最新1718学年下学期高二期末考试化学试题附答案 1.docx

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最新1718学年下学期高二期末考试化学试题附答案1

腾冲第八中学2017-2018学年高二年级下学期期末试卷

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题共51分）

一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1、下列溶液肯定显酸性的是（）

A、含H+的溶液B、加酚酞显无色的溶液

C、pH＜7的溶液D、C（OH-）＜C（H+）的溶液

2、25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（）

A、（NH4）2SO4B、（NH4）2Fe（SO4）2

C、NH4HSO4D、CH3COONH4

3、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值均一定变大的是（）

A、c（H+）B、c（H+）．c（OH-）

4、对于可逆反应A（g）＋2B（g）⇌2C（g）　ΔH>0，下列图象中正确的是（　　）

5、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A、常温常压下，1molP4中所含P—P键数目为4NA

B、100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D、密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

6、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（　　）

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶体

7、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（　　）

A、放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　

B、充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－+2H+=Fe＋2H2O

C、充电时，Ni（OH）2为阳极,发生还原反应　

D、该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中

8、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是（　　）

A、加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

B、在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C、图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D、在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816

9、如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol·L－1的NaCl溶液与0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为（　　）

A．2∶2∶4∶1

B．2∶3∶4∶1

C．1∶4∶2∶2

D．1∶1∶1∶1

10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A、水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：

Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：

Na＋、AlO

、S2－、CO

C、含有大量Fe3＋的溶液：

SCN－、I－、K＋、Br－

D、加入活泼金属Al能产生H2的溶液：

K＋、NH

、Cl－、SO42－

11、下列有关电化学的图示，完全正确的是（　　）

12、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

A、等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O）

B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C、pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：

c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）

D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：

c（Na＋）>c（CH3COO－）

13、如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（）

A、两条曲线间任意点均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw

B、M区域内任意点均有c（H＋）

C、图中T1

D、XZ线上任意点均有pH＝7

14、A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。

已知电池总反应为Al+MnO4−═AlO2-+MnO2.下列说法正确的是（）

A、电池工作时,K+向负极移动

B、电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni

C、负极反应为Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O

D、电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小

15、25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（　　）

A、该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B、B点的横坐标a＝12.5

C、水的电离程度：

D>C>B

D、D点时溶液中有：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

16、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

K1=1.77×10-4

K1=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 下列选项正确的是（）

A、2CN－+H2O+CO2 →2HCN+CO32－

B、相同物质的量浓度的溶液的PH：

Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C、中和等体积、等PH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D、相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：

HCOOH>HCN>H2CO3

17、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。

已知：

AgSCN（白色，s）⇌Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－⇌FeSCN2+（红色），K=138。

下列说法正确的是（）

A、边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色

B、当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C、上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D、滴定时，溶液PH变化不会影响终点的观察

第Ⅱ卷（非选择题共49分）

二、填空题（本题共有4个小题，共49分）

18、（12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：

CO（g）+2H２（g）⇌CH3OH（g） △H

（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2molCO和4molH2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=_________mol/L.min-1,该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO（g）+2H２（g）⇌CH3OH（g）△H

A、压强保持不变       B、气体的密度保持不变   

C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率V（H２）：

V（CH30H）=2：

1

（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mLCuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

19、（10分）Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。

处理含镉废水可采用化学沉淀法。

试回答下列问题：

（1）磷酸镉（Cd3（PO4）2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝        。

（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10-14，那么它们在水中的溶解量        较大。

（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为     mol/L（已知：

Ksp（CdS）=7.9×10-27，Ar（Cd）=112）；此时是否符合水源标准？

      （填“是”或“否”）。

Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。

金属离子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

开始沉淀的pH

1.1

5.2

5.8

沉淀完全的pH

3.2

6.4

8.8

（1）加入H2O2溶液的作用是                。

（2）

（2）流程图中，调节PH时，加入的试剂X可以是        （填序号），

（3）A、ZnOB、NaOHC、Zn2（OH）2CO3D、ZnSO4

pH应调整到         。

20、（12分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。

霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-112kJ·mol-1 

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ·mol-1 

SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。

（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。

（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。

②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

（3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_____________________________________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_________2c（SO32-）+c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）

②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32-）—c（H2SO3）=_________mol/L（填写准确数值）

21、（15分）具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：

已知：

（1）苯并呋喃衍生物（R）的分子式为_________________，含有的含氧官能团有_____________________。

（2）E的结构简式为_________________，其核磁共振氢谱峰面积之比为________________。

（3）M→G中反应①的化学方程式为____________________________________________，反应类型是________________。

（4）F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_______________________________。

（5）化合物G含有苯环的同分异构体有________种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为______________________________。

（6）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸（）的合成路线。

腾冲八中2019届高二下学期期末试卷（化学）答案

一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

选项

D

B

C

D

C

C

D

D

A

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

选项

A

A

D

C

D

C

B

2、填空题（本题共有4个小题，共49分）

18、（12分）

（1）0.0753不变

（2）BD 

（3）负 CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O（4）5

19、（10分）

Ⅰ、

（1）Ksp=C（Cd2+）3.C（PO43-）2

（2）Cd（OH）2（3）10-19是

Ⅱ、

（1）使Fe2+被氧化为Fe3+

（2）AC3.2≦PH<5.2

20、（12分）

（1）NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-42kJ•mol-1

（2）①负硫酸②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

（3）①SO32-+H2O⇌HSO3-+OH->②9.9×10-7

21、（15分）

（1）C12H10O3醚键、酯基

（2）CH3CH=CHCOOCH31:

1:

3:

3

（3）

氧化反应

（4）

（5）4

（6）