高一化学资料.docx
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高一化学资料
前言
大凡经过高中几个回合的考试过后，许多学生都会得出一个结论：
化学很繁杂，记忆的内容较多，很不好学。
其实不然，高中化学知识间的联系是有规律的，化学学习并不是真的无章法可循。
它作为一门自然学科，有其严谨的逻辑推理，它也渗透在我们生产、生活的每一个角落。
化学是一门很实用的学科，那么怎样学好高中化学呢？
统观我们的课本，不论是高一、高二还是高三，无外乎都是谈一些基本理论和一些元素化合物知识，其中元素化合物知识又都以元素周期表为主线，所以，学好元素周期表的相关知识，能够为将来学习更多的元素化合物知识打下坚实的基础！
在高一的下期，元素周期表内容更是重中之重！
还等什么呢？
让我们在寒假便掀开这新的篇章，赢在下期的起跑线上！
第一讲硅
第二讲氯气
第三讲硫和硫的化合物性质小结
第四讲氮和氮的化合物性质小结
第五讲非金属总结
第六、七讲元素周期表
第七、八讲元素周期律
第九讲化学键的特点与形成
第十讲元素周期表这章总结
第十一讲小结和测试
第十二讲试卷分析、所学内容总结
说明：
1.老师在教学的过程中，根据学生的具体情况和教学进度灵活的处理资料，要求讲清讲透，不能盲目的赶资料的进度。
2.为了丰富内容，绝大部分资料按120分钟／次编排，老师可以根据学生实际从中选取80分钟内容讲授，余下的部分作为同学们自由练习使用。
3.增加的高考内容，根据学生的情况选做
第一讲硅
硅的知识点
1．下列元素在自然界没有游离态存在的是…………………（）
（A）碳（B）硫（C）硅（D）氮
2．实验室熔化固体烧碱，应选用的坩埚是……………………………（）
（A）玻璃坩埚（B）石英坩埚（C）铁坩埚（D）瓷坩埚
3．下列离子方程式书写不正确的是……………………………………（）
（A）大理石与盐酸反应：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
（B）水玻璃中加入稀硫酸：
Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
（C）硅酸酐与苛性钠溶液反应：
SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
（D）澄清石灰水中通入过量的CO2气体：
CO2+OH-=HCO3-
4．在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比是……………（）
（A）7:
3（B）1:
2（C）5:
2（D）2:
1
5．Al2O3·2SiO2·2H2O是………………………………………………………（）
（A）混合物（B）铝酸盐（C）两种氧化物的水化物（D）硅酸盐
6．写出烧碱与二氧化硅反应的化学方程_____________________________________。
将盛放Na2SiO3溶液的容器敞开放置在空气中，溶液中会有________________生成，反应的化学方程式为_________________________________________；通过这个反应说明碳酸的酸性比硅酸_________。
7．长石的化学式为KAlSi3Ox，其中x值为________；若以氧化物的形式表示为___________________。
8．有Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2CO34种溶液，只用一种试剂鉴别，应选用的试剂（）
（A）NaHCO3（B）NaOH（C）HCl（D）BaCl2
9．10g不纯的碳酸钙样品（含有两种杂质），与足量盐酸反应后，共收集到标准状况下的CO2气体2.24L，且溶液中残留有不溶物。
据此分析，样品中肯定有的杂质是………（）
①MgCO3②K2CO3③BaCO3④SiO2
（A）①② （B）②③ （C）①④ （D）②④
10．关于碳族元素的说法正确的是…………………………………………………（）
（A）原子半径由上到下逐渐变小（B）各元素形成的化合物均以正四价最稳定
（C）各元素最高价氧化物均易溶于水（D）硅和锗均可作半导体材料
11．据2001年12月《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的…（）
（A）便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
（B）自然界的硅易开采，且可再生
（C）硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低容易有效控制
（D）自然界中存在大量单质硅
12．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3YO4，则X、Y、Z元素的原子半径按_____________顺序依此增大；元素的非金属性按_________________顺序依此增强；气态氢化物的稳定性按________________顺序由弱到强；元素的负化合价的绝对值按_________________顺序由低到高（以上各空均用X、Y、Z表示）。
.13锗是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业中。
它可以从煤燃烧产生的烟道灰中提取获得。
其过程如下
烟道灰（含GeO2）锗的氯化物锗酸GeO2锗
试写出①、②、③步反应的化学方程式：
①______________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________；
③______________________________________________________________________。
家庭练习
1.下列关于硅的说法中，不正确的是（）
A.硅是地壳中含量较丰富的元素
B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸
C.晶体硅的结构与金刚石相似，都是原子晶体
D.硅是良好的半导体材料
2.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）
A.Cl2+H2O=HCl+HClB.3NO2+H2O=2HNO3+NO
△
高温
C.SiO2+3CSiC+2COD.Si+O2SiO2
3.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）
A.KOH溶液B.液溴C.水玻璃D.氢氟酸
4.下列物质：
①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）
A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥
5.四氯化硅的结构与四氯化碳相似,对其性质有如下推断：
①SiCl4为分子晶体；②常温常压下呈液态；③它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是（）
A.只有①B.只有①③C.只有②③D.①②③
6.下列不属于硅酸盐工业产品的是（）
A.水泥B.陶瓷C.砖瓦D.石英玻璃
7.生产水泥、玻璃都用到的一种原料是（）
A.石英B.纯碱C.石灰石D.粘土
8.如何除去下列物质中的杂质?
