）。
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B.t1℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
C．t1℃时,A、B两种物质的溶解度都为ag
D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数
4．下列说法正确的是（）。
A.保持温度不变，向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C.从50g10％的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为l％
D.在一定温度下，物质x和Y具有相同的溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含x、Y两种物质的质量相等
5．有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体，将这2g固体再溶于10g热水中，冷却至室温时析出l．5g固体。
据此可推知原粉末是（）。
A．混台物B.纯净物C．某种化合物D.不能确定
6．粗食盐的杂质主要是氯化镁，工业上常将粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。
对此，下列说法正确的是（）。
A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2含量不变
B.浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变
C.浸洗用的饱和食盐水可以不经处理而无限次地使用下去
D．粗盐粉碎后的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量
7．某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌．则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象中，正确的是（ ）。
8．某溶液在恒温下蒸发部分溶剂后，有溶质析出，则下列叙述正确韵是（）。
A．原溶液一定为饱和溶液B.原溶液一定为不饱和溶液
C溶质质量分数一定增大D.溶质的溶解度一定不变
9．有l00g5％的氧化钠溶液．若将其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是（）。
A．把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠周体
C.把溶剂蒸发掉50gD.加入l00g5％氯化钠溶液
10．要使一杯氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（）。
A．蒸发水B.不断搅拌C.升高温度D．加适量氯化铵晶体
二、填空题
11．写出下列溶液中溶质和溶剂的名称。
溶液
溶质
溶剂
生理盐水
碘酒
含酒精38％的白酒
澄清石灰水
12．甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向
烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）
（1）50℃时，甲物质的溶解度是_______
（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是______（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化情况是_______。
除了加浓硫酸外，还可以加______物质，也会发生这样的变化。
13．向60g稀盐酸中加入2g镁粉，镁完全反应后所得溶液的质量___62g（填“大于”、“等于”或“小于”）。
14．将20g溶质质量分数为15％的KCl饱和
溶液加水稀释，右图A和图B中能正确表
示加水质量与溶液中溶质的质量分数变
化关系的是___，根据选出的正确
关系图，计算出a点时溶液的溶质质量分
数为___。
15．实验室要配制50g溶质质量分数为5％的
氯化钠溶液。
现有：
①托盘天平，②量筒
（10mL、50mL、100mL），③药匙。
根据要
求填空：
（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是____。
（2）主要的操作步骤为____。
（3）本实验量取水应选用___ml，的量筒。
量筒读数时,如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数将____5％（填“大于”、“等于”或“小于”）。
三、简答题
16．右图是A、B两种物质的溶解度曲线。
由图中可以获得的
信息是：
（1）____________；
（2）____________。
17．我国有许多盐碱湖。
湖中有大量的氯化钠和纯碱
（Na2C03）．那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐，试用所学
知识说明其原理。
葡萄糖注射液
批准文号：
国药准字XXXXX
规格：
500mL（原题是50错了）
葡萄糖含量：
25g
四、计算题
18．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
右图是某种注
射液的部分标签，请回答下列问题：
（1）这种注射液的溶质是____，溶剂是____。
（2）由于其浓度很低，密度可以认为与水相同，则该溶
液的溶质质量分数为。
19．汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是溶质质量分数为
28％的硫酸溶液，若用1L98％的浓硫酸（密度为1．84g·cm-3）配制该硫酸溶液，求所
需蒸馏水的质量和配得稀硫酸的质量。
参考答案：
1-5CCCBA6-10BBDCC
11.
溶液
溶质
溶剂
生理盐水
氯化钠
水
碘酒
碘
酒精
含酒精38％的白酒
酒精
水
澄清石灰水
氢氧化钙
水
12.
（1）40g
（2）甲乙（3）甲减少，乙增多NaOH（或CaO）
13.小于
14.B10%
15.⑴烧杯、玻璃棒⑵计算、称量、溶解⑶50大于
16.⑴B溶解度随温度变化大⑵T1摄氏度时AB的溶解性相等
17.冬天捞纯碱，降温结晶；夏天晒盐，蒸发结晶。
18.⑴葡萄糖，水⑵5%
19.硫酸质量=1000*1.84*98%=1803.2克
稀释后总质量:
1803.2/28%=6400克
水:
6400-1000×1.84=4600克
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