天津市潘庄镇中学第九单元溶液笔记+习题+答案.docx
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天津市潘庄镇中学第九单元溶液笔记+习题+答案
溶液笔记
课题一、溶液的形成
考点一、溶液
1、溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶质:
被溶解的物质。
可以是一种或几种,可以是固、液、气三态
溶剂:
能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态,
2、溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物
均一性:
指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性:
指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成:
由溶质和溶剂组成
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶质和溶剂的判断:
⑴固体、气体溶于液体:
液体为溶剂,固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体:
有水,无论水量多少,水都是溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质
⑶根据名称:
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后 如:
碘酒溶质是碘,溶剂是酒精
⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质 如:
氧化钙溶于水,溶液就是氢氧化钙,那溶质就是氢氧化钙
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液:
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂:
洗涤剂(具有乳化作用)
注意:
乳化和溶解的区别 洗涤剂是乳化功能,汽油是溶解油污
三、物质溶解时的热效应(考点二)
①溶解吸热:
如NH4NO3溶解 扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
②溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
③溶解没有明显热现象:
如NaCl溶解 扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量
所有物质溶于水都会同时发生水合和扩散两个过程
水与酒精能以任意比例互溶
课题二、溶解度
考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义;初步了解溶解度曲线
掌握溶解度的概念,特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液
有关溶解度曲线:
能看得懂溶解度曲线图,能根据图上的数据进行计算
考点一:
饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:
饱和溶液:
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液:
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意:
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2、判断方法:
看溶液中有无不溶物或向某溶液中继续加入该溶质,看能否溶解。
若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(大部分固体物质)
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、加溶剂 适用于所有物质
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
考点二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意:
溶解度是指溶质的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时,NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
①曲线的意义:
表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
气体物质的溶解度与温度成反比,与压强成正比
如:
喝可乐时,由于体内温度高,所以使气体溶解度减小,会出现打嗝的现象
打开可乐时,由于压强减小,溶解度减小,
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂:
适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl(海水晒盐)
②降低温度(冷却热的饱和溶液):
适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3
4、溶解度与溶解性
溶解度是固定的值,溶解性是一个范围
在室温下(20℃)单位:
g
小于0.01难溶
0.01—1微溶
1—10可溶
大于10易溶
课题三、溶质的质量分数
考试要求初步学会有关溶液的计算
1、公式:
2、计算类型:
(考点一)
⑴根据概念计算:
直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量)
⑵溶液的稀释或蒸发浓缩
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势)
3、
在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×100%(C
S表示固体物质的溶解度)
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变,质量分数就不变。
