届高三新课标原创月考试题5化学B.docx
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届高三新课标原创月考试题5化学B
试卷类型:
B
2013届高三新课标原创月考试题5
化学
考试时间90分钟,100分
适用地区:
新课标地区
考查范围:
必考内容
建议使用时间:
2012年12月
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.[2012·宣城二模]2011年3月11日,日本本州岛仙台港发生9.0级地震,地震引发海啸,食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是()
A.食盐中阴离子的结构示意图为:
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为:
D.1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA
2.[2012·德州一模]下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是()
3.[2012·日照5月份适应训练]下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()
A.原子半径:
Na>O;离子半径:
Na+<O2-
B.第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6
C.P和As属于第VA族元素,H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性
D.Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
4.[2012·日照质检]下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是()
A.分子式为C5H12的烃有三种可能的结构
B.乙醇分子中含有羟基,可以和金属Na反应生成H2
C.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色,说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键
D.淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应
5.[2012·西工大附中第四次适应性训练]正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2),A分子中又有一个H原子被Cl原子取代,生成的C4H7Cl3有四种同分异构体,则A的结构有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
6.[2012·盐城二模]下列图示与对应的叙述相符的是()
7.[2012·四川卷]下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32-+2H+===H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
8.[2012·安徽卷]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
9.[2012·山东卷]下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
10.[2012·潍坊第三次适应性训练]在常温条件下,下列对醋酸的叙述中,不正确的是()
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)<c(CH3COO-)
B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)变小
C.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,存在a+b=14
11.[2012·郑州三模]
12.[2012·天津卷]已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。
恒温、恒容下反应达到平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:
p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:
m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>2Q乙
第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题,共64分)
13.[2012·四川卷](9分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第________周期,________族。
(2)A在B中燃烧的现象___________。
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G+J→M的离子方程式是____________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是____________________。
14.[2012·德州一模](11分)
15.[2012·临沂一模](10分)
16.[2012·日照质检](12分)硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下实验方案,将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
已知常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
3.7
9.6
沉淀完全时的pH
3.2
5.2
11.0
(1)工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为。
(2)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要。
(3)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的(选填字母编号)。
A.水B.氧化镁C.氨水D.氢氧化钠
(4)写出反应F→H的离子方程式。
(5)溶液H显碱性,原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
(6)实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2,仪器如下,装置A产生CO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→,装置C中应盛放的试剂为。
17.[2012·宣城二模](10分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:
探究一
(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快。
请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________。
(2)另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
为
了探究溶液X中铁元素的价态,甲同学设计如下实验:
有药品和仪器:
0.1mol/LKSCN溶液、0.1mol/LKI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等,试管和滴管。
请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:
实验步骤
现象
结论
离子方程式
第一步
取2~3mL溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液。
第二步
若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+;若无明显变化,则不含Fe3+。
探究二
为了探究气体Y的成分,同学乙设计了如下装置(不考虑NO2转化为N2O4)
(3)装置乙的作用:
。
(4)装置丙收集满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定
气体Y中含NO?
说明理由____________。
(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mLKMnO4溶液。
则气体Y中NO、NO2的体积比为。
(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)
18.[2012·广东卷](12分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
C6H5CH3+2KMnO4
C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
C6H5COOK+HCl―→C6H5COOH+KCl
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:
苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为________,操作Ⅱ为________。
