湖南省届高三二轮复习联考一 化学 Word版含答案.docx

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湖南省届高三二轮复习联考一化学Word版含答案

2021届高三二轮复习联考

（一）湖南卷

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间75分钟，满分100分

相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《本草纲目》中“石碱”条目下记载：

“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。

下列说法不正确的是

A.石碱的主要成分是K2CO3B.“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水

C.“久则凝淀如石”是结晶析出的过程D.“去垢发面”过程中均有CO2气体生成

2.实验室中下列做法正确的是

A.用煤油储存少量金属钠B.用氯化钙干燥氨气

C.用托盘天平直接称量氢氧化钠D.用酒精灯直接加热烧杯

3.古诗文是中华优秀传统文化的瑰宝。

下列诗文中没有发生化学反应的是

A.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

4.502是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。

下列有关该有机物的说法正确的是

A.属于芳香烃B.分子式为C6H8NO2

C.可通过加聚反应生成高分子D.不能发生取代反应

5.下列离子方程式书写正确的是

A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32－

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

NH4＋＋Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O

D.向FeI2溶液中通入足量Cl2：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

6.化学与生产生活密切相关。

对现象或事实的相关解释错误的是

A.石油的裂化可提高汽油的产量和质量，利用高温条件下大分子烃分解为小分子烃

B.“84消毒液”可杀灭新冠病毒，利用次氯酸钠的强氧化性使蛋白质变性

C.打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为CO2而大量逸出

D.使用BaSO4作钡餐进行X射线透视，利用了BaSO4难溶水而易溶于胃酸的性质

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和为NA

B.22g丙烷中含有的共价键数目为5NA

C.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NA

D.25℃时pH＝12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA

8.将含有H2S的废气（含大量空气）通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。

下列叙述错误的是

A.可得出氧化性的强弱顺序：

O2>Cu2＋>S

B.Fe3＋体现氧化性的反应：

2Fe3＋＋CuS＝2Fe2＋＋Cu2＋＋S↓

C.反应过程中FeCl3做催化剂

D.保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变，34gH2S反应时消耗O2的质量为16g

9.下列实验操作能达到实验目的是

10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号元素，五种元素处于不同主族，A是形成化合物种类最多的元素，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的最外层电子数为最内层的3倍，元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

E>C>DB.气态氢化物的稳定性：

D>C

C.元素B和D形成盐的溶液通电电解可得到B单质D.元素A、D对应含氧酸的酸性：

D>A

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11.氢气可将CO2还原为甲烷：

CO2（g）＋4H2（g）

CH4（g）＋2H2O（g），科学家研究在催化剂表面上CO2与H2反应的前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。

下列说法中一定正确的是

A.起始到Ts1历程中发生了非极性共价键的断裂

B.该转化反应的速率取决于Ts2的能垒

C.前三步历程中最小能垒步骤的化学方程式为·CO＋·OH＋·H＋3H2（g）＝·CO＋3H2（g）＋H2O（g）

D.物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会放出热量

12.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A.用甲装置测定Fe2＋的浓度

B.用乙装置从碘的CCl4溶液中分离并回收CCl4

C.用丙装置合成氨并检验氨的存在

D.用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

13.KIO3用作分析试剂、药物、食品添加剂等，可电解制备，装置如右图所示，a、b为惰性电极。

下列说法正确的是

A.电解时阳极的电极反应式：

I2－10e－＋8OH－＝2IO3－＋4H2O

B.使用阴离子交换膜可使阳极室溶液pH保持不变

C.当电路通过0.5mol电子时，阴极生成气体的体积为5.6L

D.阳极室可能有O2产生

14.常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数δ（X）[δ（X）＝

]随pOH的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.曲线a表示δ（C2O42－）

B.pH＝3时，c（HC2O4－）>c（C2O42－）>c（H2C2O4）

C.lg[K（HC2O4－）]＝－1.2

D.等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH>7

三、非选择题：

共60分。

第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19～20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共45分。