恒温蒸发溶剂
4、配制一定溶质质量分数的溶液(考点二)
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称(固体)量(液体)、溶解②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:
计算、量取、稀释②仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意:
稀释前后溶质质量不变
A×a%+B×b%==(A+B)c%
溶液检测题1
一、选择题
1.溶液的基本特征是()
A、无色透明B、无色均一C、均一、稳定D、纯净的液体
2.下列液体不属于溶液的是()
A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中
3.关于饱和溶液的叙述,正确的是()
A、饱和溶液一定是浓溶液B、降低饱和溶液的温度,一定会析出晶体C、同一溶质的饱和溶液,其浓度一定比不饱和时大
D、一定温度下,在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值
4.某温度下,a克溶质溶解在a克水里恰好饱和,此溶质在该温度下的溶解度是()
A.100克B.a克C.2a克D.1克
5.配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是()
A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯
C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒
6.下列对于溶质的说法,正确的是()
A.溶质只能是固体B.溶质只能是液体
C.溶质只能是气体D.溶质可以是固体、液体或气体
7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克,则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是()
A.10克B.1克C.0.1克D.0.01克
8.t℃时,18克水溶解2克M物质(不含结晶水),则此溶液溶质的质量分数是()
A、20%B、11.11%C、10%D、12.50%
9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法,它的原理是()
A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B.组成混合物的各种物质的沸点不同
C、合物中的各种物质的熔点不同
D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同
10.0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和,则一般把这种物质划分为()
A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质
11.在10℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A,此时硝酸钾的溶解度数值是B,则B和A的关系是()
A、B小于AB、B大于AC、B等于AD、无法比较
12.将25克蓝矾(CuSO4·5H2O)溶于100克水中,所得溶液中溶质的质量分数是
A.25%B.20%C.12.8%D.6.4%
13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍,可采用的方法是()
A、加入W克A物质固体B、蒸发浓缩成W/2克溶液
C、加热蒸发掉一半溶剂D、加入W克10%的A物质的溶液
14.t℃时,把W克某物质溶于水,制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液,则t℃时某物质的溶解度为()
A、100W/Vρ克B、100/(Wρ—W)克C、100Vρ/W克D、100W/(Vρ—W)克
15.同温下a克和b克饱和蔗糖水,各蒸发掉c克水后(a、b均大于c),析出蔗糖的质量()
A.前者析出的多B.后者析出的多C.两者析出一样多D.数据不全,无法进行比较
二、填空题
16、悬浮于液体里形成悬浊液,分散到液体里形成乳浊液;氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质,该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。
17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法
(1)
(2)(3)
18、在20℃时,50克水中溶解5克A达到饱和。
在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发,当有3克A析出(不含结晶水)时母液为87克。
由此说明A物质的溶解度随着温度升高
而。
19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克,若在该温度下,将15克氯化铵放入30克水中,充分搅拌后,所得溶液中氯化铵的质量分数为。
若再加水30克,搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。
20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是、、;若配制16%的Na2SO4溶液100克,需硫酸钠克,水毫升。
21.将40℃时A的不饱和溶液分成两等份,一份自然蒸发掉5克水;另一份加入1.8克A,都恰好饱和,则物质A在40℃时的溶解度为_______。
22、20℃时,把9克氯化钠溶解在25克水里,恰好制成饱和溶液,则20℃时氯化钠的溶解度为______克,该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。
23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。
若用1升98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)稀释成28%的硫酸,可得28%的硫酸溶液______克,需加水毫升。
