[例5]4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
4.估算法.化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出确切值,可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计,符合要求的便可选取.
[例6]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是
温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（克/100克水） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A．0-10℃ B．10-20℃ C．20-30℃ D．30-40℃
5.差量法对于在反应过程中有涉及物质的量,浓度,微粒个数,体积,质量等差量变化的一个具体的反应,运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系,从而排除干扰,迅速解题,甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解 [例7]在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物质的量之和为nC摩,则HA的电离度是 （ ）
A．n×100% B．（n/2）×100% C．（n-1）×100% D．n%
6、代入法将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题
[例8]某种烷烃11克完全燃烧,需标准状况下氧气28L,这种烷烃的分子式是 A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H
7、关系式法对于多步反应,可根据各种的关系（主要是化学方程式,守恒等）,列出对应的关系式,快速地在要求的物质的数
量与题目给出物质的数量之间建立定量关系,从而免除了涉及中间过程的大量运算,不但节约了运算时间,还避免了运算出错对计算结果的影响,是最经常使用的方法之一
[例9]一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为
A.14g B.42g C.56g D.28g
8、比较法已知一个有机物的分子式,根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体,反应物或生成物的结构,反应方程
式的系数比等,经常要用到结构比较法,其关键是要对有机物的结构特点了解透彻,将相关的官能团的位置,性质熟练掌握,代入对应的条件中进行确定
[例10]分子式为C12H12的烃,结构式为 ,若萘环上的二溴代物有9种 同分异构体,则萘环上四溴代物的同分异构体数目有
A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
9、残基法这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法.一个有机物的分子式算出后,可以有很多种不同的结
构,要最后确定其结构,可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除,剩下的式量或原子数就是属于残余的基团再讨论其可能构成便快捷得多
[例11]某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L（S.T.P下）二氧化碳和3.6克水,该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2,试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色,并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀,试推断该有机物的结构简式.
10.守恒法.物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.
[例12]已知某强氧化剂[RO（OH）2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含2.4*10-3mol[RO（OH）2]+的溶液到低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为
A.+3 B.+2 C.+1 D.-1
[例13]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
A、1 B、2 C、3 D、4
[例14]取相同体积的KI,Na2S,FeBr2三种溶液,分别通入氯气,反应都完全时,三种溶液所消耗氯气的体积（在同温同压下）相同,则KI,Na2S,FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是
A.1:
1:
2 B.1:
2:
3 C.6:
3:
2 D.2:
1:
3
13.十字交叉法.十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释,混合气体的平均组成,混合溶液中某种离子浓度,混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法,其使用方法为:
组分A的物理量a 差量c-b
平均物理量c（质量,浓度,体积,质量分数等）
组分B的物理量b 差量a-c
则混合物中所含A和B的比值为（c-b）:
（a-c）,至于浓缩,可看作是原溶液A中减少了质量分数为0%的水B,而稀释则是增加了质量分数为100%的溶质B,得到质量分数为c的溶液.
[例15]有A克15%的NaNO3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是
A.蒸发溶剂的1/2 B.蒸发掉A/2克的溶剂
C.加入3A/14克NaNO3 D.加入3A/20克NaNO3
14.拆分法.将题目所提供的数值或物质的结构,化学式进行适当分拆,成为相互关联的几个部分,可以便于建立等量关系或进行比较,将运算简化.这种方法最适用于有机物的结构比较（与残基法相似）,同一物质参与多种反应,以及关于化学平衡或讨论型的计算题.
[例16]将各为0.3214摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧,消耗氧气的体积最少的是
A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯
当然,解题方法并不仅局限于以上14种,还有各人从实践中总结出来的各种各样的经验方法,各种方法都有其自身的优点.在众多的方法中,无论使用哪一种,都应该注意以下几点:
一.要抓住题目中的明确提示,例如差值,守恒关系,反应规律,选项的数字特点,结构特点,以及相互关系,并结合通式,化学方程式,定义式,关系式等,确定应选的方法.
二.使用各种解题方法时,一定要将相关的量的关系搞清楚,尤其是差量,守恒,关系式等不要弄错,也不能凭空捏造,以免适得其反,弄巧反拙.
三.扎实的基础知识是各种解题方法的后盾,解题时应在基本概念基本理论入手,在分析题目条件上找方法,一时未能找到巧解方法,先从最基本方法求解,按步就班,再从中发掘速算方法.
四.在解题过程中,往往需要将多种解题方法结合一齐同时运用,以达到最佳效果.
[例17]有一块铁铝合金,溶于足量盐酸中,再用足量KOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧使之完全变成红色粉末,经称量,发现该红色粉末和原合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
综上所述,"时间就是分数,效率就是成绩",要想解题过程迅速准确,必须针对题目的特点,选取最有效的解题方法,甚至是多种方法综合运用,以达到减少运算量,增强运算准确率的效果,从而取得更多的主动权,才能在测试中获取更佳的成绩.
