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届离子反应专题
专题三离子反应、离子方程式
1.下列离子方程式书写正确的是：
（）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：
+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：
H++
+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：
2
+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O
D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：
C2H5Br+OH－
CH2=CH2↑+Br－+H2O
2.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．醋酸钠的水解反应
+H3O+＝CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2
+2
＝CaCO3↓+2H2O+
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2
＝3Fe3++2NO↑+4H2O
3、下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑+2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O
4、能正确解释下列反应原理的离子方程式
A.AlCl3溶液中通入过量的NH3：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：
2I-+4H++NO3-＝I2+NO↑+2H2O
C．
电解
电解MgCl2饱和溶液：
MgCl2=====Mg+Cl2↑
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
5.下列离子方程式书写不正确的是
A.向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：
2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.小苏打治疗胃酸过多：
H++HCO3－==H2O+CO2↑
C．氯气溶于水：
Cl2+H2O
H++Cl－+HClO
D．检验溴乙烷中含有的溴元素：
Br－+Ag+==AgBr↓
6.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：
2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：
Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
7．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与过量稀硝酸反应：
Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
B．NH4HCO3溶液中逐滴加入少量NaOH溶液：
NH4++OH－＝NH3·H2O
C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2
D．溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：
CH2BrCOOH+NaOHCH2BrCOONa+H2O
8．下列离子方程式不正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．铜和稀硝酸反应：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
Cu2+＋2NH3·H2O==Cu（OH）2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：
CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：
NO2－＋2I－＋2H+==NO↑+I2＋H2O
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
10．下表对某些反应方程式的评价合理的是（）
编号
离子方程式或电极反应式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+
正确
B
硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
正确
C
醋酸铵溶于水
CH3COO—+NH4+
CH3COOH＋+NH3·H2OH2O
CH3COOH+NH3·H2O
错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极：
2Cu3++4e—=2Cu
阳极：
4OH—－4e—=2H2O+O2↑
错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
11.下列离子方程式的书写不正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42—+H++OH—BaSO4↓+H2O
B.Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：
ClO—+H2O+CO2HCO3—+HClO
C.铜溶于稀硝酸：
3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O
D.将AlCl3溶液滴入氨水中：
3NH3·H2O+Al3+Al（OH）3↓+3NH4+
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B．亚硫酸氢钠水解：
HSO3－+H2O
SO32－+H3O+
C．氧化铁溶于氢碘酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用石墨电极电解NaCl溶液：
2Cl－+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑
13.下列离子方程式正确的是（）
A．将Na2O2固体投入H218O中：
2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
B．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：
2Fe3++S2—═2Fe2++S↓
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：
2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32—
离子共存
1.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）
A．无色透明的水溶液中：
K+、Ba2+、
、
B．含有大量
的水溶液中：
NH4+、Fe2+、
、H+
C．c（HCO3－）=0.1mol·L－1的溶液中：
Na+、K+、
、
D．酸性溶液中：
、
、
、Na+
2.在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Na+、NH4+、
、
B．K+、Na+、
、
C．Na+、H+、
、
D．K+、Fe2+、
、
3.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）
A．pH=1的溶液中：
K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4
B．含有大量Fe3+的溶液中：
Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4
C．加入Al能放出H2的溶液中：
K+、NH+4、NO—3、Cl—
D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：
K+、Ba2+、NO—3、F—
4．下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：
Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：
K+、NH+4、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+
④pH=2的溶液中：
NH+4、Na+、Cl—、Cu2+
⑤无色溶液中：
K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4
A．②③B．①③C．①⑤D．③④
5．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+）=10-13mol/L,又能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-
A．只有①④⑤B．②③C①④D．①②
6.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤
7、某无色溶液中含有：
①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、
Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置
CC14层呈橙红色
③
取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥
8.某无色溶液中含有：
①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、
Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置
CC14层呈橙红色
③
取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥
9．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al（OH）4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、
SO42－中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、[Al（OH）4]－和SiO32－一定存在于溶液X中
D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中
10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42－
C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1－
11．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO—3、CO2—3、SO2—4，现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO-3
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH+4，
且n（Mg2+）:
n（Al3+）：
n（NH+4）=1:
1:
2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
12某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SiO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
（1）沉淀C的化学式是_____________溶液E中的溶质是__________________
（2）①中发生反应的离子方程式为：
____________________________________________
（3）下列说法正确的是_________
A．气体D有毒，可用NaOH溶液吸收B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―
（4）如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：
____________________
13.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
（1）沉淀甲是，生成甲的离子方程式为。
（2）沉淀乙是，由溶液甲生成乙的离子方程式为。
（3）沉淀丙是，用化学方法确定其成分。
（4）气体甲成分可能有几种。
（5）肯定存在的离子有-；一定不存在。
14、某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。
由②可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。
由③可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是。
15.有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。
请回答：
（1）溶液中肯定没有_____________离子。
（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。
（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。
16、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO
，取该溶液实验如下：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_________________
。
17.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：
A___________B___________D_________
（2）E溶液呈酸性的原因是：
（用离子方程式表示）_______________________________
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
。
（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol
18．（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子
K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
_______________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。
（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。
19、某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。
实验步骤
实验现象
实验结论
1取少量待测液，加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
待测液中Cl－离子_______（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）
2取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热
收集到气体约1.12L（已折算成标准状况下的体积）
反应的离子方程式是
_______________________，检出离子的物质的量浓度是__________________
3取100mL待测液，加足量BaC12溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g
实验分析：
根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是____________________。
判断K+离子存在的理由是___________________________________
________________________________________________________。
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