三、计算题
24、已知30℃时,氯酸钾的溶解度是10克,现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液,需用氯酸钾固体和水各多少克?
25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全(杂质不与盐酸反应,也不与生成物反应),生成8.8克二氧化碳。
求:
(1)盐酸中HCl的质量分数。
(2)石灰石中碳酸钙的百分含量。
(3)反应后所得溶液的质量。
(4)生成物溶液中溶质的质量分数。
溶液检测题2
一、选择题
1:
溶液是一种()
A、化合物B、混合物C、纯净物D、无色透明液体
2:
下列属于溶液的是()
A、豆浆B、泥水C、稀硫酸D、牛奶
3:
某物质在室温时的溶解度为0.02克,该物质是()
A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质
4:
下列关于溶解度的说法中,正确的是()
A、通常用溶解度来表示物质的溶解性;
B、改变温度能改变物质的溶解度,同理,改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度;C、一切物质的溶解度只受温度的影响,不受压强的影响;
D、10℃时,50克水中溶解了60克硝酸铵,则10℃时,硝酸铵的溶解度是120克。
5:
固体物质的溶解度与温度的关系是()
A、温度升高,溶解度增大;B、温度升高,溶解度减小;
C、温度升高,溶解度变化不大;D、A、B、C三种情况都可能。
6:
下列因素中,对物质溶解度没有影响的是()
1溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶液温度
A、③④B、②④C、①④D、①②③
7:
有A、B两种物质,20℃时,A物质1克溶于10克水中即达饱和,B物质160克全部溶于1000克水中即达饱和,下列关于A、B两种物质溶解性大小的说法正确的是()
A、A>BB、A8:
将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时,温度变化前后,保持不变的是
A、溶质质量B、溶液质量C、溶剂质量D、溶质的质量分数
9:
欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和,可采取的措施是()
A、增加溶质B、增加溶剂C、升高温度D、加入同温度的氯化钾饱和溶液
10:
t℃时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液,剩下的溶液中不变的是()
A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质的质量分数
11:
28克铁与365克盐酸恰好完全反应,盐酸的质量分数为()
A、10%B、20%C、5%D、25%
12:
下列条件下的熟石灰溶液,质量分数最大的是()
A、80℃的饱和溶液B、20℃的饱和溶液
C、80℃的不饱和溶液D、20℃的不饱和溶液
13:
20℃时,氯化钠的溶解度是36克,在20℃时,将10克氯化钠放入25克水中,充分溶解后,溶液的质量为()
A、34克B、35克C、61克D、28克
14某温度下,某物质的溶解度为S克,其饱和溶液的质量分数为a%,S和a的关系是()
A、S=aB、S>aC、S15:
t℃时,某物质的溶解度是25克,80克该物质的饱和溶液含溶质的质量为()
A、10克B、16克C、20克D、25克
16:
将浓度为a%、密度为d的盐酸b克稀释成c%的稀盐酸,需用到()
A、托盘天平、烧杯、玻璃棒B、量筒、托盘天平、烧杯
C、量筒、烧杯、玻璃棒D、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
17:
20℃时,将200克20%的食盐溶液的溶质质量分数降低到10%,操作正确的是()
A、降温至0℃B、加400克5%的食盐溶液C、加水50克D、加入食盐10克
18:
下列各种混合物,能按溶解、过滤、蒸发顺序进行分离的是()
A、硝酸钾、碳酸钙B、酒精、水C、氧化铜、铜粉D、泥沙、实验
19:
下列关于溶液的说法正确的是()
A、混合物体一定是溶液B、均一、稳定、透明的液体一定是溶液
C、溶液一定是混合物D、一杯溶液中各部分的性质是不同的
20:
下列各因素中,与物质溶解度无关的是()
A、溶质的种类B、溶剂的种类C、温度D、溶质和溶剂的量
21:
将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时,进行过滤操作,得到的滤夜是()
A、纯水B、饱和溶液C、不饱和溶液D、可能饱和,也可能不饱和
22:
现有25℃时的硝酸钾饱和溶液100克,在温度不变的情况下,下列措施能使该溶液
组成改变的是()
A取出10克溶液B、加入25℃时的硝酸钾饱和溶液C、恒温蒸发掉10克水D加入10克水
23:
将6.2克氧化钠完全溶于93.8克水中,所得溶液中溶质的质量分数为()
A、<6.2%B、>6.2%C、=6.2%D、无法计算
二、填空题
24:
在一定温度下,在一定量的溶剂中叫做这种溶液的饱和溶液,
25:
石灰水中的溶质是,其溶解度随温度的升高而。
26:
在实验室和化工生产中,要使两种能起反应的固体反应,常把它们分别溶解于水,然后将两种溶液再混合,并加以振荡或搅拌,其目的是。
27:
、把少量下列物质:
A、面粉B、高锰酸钾C、植物油D、蔗糖E、碱面F、酒精G、细沙H、汽油,分别放入到足量水中,充分搅拌,可得到溶液的有(填入序号,下同),得到乳浊液的有,得到悬浊液的有。
28:
20℃时,将15.8克硝酸钾溶解在50克水中,恰好配成饱和溶液,则溶液的质量分数约为;20℃时,硝酸钾的溶解度为;若将上述溶液稀释到100克,此时溶液的质
量分数为。
29:
实验室用固体氢氧化钠配制50克10%的氢氧化钠溶液:
(1)主要步骤为:
、、。
(2)下列一其中不可能用到的是(填序号)。
A、烧杯B、漏斗C、玻璃棒D、量筒E、酒精灯F、托盘天平(3)配制过程应选用下列哪种规格的量筒(填序号)。
A、100毫升B、20毫升C、50毫升D、200毫升
30:
粗盐提纯的操作顺序为、、。
31:
下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试根据溶解度曲线填写下列空白.