（用化学方程式表示其过程）
①SiO2中混有CaCO3
②CaCO3中混有SiO2
③CO2中混有CO.
9.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO2的是（）
A.CaO、FeOB.CuO、ZnOC.H2O、SiO2D.浓H2SO4、浓HNO3
10.把xmolCO2通入含ymolCa（OH）2澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是
A.当x≤y时，生成100xｇ沉淀
B.当y≤x时，生成100yg沉淀
C.当y＜x＜2y时，生成100（2y–x）g沉淀
D.当2y≤x时，产生的沉淀将完全溶解
11.将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应,反应后放出的气体在标准状况下的体积是
A.8.96LB.17.92LC.4.48LD.11.2L
12.下列各组离子能大量共存的是（）
A.H+、K+、HCO3-、Ca2+B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.Na+、SiO32-、H+、Cl-
13.限用一种试液即可区别Na2S.Na2S2O3.Na2CO3.NaAlO2.Na2SiO3.Na2SO4六种溶液,应选用 A.烧碱溶液 B.氨水 C.氯化钡溶液 D.盐酸
14.某元素R的最高价氧化物的分子式为RO2，对应的水化物是一种不溶于水的弱酸，该元素的名称是，该元素位于元素周期表中第周期第族
15.为了测定CO2的相对分子质量，用石灰石和盐酸反应制取CO2，往往含有水蒸气、HCl、H2S和少量O2。
某同学为了除去这些杂质，收集纯净的CO2，选用了下列仪器和药品：
（1）若所制气流从左到右，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置序号）：
，其中④与③相连时，导管（用装置中字母表示）应是 接 。
（2）装置③的作用是 ，离子方程式是 ；
装置⑤的作用是 ，化学方程式是 。
（3）若在25℃，1×105Pa下，得充满空气的带塞集气瓶质量为122.38g，然后称量用上法集满CO2带塞集气瓶质量为122.72g，最后称得充满水的带塞集气瓶质量为706.9g，试以上述数据计算CO2的相对分子质量（空气密度为1.29g/L，水的密度为1g/cm3）：
。
第二讲氯气
氯气基本知识点
课堂练习
1．下列说法正确的是（）
A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．Cl2易液化D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
2．下列物质中含有Cl-的是（）
A．液氯B．KClO3C．NaCl晶体D．氯水
3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）
A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2
4．以下说法中错误的是（）
A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性
B．Cl不显电性，性质很稳定
C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同
D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同
5．下列物质具有漂白作用的是（）
A．干燥的氯气B．KI溶液C．次氯酸钙溶液D．过氧化钠
6．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）
A．石蕊B．AgNO3C．NaOHD．AlCl3
7．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）
A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰
8．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（CLO）·nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n值应是（）
A．6.5B．8C．8.5D．10
9.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）
A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
10．新制氯水中存在的微粒是（）
A．Cl2、HClOB．Cl、Cl－、Cl2
C．Cl2Cl－H+ClO－H2O和极少量OH
D．Cl2Cl－H+HClOClO－H2O和极少量OH－
11．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）
A．新制的氯水B．氯化钙溶液
C．液氯D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
12.下列微粒中，化学活泼性最强的是 （）
A.Cl2 B.Cl▔ C.HCl D.Cl
13．在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①④B．③④C．①⑤D.②③
14．已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2
Br2+2ClO3－
5Cl2+I2+6H2O
2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+
3Cl2+3H2O
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）
A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2
B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
15．有X、Y、Z三种元素
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X（），Y（）Z（），它们化合物的化学式XZ（），X2Y（）16．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl2+2KI
I2+2KCl②2FeCl3+2HI
I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2
2FeCl3④I2+SO2+2H2O
2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
17有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）
（1）原气体中肯定有SO2
（2）原气体中可能有SO2（3）原气体中肯定没有H2S、HBr
（4）不能肯定原气体中是否有HCl（5）原气体中肯定没有CO2（6）原气体中肯定有HCl
A．
（1）（3）（4）B．
（2）（4）（5）
C．
（1）（3）（6）D．
（1）（3）（5）（6）
18.根据下列反应：
（1）FeCl3+2HI
2FeCl2+I2+2HCl
（2）2KMnO4+16HCl
2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（3）2FeCl2+Cl2
2FeCl3
若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入（）
A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl
19．A、B、C、D、E、F六种物质间的关系如下：
（1）A+KOH
B+C+H2O
（2）D
C+E
（3）D+C+H2SO4
A+F+H2O
已知A和E是单质，常温下是气体，F是硫酸盐。
