山东省胶州一中届高三份月考试题 化学.docx
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山东省胶州一中届高三份月考试题化学
化学反应原理模拟检测题
2013、1
第
卷选择题（45分）
一、选择题（共包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述正确的是（）
A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
B、在任何条件下，纯水都呈中性
C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
2．Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O
HCO3—+OH—平衡。
下列说法不正确的是（）
A．稀释溶液，
增大B．通入
，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，
减小
3、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）△H﹥0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是（）
A、若向平衡混合物中加入少量W，正逆反应速率均增大
B、平衡后再加入X，上述反应的△H增大
C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1
4、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A、PH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）
A、稀释后溶液中c（H+）和c（OH-）均减小
B、稀释后溶液中c（OH-）变为稀释前的1/10
C、稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D、稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大
6、下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是（）
A.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0
B.2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g） ΔH＞0
C.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） ΔH＜0
D.H2（g）+CO（g）
C（s）+H2O（g） ΔH＞0
7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－483.6kJ·mol–1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
B．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H2，则△H1＜△H2w.w.w.k.s.5u.c.o.m
C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）+4CO（g） △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行
8、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
9．关于下列各图的叙述，正确的是（）
A．甲表示１molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
C．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
10、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：
以下说法中正确的是（）
A．以上反应是可逆反应 B．放电时，镉为正极
C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极
D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。
11、下列说法错误的是（ ）
A、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B、向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
12、下列说法正确的是（ ）
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c（H＋）之比为1∶10
②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c（H＋）之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO32－）之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1.0mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥
13、［2012·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）
2c（g）△H1<0；x（g）+3y（g）
2z（g）△H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
14、［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是（）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
15、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（）
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随
的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
化学反应原理模拟检测题
第
卷（非选择题55分）
16、（10分）现有常温条件下甲、乙、丙、三种溶液,甲为0.1mol/L的NaOH溶液,乙为0.1mol/L的HCl液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH= ；
（2）丙溶液中存在的电离平衡为
（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为 ；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；
②a＝ mL。
17、（10分）已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.05molA和0.025molB，500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
a.v（C）=2v（B） b.容器内压强保持不变
c.v逆（A）=2v正（B） d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；
（4）已知：
K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
18、（11分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol－1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/减小/不变）。
（2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
容器编号
c（H2O）/mol·L－1
c（CO）/mol·L－1
c（H2）/mol·L－1
ν正、ν逆比较
I
0.06
0.60
0.10
ν正=ν逆
Ⅱ
0.12
0.20
________
ν正=ν逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν正____ν逆
（4）己知：
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝－221.0kJ·mo1－1
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566.0kJ·mo1－1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ·mo1－1
若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为△H＝kJ/mol。
19、（10分）某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。
实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。
同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究：
（1）阳极产物探究。
根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：
假设1Fe-3e==Fe3+；
假设2。
请你设计实验方案证明你的假设（包括：
操作→现象→结论）
（2）阴极产物探究：
查阅资料
铜和铜的化合物中Cu、Cu2O为红色，CuCl、CuBr、CuI为白色，它们在水中均不溶，且稳定存在。
探究实验
取出阴极碳棒，并将其干燥，然后用如图所示装置（气密性良好，药品性能良好）进行实验并记录现象:
现象：
碳棒上红色物质依然存在；白色物质变为红色；无水硫酸铜仍为白色；蓝色石蕊试纸变为红色
结论与解释：
①白色物质为 。
②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中，滴人稀HNO3，写出白色物质与稀HNO3反应的离子方程式：
。
（不需要配平）
20、（14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。
已知：
+
=
+2
△H=－725.5kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－565.6kJ·mol－1，
请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：
；
（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH（g），电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
则在该熔融电解质中，O2－向（填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：
；
（3）如图是一个电化学装置示意图。
用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。
如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为；
（4）常温下0.01mol·L－1的氨水中
=1×10－6，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为；将pH=4的盐酸溶液V1L与0.01mol·L－1氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1和V2的关系为：
V1V2（填“>”、“<”或“=”）。
化学反应原理模拟检测题答案
选择题：
BBCCDDBACDCBACB
16、（10分）
（1）13（2分）
（2）CH3COOH
CH3COO-+H+ H2O
OH-+H+（2分）
（3）丙＞甲=乙（2分）（4）①图2（2分） ②20.00（2分）
17、（10分）
（1）bc（2分）
（2）Q1=4Q2（2分）
（3）3200（mol/L）-1（2分）（4）放热（1分）减小（1分）（5）=（2分）
18、（11分）
（1）增大（1分）
（2）（4分）
（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。
）
（3）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（4）－787.0（2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。
）
19、（10分）
（1）Fe-2e-==Fe2+（2分）
取阳极的电解液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设2成立；（2分）
若溶液不变红色，继续滴加几滴新制的氯水或
，溶液变红，则假设1成立。
（2分）（注意：
操作→现象→结论）
（2）①CuCl（2分） ②3CuCl+4H++NO3-=3Cu2++NO↑+3Cl-+2H2O（2分）
20．（共14分）
（1）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）△H＝－122.9kJ·mol－1（2分）
（2）负（2分），CH3OH－6e－+3O2－＝CO2+2H2O（2分）
（3）1.12L（2分）
（4）10，10－4mol·L－1 ；>（每空2分
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