C.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增大
15.在一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:
mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,当m、n、p、q
为任意整数时,反应达到平衡的标志是（）
①体系压强不再改变②体系温度不再改变
③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内有mmolA发生断键反应,同时有pmolC也发生断键反应
⑦体系的密度不再变化
A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.③④⑥⑦
16.下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH＝7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C．c（H+）＝c（OH-）＝10-6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
17．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有
关叙述正确的是（）
①生成物的百分含量一定增加②生成物的物质的量一定增加
③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥
18．用来表示可逆反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应为放热反应），下图表示的图像中正确
19．NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。
某温度下，向c（H＋）＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2mol·L－1。
的是（）
下列对该溶液的叙述不正确的是（）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH－）减小
20．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并
作出其随反应温度（T）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）
A．①②B．①④C．②③D．②④
命题：
张志云审题：
王良红、王从华高二中期考试化学试题2/4
21.向固定容积的密闭容器中，通入amolX，发生反应2XY（g）＋Z（s），并达到平衡
状态，此时升高温度，气体的密度增大。
下列叙述正确的是（）
（5）在第12min时，将容器压缩到1L，则该平衡向（填“正反应”或“逆反应”）
方向移动，判断理由是．
A.压强的变化对该平衡没有影响
B.若正反应为放热反应，则X一定为气态
C.若X为非气态，则正反应为放热反应
D.若X为气态，再向容器中充入amolX，达到的新平衡与第一次平衡相比，X的体积分数
增大
22．在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：
X（g）⇌Y（g）+Z（g）
△
H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）
24．（6分）密闭容器中发生如下反应：
A（g）＋3B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：
A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.2mol/（L•min）
t1
B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D．其他条件不变，再充入0.10mol气体X，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
23．（14分）一个2.0L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率
v（O2）=；
（2）8min时反应达平衡状态，此时SO3的转化
率为；
（3）升高温度，该反应的反应速率将
（1）
下列时刻所改变的外界条件是：
t1__________；t3_____；
t4______________；
（2）产物C的体积分数最大的时间段是____________；A的物质的量最大的时间段是
（3）反应速率最大的时间段是___________；
25.（10分）现有常温下的5种溶液:
①pH=2CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶液;
③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是（填序号,下同）,水的电离程度相同的。
（2）若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:
②_____（填“>”“<”或“=”,下同）③。
（3）将5种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:
①____②，③_________④
（4）将①、④混合,若有c（CH3COO-）>c（Na+）,则混合溶液呈_________（填字母）。
A.酸性B.碱性C.中性
（填“增大”、“减小”或“不变”）；K值将（填“增大”、“减小”或“不变”
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是____；
（5）将②、③等体积混合，溶液显_________（填字母）。
a.酸性b.碱性c.中性
（6）将①、②溶液等体积混合，溶液pH=_____________。
A．n（SO3）：
n（SO2）：
n（O2）=1：
2：
1B．容器内压强保持不变
C．2v（SO2）逆=v（O2）正D．容器内密度保持不变
（7）已知常温下HA的电离常数K=4.6×10－8，求0.01mol·L－1的HA溶液中c（H+）=
mol·L－1。
（4.6=2.14）
（8）已知酸H2A的电离常数为：
K1＝4.30×10-7，K2＝5.60×10-11；酸H2B的电离常数为：
K1
＝1.5×10-2，K2＝1.02×10-7。
写出H2B溶液与NaHA溶液反应的离子方程式_______
命题：
张志云审题：
王良红、王从华高二中期考试化学试题3/4
26.（17分）Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）
＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.1
1.67
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______。
（3）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平
衡____________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（5）若1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________（填“正反应方
向”“逆反应方向”或“不移动”）。
Ⅱ、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密
闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）W（s）+
3H2O（g）
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为______________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:
3，则H2的平衡转化率为
_______________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反
应（填“吸热”或“放热”）。
（3）已知：
温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）ΔH＝+66.0kJ·mol－1
WO2（g）+2H2W（s）+2H2O（g）ΔH＝－137.9kJ·mol－1
则WO2（s）WO2（g）的ΔH＝______________。
Ⅲ.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
①CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是__________________________。
Ⅳ.在一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为：
2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），
①左下图中能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是___（填“a”、“b”、“c”）②在恒温恒容的密闭容器下，6molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与
平衡总压的关系如右下图所示：
计算C点时该反应的平衡常数Kp=_________（Kp是用平
衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
27.（9分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。
小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想
造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：
此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：
……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：
试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒、秒表等；
试剂：
0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，还需要的一种实验仪器是
（3）猜想Ⅱ是:
____________________________________________
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂是
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
实验现象（褪
色时间）
结论
猜想Ⅱ正确
命题：
张志云审题：
王良红、王从华高二中期考试化学试题4/4
邻水实验学校2017年秋高二第二阶段暨中期考试
化学试题答案
一、选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
D
D
B
C
B
C
D
A
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
B
B
C
A
C
D
D
B
B
二、非选择题
23.（14分）
（1）0.0125mol/（L.min）（单位错误扣1分）
（2）66.7%（没有用百分号表示扣1分）
（3）增大增大
（4）AB（选不全得1分，错选不得分）
（5）逆反应，
体积缩小压强增大，平衡向气体体积减小（气体分子数减少）的方向移动
24.（6分）
（1）升温；加催化剂；减小压强；
（2）t0—t1；t5—t6
（3）t3—t4
25.（10分）
（1）⑤，①②③④
（2）﹤（3）﹤、﹥（4）A
（5）b（写成“B”不得分）（6）2
（7）2.14×10-5（写成0.214×10-4不得分）
（8）H2B+HA-=H2A+HB-（写化学方程式不得分）
26.（17分）
Ⅰ、
（1）吸热
（2）700℃（3）等于（4）不（5）逆反应方向
Ⅱ、
（1）
（2）60%，吸热
（3）+203.9kJ•mol-1（无“+”不得分）
Ⅲ、2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）ΔH＝－270.0kJ·mol－1
Ⅳ、a，5（MPa）（不带单位不扣分）
27.（9分）
（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（写化学方程式不得分）
（2）温度计
（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
（说明：
加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/L酸性KMnO4体积分别相等即给分，若所给的高锰酸钾过量则不得分。
A、B顺序可对调）
试管A
试管B
加入试剂
2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、
1mL0.05mol/L酸性KMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL
0.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO4（s）
实验现象（褪色
时间）
褪色较慢
褪色较快
结论
猜想Ⅱ正确
说明：
选填题目凡是不按所给选项里面的“词语”、“符号”回答的均不得分。
命题：
张志云审题：
王良红、王从华高二中期考试化学试题1/1
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