(2)无色液体A是________,定性检验A的试剂是________,现象是_____________________________________________。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确,请完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中,加热溶解,________
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中,________
生成白色沉淀
滤液含Cl-
③
干燥白色晶体,________
_______________________________
白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定:
称取1.220g产品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为________________,计算结果为________(保留二位有效数字)。
2012届高三新课标原创月考试题五(B卷)
课标化学答案与解析
1.C【解析】食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子;蔗糖是非电解质;由于胶体粒子是多个Fe3+与OH—的聚合体,故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA,故A、B、D项错,即选C。
2.C【解析】A项,判断错,应为Ⅰ对、Ⅱ对,有因果关系;B项,判断错,应为Ⅰ对、Ⅱ对,有因果关系;C项,陈述Ⅰ、Ⅱ正确,判断也正确;D项,陈述Ⅱ错,应为因为铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化。
3.B【解析】根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族元系从上到下原子半径逐渐增大可知,原子半径Na>Li>O;根据具有相同核外电子排布的离子,其核电荷数越大半径越小的规律可知,Na+<O2-,因而A项正确;核素具有相同的质子数和不同的中子数,因而B项错;同一主族从上到下元素原子非金属性逐渐减弱,因而最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱,选项C正确;同一周期从左到右元素原子金属性逐渐减弱,因而最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱,D项正确。
4.D【解析】C5H12的烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体,选项A正确;乙醇中含有羟基,羟基能和钠反应生成氢气,B项正确;苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键,C项正确;葡萄糖是不能再水解的单糖,D项错。
5.C【解析】①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤
、⑥
、⑦
、⑧CH3CCl2CH2CH3,分子中又有一个H原子被Cl原子取代后生成的C4H7Cl3的同分异构体的数目分别有:
①4种、②4种、③4种、④2种、⑤3种、⑥3种、⑦2种、⑧3种,故A的结构有3种。
6.D【解析】酶催化时的活化能比化学催化时的活化能低,因此,酶催化比化学催化的效果好,A项错;向H2S溶液中通入Cl2,发生反应H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-,因此,溶液的导电能力增强,B项错;随n(O2)/n(SO2)的增大,O2的转化率降低,C项错;D项正确。
7.C【解析】A项方程式两端电荷不守恒,错误;B项中反应物醋酸为弱酸,属弱电解质,应书写化学式,错误;C项,可假设体积均为100L,即1molNH4Al(SO4)2与2molBa(OH)2反应,OH-首先将Al3+沉淀,再与NH4+反应,SO42-与Ba2+恰好完全反应,C项正确;D项,过量的铁粉还能与Fe3+发生归中反应生成Fe2+,D项错误。
8.C【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择,同时考查考生对简单实验的设计能力。
A项,乙醇与乙酸乙酯互溶,只使用分液漏斗无法分离,不能达到分离的实验目的,A项错误;B项,还需用到酸式滴定管等玻璃仪器;C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的;D项,制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。
故C项正确。
9.B 【解析]】图a中铁棒发生电化学腐蚀,靠近底部的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错;图b中开关由M置于N,Cu—Zn合金作正极,腐蚀速率减小,B项正确;图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,氢气在Pt上放出,C错;图d中干电池自放电腐蚀主要是Zn发生析氢腐蚀引起的,D项错。
10.D【解析】pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(H+)>c(OH-),据电荷守恒知:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)-,故c(Na+)<c(CH3COO-),A项正确;醋酸稀释过程中,c(CH3COOH)、c(H+)均减小,但电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-向右移动,c(CH3COOH)减小的更快,故c(CH3COOH)/c(H+)变小,B项正确;据物料守恒得:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)……①,据电荷守恒知:
2c(Na+)+2c(H+)=2c(CH3COO-)+2c(OH-)……②,将①式代入②式并整理得:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH)-],C项正确;等体积醋酸溶液与NaOH溶液恰好中和时,c(CH3COOH)=c(NaOH),但醋酸是弱电解质,醋酸溶液中的c(H+)小于NaOH溶液中的c(OH-),故a+b>14,D项错。
11.B【解析】本题要联系溶解平衡及Ksp等分析。
由Ag2SO4在水中的沉淀溶液平衡曲线可知:
Ksp(Ag2SO4)=[c(Ag+)]2·c(SO42)=(1×102mol•L1)2×16×102mol•L1=1.6×105mol3•L3,0.02mol•L1的AgNO3溶液与0.2mol•L1的Na2SO4溶液等体积混合后,溶液中[c(Ag+)]2·c(SO42)=1×105mol3•L3<Ksp,所以混合液不会有沉淀生成,D项正确;a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,但蒸发可以使溶液中c(Ag+)、c(SO42)都变大,故不能实现由a点变到b点,B项错。
12.B【解析】本题考查等效平衡,意在考查考生分析、处理问题的能力。
反应达到平衡后,甲、丙容器的平衡为等效平衡,乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的2倍,平衡逆向移动达到的新平衡,故容器内压强:
p乙<p甲=p丙<2p乙,A项错;SO3的质量:
m甲=m丙>2m乙,B项正确;容器中c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙=k乙=2,C项错;因不知SO2或SO3的转化率,故无法确定Q甲与Q丙的关系,D项错。
13.(9分)
(1)三 ⅦA
(2)产生苍白色火焰
(3)2∶1
(4)3AlO2-+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(5)4Fe(NO3)3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断:
A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3,X为NaCl或KCl溶液、Y为Fe(NO3)3。
(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化,另一半起酸的作用)与被还原的物质的物质的量之比是2∶1。
(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应:
3AlO2-+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓。
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气,化学反应方程式为:
4Fe(NO3)3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。
14.(11分)
【解析】
(1)根据盖斯定律,②×2-①×6得:
。
(2)根据化学方程式可写出该反应的化学平衡常数为
。
该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向左移动,NH3的含量增加,H2O的含量减小,故A、C项错;该反应的正反应为气体体积增大的反应,增大压强,平衡向左移动,NO的含量减小,B项正确;使用适当的催化剂,能缩短达到平衡所需时间,但对化学平衡无影响,D项正确。
(3)①v(O2)=
v(NH3)=
×
=0.1875mol·L-1·min-1。
②2min~4min
c(NH3)大于0min~2min,故2min时升高温度或使用催化剂。
③分析6min和8min时各物质的浓度可知,在6min时改变的条件使反应向左进行。
15.(10分)Ⅰ.