1.D解析：
先据体积计算出n＝0.2mol，再据M＝
，计算出摩尔质量M＝71g/mol。
2、D解析：
设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：
＝4.6mol/L。
3、C解析：
依据mA/mB＝MA/MB进行计算，即：
相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
4、A解析：
原溶液浓度为5mol/L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。
5、B解析：
注意本题考查的是浓度，与体积无关。
6、A解析：
根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200g。
溶质质量为20g，即0.5mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为
＝6.25mol/L。
7、D解析：
考查配置一定物质的量浓度的溶液。
8、解析：
依据公式计算即可。
9、
（1）108.7mL
（2）1000mL
解：
n（硫酸）＝2mol/L×1L＝2mol
m（硫酸）＝2mol×98g/mol＝196g
m（浓硫酸）＝196g÷98%＝200g
V（浓硫酸）＝200g÷1.84g/cm3＝108.7mL
m（稀硫酸）＝1.20g/cm3×1000mL＝1200g
m（水）＝1200g－200g＝1000g
V（水）＝1000g÷1.00g/cm3＝1000mL
10、0.09mol0.01mol
解：
2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
1mol22.4L
n（Na2CO3）2.016L
n（Na2CO3）＝0.09mol
Ba（OH）2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH
1mol233g
n（Na2SO4）2.33g
n（Na2SO4）＝0.01mol
11、解：
m（Cu）＝0.2g
Mg～H22Al～3H2
1mol1mol2mol3mol
n1n1n23/2n2
24g/mol×n1＋27g/mol×n2＝1.2g－0.2g＝1.0g
n1＋
n2＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
n1＝0.017moln2＝0.022mol
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
2mol67.2L
0.022molV
V＝0.74L
12、铜质量为2.56g，原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为0.1mol/L
解：
Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4Δm
1mol1mol3mol56g
n1n13n1
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuΔm
1mol1mol1mol64g－56g＝8g
n2n2n2
3n1＋n2＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol
56n1g/mol－8n2g/mol＝6g－5.2g＝0.8g
n1＝0.02moln2＝0.04mol
m（Cu）＝0.04mol×64g/mol＝2.56g
Fe2（SO4）3物质的量浓度＝0.02mol/0.2L＝0.1mol/L
13、方法一：
由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NOn1mol，它得到的电子就是3n1mol，设生成NO2n2mol，这也是它得到电子的物质的量。
由得失电子守恒得到：
n1＋n2＝
3n1＋n2＝
解得n1＝0.26mol，n2＝0.24mol
标况下生成NO的体积是：
0.26mol×22.4L/mol＝5.8L
标况下生成NO2的体积是：
0.24mol×22.4L/mol＝5.4L
方法二：
解：
4HNO3（浓）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
1mol2mol
n1mol2n1mol
8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
3mol2mol
n2mol
n2mol
2n1＋
n2＝
n1＋n2＝
解得n1＝0.12mol，n2＝0.39mol；n（NO2）＝2n1＝0.24mol，n（NO）＝
n2＝0.26mol标况下生成NO的体积是：
0.26mol×22.4L/mol＝5.8L
标况下生成NO2的体积是：
0.24mol×22.4L/mol＝5.4L
解析：
涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。
14、0.004mol/L，8mL。
解析：
c（Mg2＋）＝48.00×10－3g÷24g/mol÷0.5L＝0.004mol/L
n（OH－）＝2n（Mg2＋）＝2×0.004mol/L×0.5L＝0.004mol
V（NaOH）＝0.004mol÷1mol/L＝0.004L＝4mL
[例1]解法一:
因为题目中无指明硝酸是浓或稀,所以产物不能确定,根据铜与硝酸反应的两个方程式:
（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O,可以设参与反应
（1）的Cu为xmol,则反应生成的NO气体为2/3xmol,反应消耗的硝酸为8/3xmol,再设参与反应
（2）的Cu为ymol,则反应生成的NO2气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组:
（x+y）*64=5.12,[（2/3）x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol,其浓度为（0.26/0.03）mol/L,在8-9之间,只能选A.
解法二:
根据质量守恒定律,由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+,则产物应为硝酸铜,且其物质的量与原来的铜片一样,均为5.12/64=0.08摩,从产物的化学式Cu（NO3）2可以看出,参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2*0.08=0.16摩;而反应的气态产物,无论是NO还是NO2,每一个分子都含有一个N原子,则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数,所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体（可以是NO或NO2甚至是两者的混合物）,现有气体2.24L,即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应,故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩,其浓度为（0.26/0.03）mol/L,在8-9之间,只能选A.
从以上两种方法可以看出,本题是选择题,只要求出结果便可,不论方式及解题规范,而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律,第二种方法运用了守恒法,所以运算量要少得多,也不需要先将化学方程式列出,配平,从而大大缩短了解题时间,更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌.再看下题:
[例2]解法一:
抓住“X浓度减少1/3”,结合化学方程式的系数比等于体积比,可分别列出各物质的始态,变量和终态:
4X 3Y 2Q nR
始态 3L 2L 0 0
变量-1/3*3L=1L -3/4*1L=3/4L +2/4*1L=1/2L +n/4*1L=n/4L
终态 3-1=2L 2-3/4==5/4L 0+1/2=1/2L 0+n/4=n/4L
由以上关系式可知,平衡后（终态）混和气体的体积为（2+5/4+1/2+n/4）L即（15+n）/4L,按题意"混和气体的压强比原来增加5%"即（15+n）/4-5=5*5%,求得n=6.
解法二:
选
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