D．在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
17、已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应：
aKOH+bS→cK2Sx+dK2S2O3+eH2O，则x的值为
A．4B．3C．2D．1
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是：
A．Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
B．Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O
D．Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O
19、已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构。
下列推断中错误的是
A．W的氧化物是原子晶体B．Q的分子构型为三角锥形
C．Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子D．X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点
20、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示。
则下列有关说法错误的是
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2。
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol
21、下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B．方案l中残留物可以受热不易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
22、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法错误的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：
S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。
请根据其中所含的元素回答下列问题：
23、如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_________；钾元素在周期表中的位置为_________。
24、上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_________种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是___________________________。
25、上述反应生成物中，属于非电解质的是________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。
26、上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（）（填字母）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
27、上述反应中，如1.5mol还原剂_________（填“得到”或“失去”）_________mol电子，则生成_________g还原产物。
五、（本题共12分）
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
常用的处理方法有两种。
方法1：
还原沉淀法。
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
28、若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_________色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4
为黄色沉淀）则平衡_________移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将_________。
29、能说明第①步反应达平衡状态的是_________（选填编号）
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
30、若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应_________（选填编号）
A．平衡常数K值可以不改变B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C．Cr2O72-的浓度一定增大D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
31、第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要_________mol的FeSO4•7H2O。
32、第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq）
带温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_________。
方法2：
电解法。
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
33、用Fe做电极的原因为___________________________。
34、在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_________，溶液中同时生成的沉淀还有________。
六、（本题共12分）
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
35、为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_________；B连_________（填写连接的字母）。
36、对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为___________________________。
37、若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_________，对应的现象为_____________________。
38、丙装置的c瓶中盛放的试剂为_________，作用是___________________________。
39、为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验
完毕后
甲方案：
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：
通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：
_________方案测得结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处在___________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu，的相对原子质量是___________________________。
七、（本题共12分）
难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）
2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
40、滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石。
41、用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出、K+的原因：
__________________。
42、“除杂”环节中，先加入_________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。
43、过滤得到的母液中含有大量的_________（填写化学式），溶液中离子浓度大小顺序为__________________，检验其中溶质阴离子的方法是___________________________。
44、不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高
①______________________________________________________
②______________________________________________________
八、（本题共12分）
45、根据下列几种烃的结构式，回答下列问题：
（1）结构D显然是不可能合成的，原因是___________________________。
在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是
_________。
（2）B的一种同分异构是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的事实是_________。
a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应
C的一种属于芳香烃的同分异构是生产某塑料的单体，则合成该塑料的化学方程式是
___________________________。
46、已知
，如果要合成
所用的原始材料可以是
a．2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔b．1,3-戊二烯和2-丁炔
C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔d．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
47、E-K都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）E为一取代芳香烃，F中含有一个甲基，由F生成G的化学方程式是___________________________；
（2）由F生成H的反应条件是__________________；
（3）在K的同分异构中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_________种，其中只有两种氢原子而且H原
子数之比为1：
1的物质结构简式是__________________。
九、（本题共10分）
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
i．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。
ii．
iii．
请回答：
48、B→C的反应类型是_________、E→G的反应类型是_________。
49、C→D反应的化学方程式是___________________________。
50、E的结构中有两种氢原子，E→G反应的化学方程式是___________________________。
51、写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式___________________________。
。
①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
52、姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是___________________________。
十、（本题共14分）
金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
53、下列选项中正确的是_________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②MgBr2与Cl2反应是放热反应
③化合物的熟稳定性顺序为：
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
54、请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：
___________________________。
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：
2Mg+CO2→2MgO+C
现将a克镁放在盛有bL（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，
55、若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________
A．一定只有MgOB．一定有MgO，可能有C
C．一定有MgO和CD．一定有C，可能有MgO
56、若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来bL混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________________。
57、若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；
若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。
奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·参考答案
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
1．D2．D3．A4．A5．D
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）
6./7.D8.B9.B10./11.B12.C13.C14.C15.D16.B17.B
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
18.ACB19.BCD20.D21.BD22.B
四、（本题共12分）
23．K元素的相对原子质量；第四周期IA族
24．5，H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4+2HCl
25．O=C=O
26．O>N>C，D
27.失去，6，69克（2分）
五、（本题共12分）
28．橙；向左；变浅
29．C
30．AB（2分）
31.6
32.5
33．阳极反应为Fe-2e→Fe2+，提供还原剂Fe2+（2分）
34．2H++2e→H2↑Fe（OH）3
六、（本题共12分）
35．EC
36．检验氢气的纯度，（赶走系统内空气）防止发生爆炸
37．淀粉KI溶液溶液变为蓝色
38．浓硫酸吸收H2中的H2O
39．①甲空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分）
②
（2分）
七、（本题共12分）
40．CaSO4Mg（OH）2
41．氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多
42．K2CO3H2SO4
43．K2SO4c（K+）>c（SO42-）>c（H+）=c（OH-）（2分）
44．①在同一时间K+的浸出浓度大。
②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短
八、（本题共12分）
45．
（1）碳原子不能形成5个共价键C10H16
（2）bc
46．ad（2分）
47.
（1）
（2）NaOH的醇溶液、加热（3）7种2分
九、（本题共10分）
48．取代反应（1分）；加成反应（1分）
49．
50．
51．
（2分）
52．
（2分）
十、（本题共14分）
53．①②（2分）
54．
55．B（2分）
56．5ag/3（2分）b>V（O2）>7a/15（2分）
57．a+32b/22.4
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