(1)t℃时,a、b两种物质的溶解都是________克,此时它们的饱和溶液的溶质的质量分数均为________%
(2)大于t℃时,a的溶解度比b的溶解度(填大、小)_______
(3)若在固体物质a中含有少量的固体物质b,则可用______________法提纯a.
32:
在70℃时,160克饱和溶液中含有60克氯化铵,如再向其中加入10克氯化铵晶体,则此溶液中氯化铵的质量分数为;70℃时,氯化铵的溶解度为。
33:
在20℃时,将50克饱和A物质的溶液蒸干得A物质12克;B物质在20℃时的溶解度为36克;C物质饱和溶液的质量分数为25.4%。
20℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
34:
将适量铁粉放入硫酸铜溶液中,直到恰好完全反应为止,这时溶液中的溶质是,溶剂是。
35:
在m克A%的硝酸钾溶液中加入w克硝酸钾晶体全部溶解后,所得溶液中溶质的质量分数的数学式为。
36:
a克铁棒浸入硫酸铜溶液中一段时间取出称量为b克,那么,a一定b;a%的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾晶体完全溶解后,氯化钠溶液的质量分数为b%,那么,a一
定b。
(填<,>,=)
三:
实验题:
37在实验室配制10%的NaOH溶液50g,所需实验仪器是___、;、
。
正确操作的步骤是、、。
四、计算题
39有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应,放出1克氢气.计算
(1)锌的纯度;(保留一位小数)
(2)原硫酸的溶质质量分数.(保留一位小数)
40取一定量浓度为5%的NaOH溶液,加热蒸发掉108克水后变为浓度20%的NaOH溶液30毫升.求:
原NaOH溶液的质量是多少克?
其中含有溶质多少克?
溶液检测题3
一、选择题
1.在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的
A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D.溶解度增大
2.在25℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()
A.等于16gB.等于25gC.大于16g而小于25gD.大于25g
3.某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是()
A.20gB.25gC.30gD.40g
4.溶液在稀释前后保持不变的是()
A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量
5.20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为()
A.25%B.26.5%C.29.5%D.30%
6.现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是()
A.温度不变,往溶液中加蒸馏水B.温度不变,往溶液中加入Ca(OH)2固体
C.温度不变,往溶液吕通入CO2气体D.温度由20℃升到50℃(忽略水的蒸发)
7.下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的()
A.为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体
B.如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因
C.蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止
D.蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量
8.20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质;30℃时,80g水中最多溶解4.0gN物质,则两种物质的溶解度相比较是()
A.M>NB.M9.时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为()
A.60gB.50gC.40gD.100g
10.20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为()
A.20gB.9gC.18gD.16g
二、填空题(本大题共8小题,除注明分数外,其余每空1分,共34分)
1.打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为。
烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明。
2.将下列溶液中溶质的化学式(碘酒写名称)填在相应的短线上。
硫酸溶液;澄清石灰水;碘酒;锌与盐酸反应后的溶液;硝酸钾溶液。
3.把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是,溶剂是,所形成溶液的质量是g。
4.澄清的石灰水中,溶质是,溶剂是。
向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有(填化学式)沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质,是溶剂。
5.如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题:
(1)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
(2)在℃时,Y与Z溶解度相等。
(3)t3℃时,X,Y,Z的饱和溶液各Wg,冷却到t1℃,析出晶体最多的是,没有晶体析出的是。
(4)要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用。
6.t℃时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag;再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg(a≠b),回答下列问题:
(本小题4分)
(1)ab(“>”或“<”)
(2)时KNO3的溶解度为。
7.根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响。
因素②,你的预测,
因素①,你的预测。
8.
(1)图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。
t℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是;
(2)温度高于t℃时,将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃,析出晶体的质量关系是ab(填大于、等于、小于);
(3)时,将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是;若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是
。
图4-3
三、简答题(本大题包括2小题,每小题4分,共8分)
1.我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一,每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期,这时,人们砸开湖面上的冰层,深入湖底捞取“碱块”,称之为“破冰取碱”