高三化学第一轮复习非金属元素及其化合物.docx

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高三化学第一轮复习非金属元素及其化合物

非金属元素及其化合物

一考纲要求

　　1卤族元素——典型的非金属

（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。

（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

　　（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

　　2其他常见的非金属元素（如：

H、O、S、N、P、C、Si）

（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

（2）以H2O2为例，了解过氧化物的性质。

（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。

（4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用“三废处理”

与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

　（5）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。

二考点解读

（一）卤族元素

1卤素原子结构特点

相同点：

卤素原子最外层都有7个电子

　　递变性：

核电荷数不同，电子层数不同。

2卤素单质的制法

　　由于X2性质活泼，在自然界中只能以化合态的形式存在，制取X2时都是把卤离子X-氧化成X2。

（1）实验室制法：

①反应原理：

MnO2　　+　4HCl（浓）

MnCl2　+Cl2↑+2H2O，在加热的条件下，MnO2　将Cl-氧化成Cl2，因为I-的还原性＞Br-的还原性＞Cl-的还原性，MnO2能氧化Cl-，就更能氧化Br-和I-，所以制取卤素单质的反应原理：

MnO2　　+　4HX（浓）

MnX2　+X2↑+2H2O；又因：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,在通常情况下，高锰酸钾将Cl-氧化成Cl2，因为I-的还原性＞Br-的还原性＞Cl-的还原性，KMnO4能氧化Cl-，就更能氧化Br-和I-，所以制取卤素单质的反应原理2KMnO4＋16HX＝2KX＋2MnX2＋5X2↑＋8H2O。

：

将其他物质可代替它如KClO3；K2Cr2O7；PbO2；Ca（ClO）2等。

②装置：

粉末状固体+液体

气体。

　　③除杂装置（洗气）——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水（或水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水。

④收集装置用向上排空气法；排饱和食盐水。

⑤验满：

①湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）；②湿石蕊试纸。

⑥吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液。

可设计为如下图所示：

（2）工业制法：

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑；2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑。

3卤族单质相似的性质　

　　①卤素单质都具有氧化性，除碘以外，其他卤素单质都具有强氧化性，表现：

其它与变价金属反应生成高价金属卤化物，都可与某些还原性物质（如FeCl2、NaBr、KI等）反应：

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

②都可与氢气反应生成气态氢化物，H2＋X2＝2HX（一般用X表示卤素元素）。

③都能与水反应，除氟外，其它与水反应生成氢卤酸和次卤酸，可表示：

X2＋2H2O＝HX＋HXO（歧化反应）。

④都能与碱反应：

常温下，X2+2OH-=X-+XO-+H2O;加热：

3X2+6OH-=5X-+XO3-+3H2O。

如：

2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；3Cl2＋6KOH（浓）

5KCl＋KClO3＋3H2O。

 ⑤都能与有机物发生取代反应或加成反应。

4卤族元素及化合物递变的性质

（1）递变的物理性质：

状态：

气→液→固；颜色：

逐渐加深；溶沸点：

逐渐升高。

（2）递变的化学性质：

按原子序数递增的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；卤化氢越来越不稳定；卤化氢还原性逐渐增强：

水溶液的酸性逐渐增强；最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；卤化银：

AgX的溶解度逐渐减少，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。

（86全国）砹（At）是原子序数最大的卤族元素。

砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（）

A．常温下单质是固态，颜色比碘单质深。

B．HAt是不稳定的弱还原剂。

C．单质砹易溶于某些有机溶剂。

D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水。

5卤素及其化合物特殊的性质

（1）氟元素在化合物中化合价只有－1价，无正价。

常温下氟气与水反应不同于其他卤素（产物不同，原理不同）。

Cl2、Br2、I2与水反应可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2；氢氟酸为弱酸，氢氟酸腐蚀玻璃。

实验室中常用铅皿或塑料容器保存。

（2）溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发。

实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。

（3）碘，物理特性：

易升华（常用于分离提纯碘）。

化学特性：

碘（I2）遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱。

与变价金属铁反应生成FeI2（I2+Fe△FeI2）而不是FeI3。

（4）溴、碘的溶解性。

单质的溶解性：

易溶于有机溶剂，下表列出溴在不同溶剂中的颜色.