15.（15分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。

实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，其反应原理如下：

实验步骤：

I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A中（如图1），加入4.2g无水碳酸钾、8.0mL乙酸酐和3.0mL苯甲醛，加热搅拌条件下反应2h。

II.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量的固体碳酸钾，使溶液pH＝8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置（如图2），B中产生的水蒸气通入A中进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠为止。

III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。

在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH＝3，冷却，待结晶全部析出后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。

回答下列问题：

（1）步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，其原因是。

（2）步骤I中空气冷凝管的作用为，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是气体逸出。

（3）步骤II中加入固体碳酸钾使溶液pH＝8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外还有；进行水蒸气蒸馏至溜出液无油珠为止，说明三颈烧瓶中已被完全蒸出。

（4）步骤III中趁热过滤的目的是，洗涤时用少量冷水的原因是。

（5）要将粗产品进一步提纯，可利用在水中进行的方法。

16.（15分）柠檬酸铁铵[（NH4）3Fe（C6H5O7）2]用途广泛，如用于补血药、以改进一些抗癌药物的性能等，为同时实现环境保护和资源的回收利用，以工业废料铁泥（主要成分是Fe2O3，还含有Fe、FeO、SiO2）为原料制备柠檬酸铁铵，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）预处理的目的是除去铁泥中的油污，最合适的X溶液为（填标号）。

a.碳酸钠溶液b.氢氧化钠溶液c.稀盐酸d.酸性高锰酸钾溶液

（2）酸溶过程中要适度升温至85℃的目的是，采用的合适加热方式是。

（3）氧化过程中发生反应的离子方程式为。

（4）已知Fe（OH）3的Ksp＝1×10－38.6。

加氨水沉淀Fe3＋得到Fe（OH）3，为减少损失，需将Fe3＋完全沉淀（微粒浓度不大于10－5mol·L－1），则溶液中pH值不低于。

（5）成盐过程中加入柠檬酸和氨水的反应方程式为，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等操作得到纯净柠檬酸铁铵，过滤后用乙醇洗涤2－3次。

洗涤时使用乙醇的目的是。

17.（15分）甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应方程式为：

CH3OH（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋3H2（g）△H>0。

回答下列问题：

（1）在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整，能量变化如图I所示，则△H＝。

（2）将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，a、b、c、d对应四种不同催化剂。

测得在300℃、320℃、340℃和360℃温度下反应4h甲醇转化率变化如图II所示。

在使用催化剂b时保持反应温度为340℃，反应4h甲醇的转化率为，判断依据是。

（3）1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.0MPa下进行反应，存在副反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）。

平衡时容器中n（CH3OH）＝n（CO）＝0.1mol，此时H2O的浓度为，甲醇的转化率为，则甲醇水蒸气重整反应的平衡常数Kp＝（结果保留一位小数）。

（4）研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v＝kP0.26（CH3OH）P0.03（H2O）P－0.2（H2），k随温度升高而增大。

反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如右图所示。

提高重整反应速率的合理措施为。

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

18.[选修3：

物质结构与性质]（15分）

金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属"的美称，具有广泛的应用前景。

回答下列问题：

（1）钛元素位于元素周期表的区，其基态原子核外电子有种空间运动状态。

（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO43－的空间构型是，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为（填元素符号）。

（3）TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4（CH3NH2）2]、[TiCl4（H2NCH2CH2NH2）]等。

①[TiCl4（H2NCH2CH2NH2）]中Ti的配位数是。

②1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ键物质的量为。

③配合物[TiCl4（H2NCH2CH2NH2）]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H－N－H键角

（填“较大”，“较小”或“相同”），原因是。

（4）TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构（如右图所示），以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

晶胞中A、B的原子坐标为（0.31，0.31，0），（0.81，0.19，0.5）。

已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为、。

该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d＝pm。

19.[选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：

回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为。

（2）B生成C的化学方程式为。

（3）D中官能团的名称为，F的结构简式为。

（4）E的同分异构体中符合下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：

2：

2：

1：

1的结构简式为。

①能发生银镜反应

②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基

（5）写出以苯和

为原料制备化合物

的合成路线（其他试剂任选）。