(1)O2+2H2O+4e-=4OH-减小
(2)28
Ⅱ.
(1)2.5×104
(2)①Fe(OH)3②氨水③ACDE
【解析】Ⅰ.
(1)碱性甲烷燃料电池中O2在正极上得到电子被还原成OH-,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;该电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,反应时消耗了OH-,故该电池在放电时溶液的pH减小。
(2)由电子守恒可知:
CH4~8e-~8OH-,则n(CH4)=
n(OH-)=
×0.01mol/L×1L=0.00125mol,故V(CH4)=0.00125mol×22400ml/mol=28mL。
Ⅱ.
(1)
=
=
=
=2.5×104。
(2)①由于Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],Fe(OH)3沉淀最容易形成,故Fe2+、Fe3+都被转化为Fe(OH)3。
②将NH4Cl溶液中的Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀而除去,为不引入新的杂质,应向溶液中加入氨水。
③H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原为H2O,A项正确;将Fe2+氧化成Fe3+的主要原因是:
Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],Fe(OH)3沉淀最容易形成,B项错;用Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2调节溶液的pH=4,不引入杂质,C项正确;根据题意可知,D、E项正确。
16.(12分)
(1)2C+SiO2
Si+2CO↑
(2)250mL容量瓶、胶头滴管(每个1分,容量瓶无规格不得分)
(3)D
(4)AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-)(5)HCO3-
CO32-+H+,HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度
(6)→d→e→c→b饱和NaHCO3溶液
【解析】
(1)以粗硅的制取为背景,考查学生捕捉、获取情境信息的能力,结合所学知识可知利用焦炭还原二氧化硅来制取粗硅。
要求学生掌握硅的相关性质,正确书写焦炭与二氧化硅反应的方程式。
(2)考查一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器的选择,除题中所给仪器外,还
需250mL容量瓶和胶头滴管。
要求学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验。
(3)考查阳离子Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂的选择,根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成AlO2-(或[Al(OH)4]-)为后续流程做铺垫。
(4)考查AlO2-(或[Al(OH)4]-)与CO2反应离子方程式的书写,要求学生应清楚过量CO2反应的产物并正确书写离子方程式。
(5)考查NaHCO3溶液显碱性的原因分析,学生应清楚仅存在水解平衡,也存在电离平衡,NaHCO3溶液之所以显碱性是因为HCO
水解程度大于电离程度。
(6)考查CO2气体的实验室制备、除杂、收集方法。
学生需根据实验室制备CO2的原理将所给仪器进行合理地组装。
利用大理石和稀盐酸本来反应得到的CO2气体中会混有HCl气体气质,应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去;CO2气体密度大于空气,应采用向上排空气法集。
17.(10分)
(1)①反应放热,一段时间后溶液温度升高,反应速率加快;②由于铁中含杂质铜,反应时形成Fe-Cu微型原电池,加快反应速率
(2)
步骤
操作
现象与结论
可能的离子方程式
第1步
若溶液变红色,则溶液含有Fe3+;若无现象,则不含Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
第2步
另取少量溶液装于试管,向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(3)验证NO2的存在并除去NO2
(4)不能确定,由于NO2与水反应也能生成NO,故不能确定气体Y中含NO。
(5)1∶3
【解析】将粗铁粒投入某浓度硝酸中,发现反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快可从2个方面答:
其一是温度原因,其二是形成原电池。
因为溶液中可能含有Fe3+,检验Fe2+先加入KSCN溶液,后滴加氯水。
装置乙中NO2与Na2S溶液反应,可看作是先生成硝酸,硝酸再与Na2S溶液反应生成S沉淀,故可验证NO2的存在并除去NO2。
由于NO2与水反应也能生成NO,故不能确定气体Y中含NO。
在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。
由5NO2-~2MnO4-,故2n(NO2-)=7.5×10-3mol,设NO、NO2的物质的量分别为x、y,则有x+y=10×10-3mol,2x+1/2(y-x