水

CCl4

汽油（苯）

Br2

橙色

橙红色

橙红色

（5）次氯酸①次氯酸是比碳酸还弱的弱酸，它部分电离产生H+和次氯酸根离子。

HClO

H+＋ClO-2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3↓＋2HClO。

②次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，故只能存在于稀水溶液中。

2HClO＝2HCl＋O2↑③次氯酸是强氧化剂，漂白作用。

遇适量酸时：

ClO-＋H+＝HClO；遇浓盐酸时ClO-＋H+＋Cl-＝Cl2↑＋H2O。

6 卤离子（x-）的检验（x=Cl、Br、I）用稀HNO3酸化的硝酸银溶液，来检验溶液中的卤素离子　

　Cl-+Ag+=AgCl↓（白色）；Br-+Ag+=AgBr↓（淡黄色）；I-+Ag+=AgI↓（黄色）

7卤化氢的制取

利用难挥发性酸制备挥发性酸的原理：

制取HF、HCl可用浓H2SO4，

　　HF：

CaF2+H2SO4（浓）

CaSO4+2HF↑；　　HCl:

2NaCl+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl↑

用无强氧化性的高沸点酸浓H3PO4制备HBr,HI。

　　NaBr+H3PO4（浓）

HBr↑+NaH2PO4；　　KI+H3PO4（浓）

HI↑+KH2PO4

8萃取和分液

（1）萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。

选用萃取剂的原则：

①和原溶液中溶剂不互溶。

如萃取溴水中的溴或碘水中的碘就不能用酒精。

②溶质在萃取剂中溶解度要大于原溶剂中的溶解度。

萃取常用的主要仪器是分液漏斗。

④萃取剂与原溶剂和被提取物不反应。

（2）分液是把两种互不相溶且密度不同的液体混合物从界面处分离开的操作。

使用的仪器是分液漏斗。

（3）操作步骤（萃取与分液结合进行）

混合振荡→静置分层→分液，分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从分液漏斗颈慢慢流出，当下层液体刚好流完便立即关闭活塞，不要让上层液体流出。

上层液体要从分液漏斗上口倒出，分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。

为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。

【例】（高考改编题）海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器。

（2）、指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

③，⑤；⑥。

步骤④中反应的离子方程式为。

（3）、步骤⑤提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

其理由是。

（4）、请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变

蓝，说明还有单质碘）。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有

机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实

验装置图中的错误之处：

①；

②；

③。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热

的原因是，

最后晶态碘在里聚集。

（二）氧族元素

1臭氧与普通氧气

（1）两者化学性质上的差异：

臭氧的氧化性比氧气强。

（2）臭氧和氧气的关系：

同素异形体；在一定的条件下相互转化：

203=302“臭氧空洞”

2过氧化氢

（1）结构过氧化氢的分子式为H202，结构式是H-0-0-H。

在该分子中H是+1价O是-1价。

（2）化学性质

①弱酸性②不稳定性③既具有氧化性又具有还原性：

因分子中的氧呈现-1价。

3硫

（1）物理性质：

常温为淡黄色晶体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

（2）化学性质—在单质硫中硫元素的化合价为0，既具有氧化性又具有还原性，遇到较强还原性物质，表现较强的氧化性；遇到较强氧化性物质，表现较强的还原性。

①与金属反应Cu+SCu2S（剧烈反应并发生爆炸）Fe+S△FeS（黑色）

②与非金属的反应S+O2点燃SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应：

S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2O；S+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O。

3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O。

（3）某一玻璃容器内附着硫，其洗涤方法：

物理方法用CS2；化学方法：

加入热的强碱溶液。

4、二氧化硫的性质：

SO2的“三性”（漂白性、氧化性和还原性）。

（1）污染性：

SO2是酸雨的主要污染物。

SO2主要来自化石燃料和汽车尾气，除硫方法：

钙基固硫。

（2）漂白性：

SO2使品红溶液褪色，其原理：

由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

（3）两面性

氧化性：

SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

还原性：

SO2使卤水、含铁离子溶液和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX;5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2＋O22SO3（SO3+H2O===H2SO4，SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。

）

把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

（4）酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，

SO2与CO2的相互鉴别

鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当CO2中混有SO2时，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。

除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液（吸收SO2），再通过品红溶液（检验SO2是否被除尽）。

5硫酸

（1）浓硫酸的化学特性：

①吸水性（干燥剂）；②脱水性（炭化）；③强氧化性。

⑴硫酸具有强的氧化性的主要原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。

⑵浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气，中学化学中常见的还原产物为SO2。

（2）SO42－检验

原理：

H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42－，利用BaSO4即不溶于水，也不溶于稀酸，来检验SO42－的存在。

使用试剂是：

可溶性钡盐和酸（盐酸或稀硝酸）。

常用方法：

①

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

结论：

可能含有SO42－、Ag＋。

②

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

结论：

可能含SO42－、SO32-。

③

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

结论：

可能含SO42－、SO32-、Ag＋。

小结：

先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现判断待测溶液中是否有SO42－存在。

待测液

澄清液

白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）

【例】（10广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2+2NaOH=________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为__________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、OH

