C.c（CN－）+c（OH－）=0.1mol·L－1
D.c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－1
7.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。
它一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是（）
A.不能发生酯化反应
B.能发生取代反应
C.能溶于水，不溶于乙醇
D.符合通式CnH2nO3
8.在密闭容器中发生反应：
aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡浓度的1.8倍。
下列叙述中不正确的是（）
A.平衡向逆反应方向移动
B.a+b>c+d
C.Z的体积分数减小
D.X的转化率下降
9.下表中实验操作能达到实验目的的是（）
实验操作
实验目的
A
向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
制备三溴苯酚
C
向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
10.反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）
A.T1＜T2，P1＜P2
B.T1＜T2，P1＞P2
C.T1＞T2，P1＞P2
D.T1＞T2，P1＜P2
11.实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）不正确的是（）
A.苯和己烯（溴水）
B.矿物油和植物油（NaOH溶液）
C.淀粉和纤维素（碘水）
D.硝基苯和CCl4（水）
12.如图是只含有C、H、O元素的某有机物的简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法正确的是（）
A.该物质属于酯类
B.分子式为C3H8O2
C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸
D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
13.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.lmol·L-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）
A.大于20mLB.小于20mL
C.等于20mLD.等于5mL
14.下图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s/（mol·L－1）），下列说法中正确的是（）
A.pH＝4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离Cu2+溶液中的Fe3+，可调节溶液的pH在4左右
D.在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
15.下列实验操作或原理不正确的是（）
A.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.测定溶液pH的操作：
将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
16.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）
A.负极反应式为CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
B.正极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－
C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.（12分）（2009·安徽师大附中模拟）某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：
（1）X的分子式为_____________________________________。
（2）X分子中含有的官能团有________（用结构简式或名称表示均可）。
（3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是________。
A.在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
B.在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
C.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
D.在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应
（4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式________________。
（5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：
____。
①苯环只有分子处在对位的两个取代基。
②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色
18.（13分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按下图所示进行实验：
若能观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）步骤②的实验操作装置如下图所示，该操作的名称是，其工作原理是_________________________________________________。
（3）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是。
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：
20090227
有关的离子反应方程式为，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上有KClO3的存在，其理由是。
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
实验次数
H2O2溶液质量分数%
H2O2溶液用量/毫升
物质D用量/克
反应温度/℃
收集气体体积/毫升
所需时间/秒
①
30
5
0
85
2
3.8
②
15
2
0.1
20
2
2.8
③
15
2
0.2
20
2
2.2
④
5
2
0.1
20
2
7.4
⑤
30
5
0
55
2
10.5
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和
证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式。
19.（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1︰1︰1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为________（不考虑立体异构），由A生成B的反应类型是________反应；
（2）D的结构简式为_____________________________；
（3）由E生成F的化学方程式为_____________________________________，
E中官能团有________（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________（写出结构简式，不考虑立体异构）；
（4）G的结构简式为_________________________；
（5）由I生成J的化学方程式为___________________________________。
20.（12分）
（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸Ki=1.75×10－5
碳酸Ki1=4.30×10－7Ki2=5.61×10－11
亚硫酸Ki1=1.54×10－2Ki2=1.02×10－7
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：
Ki=_________________
②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：
_____＞_____＞_____
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）
A.c（CH3COO－）B.c（H+）
C.醋酸的电离平衡常数D.醋酸的电离度
（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm（An＋）×cn（Bm－），称为难溶电解质的离子积。
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和
Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
Ksp（25℃）
1.8×10－10
1.5×10－16
1.8×10－50
下列叙述不正确的是
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
【试题答案】
一、
1.D
2.B
3.C
解析：
设各物质均为1mol，则耗碱量分别是①1mol，②4mol，③2mol，④8mol，⑤3mol，故耗碱量由多到少的顺序是④②⑤③①，故选C。
4.B
5.D
6.D
7.B
解析：
二甘醇分子结构中有醇羟基，可发生酯化反应，属于取代反应，故A错B对；二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，D错；乙醇是有机溶剂，能溶解二甘醇，C错。
8.B
9.A
解析：
B项，制三溴苯酚应用过量浓溴水，B错。
C项，CH3CH2OH与CH3COOH均可与金属钠反应，无法确定。
D项，滴加AgNO3溶液前要先加入过量HNO3中和剩余的碱，否则干扰实验。
10.C11.D
12.A13.A
14.C15.C16.C
二、
17.解析：
依据X的结构简式可写出其分子式为C10H11O3Cl。
并知其官能团为酯基，－Cl和－OH，能发生消去反应，A正确；有羟基，能催化氢化生成醛，B正确；因与连羟基的碳相邻的碳原子上无氢原子，所以在浓H2SO4加热条件下，醇不能发生消去反应，C错误，有苯基，在铁作催化剂时，能与液溴发生取代反应，D正确。
据条件写出X的同分异构体可为
答案：
（1）C10H11O3Cl
（2）－Cl、－OH、酯基
（3）A、B、D
18.答案：
（1）KMnO4溶液（紫红色）褪色
（2）减压过滤（或抽滤）
工作原理是：
当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质。
（3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。
（4）ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯，AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。
（5）②和③
（6）2KClO3
2KCl+3O2↑，S+O2
SO2
19.解析：
由①知：
D中含－CHO和－OH，E为羟基酸，F为环酯，由②推出F为
，
B→G，无法取代，只能发生消去反应生成环醚，
而G→H为G与HO－Cl的加成反应，后续转化是：
答案：
（1）BrCH2CH＝CHCH2Br取代（或水解）
（2）HO—CH2CH2CH2－CHO
；
羧基、羟基；
20.答案：
（1）①
②H2CO3>HSO3－>HCO3－
③AD
（2）C
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