写出六种物质化学式：
A
BCDEF
20．根据右图的实验，填空和回答问题：
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是：
装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是
装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为：
（3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因
家庭作业
1.用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是 （ ）
A.提高水温 B.增加水中氧气的含量
C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌
2.将H2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是 （ ）
A.爆炸 B.安静燃烧 C.瓶内充满棕色烟 D.火焰立刻熄灭
3.用氯气制漂白粉的主要目的是 （）
A.转变为较稳定,便于贮存的物质 B.转变为很易溶于水的物质
C.提高氯的百分含量 D.增强漂白能力
4.漂白粉在空气中容易失效的原因是 （ ）
A.次氯酸钙不稳定，易分解 B.氯化钙易潮解
C.次氯酸钙易与盐酸反应 D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
5.除去氯气中的水蒸气，应选的干燥剂是 （ ）
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体烧碱 D.无水氯化钙
6.为防止污染空气，制氯气时的尾气最好用的吸收剂是 （ ）
A.饱和石灰水 B.水 C.稀烧碱溶液 D.浓烧碱溶液
7.在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中用
A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水
8.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 （ ）
A.Cl2 B.HClO C.Cl▔ D.H+
9.用固体和液体在加热条件下制取气体时，一般应选择的反应器是 （ ）
A.广口瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.大试管
二、填空题：
10.指出下列物质中氯元素的化合价：
Cl2 、PCl3 、PCl5 、HClO 、KClO3 、HClO4 、HCl。
11.用自来水配制硝酸银溶液会出现浑浊现象，原因是发生了下列反应
12．取软锰矿150g，与足量浓盐酸起反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5g，那么软锰矿中含二氧化锰 （ ）
A.58% B.87% C.29% D.98%
13.某金属与氯形成的化合物中，质量比为1：
1.9，原子个数比为1：
3，则金属的相对
原子质量为 （ ）
A.27 B.56 C.23 D.64
14．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）
A．AgNO3B．Na2SO3C．Na2CO3D．CaCl2
15．实验室用下列两种方法制氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（）
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
16．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）
A．6:
3:
1B．9:
4:
1C．13:
6:
1D．10:
6:
1
17．在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）
A．K+、Na+、SO42－、Cl－
B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－
C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－
D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
18．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．氯气和水反应：
Cl2+H2O
2H++Cl－+Cl－+ClO－
B．二氧化锰和盐酸制氯气：
MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气：
Cl2+2OH－
Cl－+ClO－+H2O
D．漂白粉和盐酸：
Ca2（ClO）2+2HCl
Ca2++2Cl－+2HClO
19．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
ABCD
（2）写出A→BD→A的离子方程式
A→B
D→A
20．下图表示某些物质间的反应关系
已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题
（1）填写化学式：
XY
Z
ABC
（2）写出有关化学方程式
第三讲硫和其化合物
二氧化硫知识点
硫酸的知识点
课堂练习
SO2
1．下列物质不能使品红溶液褪色的是……………………………………………（）
（A）氢硫酸（B）二氧化硫（C）活性炭（D）过氧化钠
2．除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是…………………‥（）
（A）Na2CO3（B）NaHCO3（C）NaHSO3（D）NaOH
3．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，则观察到有色物质……………………………………………………………‥（）
（A）立即褪色（B）慢慢褪色（C）先褪色，后复原（D）颜色不褪
4．造成大气污染的SO2主要来源于…………………………‥（）
（A）自然界硫化物分解（B）火山喷发（C）工厂排出的尾气（D）大量含硫燃料燃烧
5．若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是……………………（）
（A）排水集气法（B）向上排空气法（C）向下排空气法（D）排饱和食盐水法
6．有关SO2的说法中不正确的是………………………………………（）
（A）常温下为气体，难液化（B）无色有刺激性气味，有毒
（C）可使澄清的石灰水变浑浊（D）既可溶于水又与水反应
7．下列反应中，SO2表现氧化性的是…………………………………（）
（A）2SO2+O2=2SO3（B）SO2+H2O＝H2SO3
（C）SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4（D）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
8．在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是…………………（）
（A）NH4+、NO3-、Al3+、K+（B）Na+、SO32-、K+、Cl+
（C）MnO4-、K+、Na+、SO32-（D）K+、SO42-、HCO3-、Na+
9．能证明SO2有漂白性的是………………………………………（）
（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失（B）显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
（C）品红溶液通入SO2气体后红色消失（D）溴水通入SO2气体后橙色消失
10．下列
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