和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

1提出合理假设．

假设1：

只存在SO32-；假设2：

既不存在SO32-也不存在ClO

；假设3：

_______．

2设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3moL

L-1H2SO4、1moL

L-1NaOH、0.01mol

L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moL

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

（三）氮族元素

1氮气分子中N≡N非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。

与氢气反应生成NH3（高温高压铁触媒）；

与氧气在放电条件下生成NO

与活泼金属反应3Mg+N2Mg3N2固氮作用

2磷

（1）磷的同素异形体白磷和红磷。

（2）磷的化合物

①P2O5：

极易溶于水，是较好的干燥剂（吸湿性很强）能与水作用：

P2O5+H2O（冷）=2HPO3（剧毒）P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（无毒）。

②H3PO4：

无色晶体，与水任意比例互溶，有吸湿性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高。

③磷酸盐：

溶解性：

磷酸二氢盐均易溶于水，溶液呈酸性；磷酸盐和磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外不溶于水。

3氨

（1）氨的结构、性质

①氨的结构：

电子式：

结构式：

空间构型：

三角锥形；NH3是极性分子。

②化学性质：

Ⅰ与水反应：

NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。

氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：

Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。

其中AgOH、（或Ag2O）、Cu（OH）2等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。

如：

Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Ag＋+NH3·H2O=AgOH+NH4+2AgOH=Ag2O+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH―+3H2O。

Ⅱ与酸的反应：

Ⅲ强还原性与氧化剂O2、Cl2、、氧化铜等反应。

（2）氨的实验室法

用铵盐与碱共热：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，属固+固→气型；

直接加热浓氨水或将浓氨水滴入固体碱Na2O、K2O、CaO、BaO等，液→气、液+固→气型制，其原理：

氨水中存在：

NH3+H2O⇋NH3•H2O⇋NH4++OH-平衡，若能使[OH-]增大,或加热或反应（与氨水中的水）放大量的热,均可连锁左移。

①发生装置：

固+固加热型。

与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。

②检验：

a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。

③干燥：

不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。

P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。

所以NH3通常用碱石灰干燥。

4NOx（氮氧化物）

①NO是一种无色无味气体，接触空气后立即被氧化为NO2而变红棕色，收集NO气体必须用排水集气法。

实验室中制NO气体是铜与硝酸反应：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②NO2是一种红棕色气体。

它与水反应，而易溶于水：

3NO2+2H2O=2HNO3+NO↑

在NO2中，因N的价态较高，它的氧化性较强，NO2能氧化SO2、KI等物质：

NO2+SO2=SO3+H2O

NO2+2KI=2KNO2+I2（NO2能使湿润的淀粉KI试纸为蓝）

③隐含反应2NO2N2O4的应用：

有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算

关系式：

4NO2+O2+H2O=4HNO34NO+3O2+H2O=4HNO3

5铵盐

（1）结构：

离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。

（2）物理性质：

离子晶体，都易溶于水。

（3）化学性质:

①铵盐受热易分解.，但并不是所有的铵盐受热分解都有氨气生成。

②与碱反应：

离子方程式的书写：

如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下；如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：

NH4++OH―=NH3·H2O

③水解反应：

6硝酸的化学特性

⑴硝酸的不稳定性

2硝酸的氧化性

①不活泼金属（铜、汞、银等）与硝酸反应：

在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

与浓硝酸反应一般认为生成硝酸盐和二氧化氮，与稀硝酸反应产生金属硝酸盐和一氧化氮，

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

②活泼金属与硝酸反应，

Ⅰ铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，

活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。

例如：

4Mg+10HNO3（稀）=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O。

Ⅱ铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：

Fe+6HNO3（浓）△Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

过量的铁在稀硝酸中发生反应为：

3Fe+8HNO3（稀）△3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

③碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：

④某些还原性的化合物能被硝酸氧化

3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O。

3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O。

2NaBr+4HNO3（稀）△2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O。

6KI+8HNO3（稀）=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O。

（3）硝化作用：

（四）碳族元素

硅及其化合物的特性：

1碳、硅、锗锡的+4价化合物稳定，+2价化合物不稳定；铅的+4价化合物不稳定，+2价化合物稳定。

2Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。

3非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2

4非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用。

5酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用。

6Na2SiO3的水溶液称水玻璃，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱。

近几年关于《几种重要的非金属》典型高考题汇编

一、选择题

1（10全国Ⅰ）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

A．1：

2B．2：

3C．3：

1D．5：

3

2（10福建）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

3（10上海）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

4（07上海）可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

（A）铜和稀硝酸制一氧化氮。

（B）氯化钠与浓硫酸制氯化氢。

（C）锌和稀硫酸制氢气。

（D）硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢。

51.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积（）ml

A、504B、168C、336D、224

6（09宁夏）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4

7（09江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al（OH）3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

8（09安徽）.下列选用的相关仪器符合实验要求的是

9（09上海）．下列实验装置不适用于物质分离的是

10（10广东）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

　A、实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色。

　B、实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

　C、实验Ⅲ：

试管中溶液颜色变为红色，D、实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体。

二、填空题及实验题

11.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：

5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式______________________________

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由