级高三第一次模拟考试理科综合试题五校联考吉林.docx
《级高三第一次模拟考试理科综合试题五校联考吉林.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《级高三第一次模拟考试理科综合试题五校联考吉林.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
级高三第一次模拟考试理科综合试题五校联考吉林
东北师范大学附属中学
2018届高三联合模拟考试
重庆一中长春十一高中
理科综合试题
吉林一中松原实验中学
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150min；
2．请在答题卡的指定位置上填写姓名、考号，并将条形码贴在相应位置；
3．第I卷（选择题）答案填涂在答题卡相应位置，第II卷（非选择题）答案填写在答题卡上；
4．请仔细审题、认真做答。
可能用到的原子量：
H-1Li-3C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5S-32
K-339Fe-356Cu-364Ba-3137Ti-348
第I卷选择题
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请仔细审题，认真做答。
1．下列有关生物膜的叙述，正确的是
A．生物膜的动态变化体现了膜的选择透过性
B．线粒体内膜和叶绿体内膜是真核细胞产生ATP的重要场所
C．与心肌细胞相比，垂体细胞的高尔基体膜成分更新较慢
D．内质网增大了细胞内的膜面积，有利于酶和核糖体的附着
2．下列有关人体内肾上腺素的叙述，不正确的是
A．肾上腺素是一种氨基酸衍生物，可从肠道吸收
B．肾上腺素是一种激素，能使人呼吸加快、血糖升高
C．肾上腺素是一种神经递质，能引起突触后膜电位变化
D．肾上腺素是一种信号分子，需与靶细胞内特异性受体结合发挥作用
3．下列有关无子番茄和三倍体无子西瓜的叙述，正确的是
A．无子番茄和无子西瓜的培育原理相同
B．无子西瓜的形成过程与生长素无关
C．无子西瓜植株可由受精卵发育而来
D．无子番茄和无子西瓜无性繁殖的后代均具有无子性状
4．下列有关“观察DNA和RNA在细胞中的分布”及“观察根尖分生区组织细胞有丝分裂”两实验的叙述，正确的是
①均可选用洋葱作为实验材料
②均需使用盐酸对实验材料进行处理
③均为先染色、后制片，并在高倍镜下观察
A．①②B．②③C．①③D．①②③
5．下图表示真核细胞遗传信息的传递过程，有关叙述不正确的是
A．过程①只发生在细胞周期的间期
B．过程②中只有RNA聚合酶起到催化作用
C．过程③中核糖体每次移动三个碱基的位置
D．过程①②③均可在线粒体、叶绿体及原核细胞中发生
6．下列有关生命系统的叙述，不正确的是
A．生命系统是开放的系统，可通过获取能量来维持系统的有序性
B．生命系统的各个层次均为一个在物质上自给自足的系统
C．生命系统能够同环境进行能量交换和信息交流
D．生命系统是不断发展变化的，它们通过进化而形成，并仍处在进化的过程中
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶
D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．109g溴乙烷中氯离子数目为NA
B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
9．我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用Al-Ag2O电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．Al电极是该电池的正极
B．Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应
C．该电池的负极反应为
Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
D．该电池工作时，正极区溶液的pH减小
10．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．乙烯和氯气的加成产物名称是二氯乙烷
B．甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2水的反应属于同一反应类型
C．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明有机物中必定含有C、H、O三种元素
D．新戊烷的一氯代物只有一种
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
B、C、D是由这些元素组成的二元化合物，F是由这些元素组成的三元化合物。
A、E分别是元素Z、Y的单质。
B、D分子均为10e-微粒。
常温下，0.01mol/LF的水溶液pH为12。
下列说法正确的是
A．Y的简单阴离子与W的简单阳离子半径：
Y＜W
B．X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性：
Y＞Z
C．B分子中的所有原子最外层均满足8电子结构
D．B的沸点高于D的沸点
12．下列实验中，对应操作过程、实验现象以及实验结论均正确的是
选项
实验目的
操作过程
实验现象
实验结论
A
检验
某溶液中是否含有SO42-
向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
检验输送氯气的管道是否发生泄漏
在管道上涂氨水
有白色固体产生
管道发生泄漏
C
检验NaOH溶液吸收SO2后溶液中是否有NaOH
取反应后的溶液少许，滴加酚酞
溶液呈红色
溶液中有NaOH剩余
D
检验C2H5OH与浓硫酸170℃共热后产生乙烯气体
产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
产生乙烯气体
13．25℃时，在100mL1mol·L-1H2A稀溶液中滴入1mol·L-1NaOH溶液，溶液中HA-、A2-的物质的量随pH变化的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是
A．pH＝4时，溶液中c（HA-）∶c（A2-）＝l∶10
B．HA-在水中的电离程度小于水解程度
C．滴入150mLNaOH溶液时，溶液中c（Na＋）＞c（HA-）＞c（A2-）
D．a、c两点对应溶液中水的电离程度：
a＞c
二、选择题：
本大题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
请仔细审题，认真做答。
14．下列说法正确的是
A．氢原子从n＝3能级跃迁到n＝1能级和从n＝2能级跃迁到n＝1能级相比较，前者辐射出的光的波长比后者的长
B．α射线与β射线和γ射线相比，α射线具有较强的穿透能力
C．动能相等的质子和电子，它们的德布罗意波长也相等
D．康普顿效应说明光具有粒子性，电子的衍射实验说明实物粒子具有波动性
15．A、B两个质量相同的物体在各自的外力作用下沿着同一方向做直线运动，它们的速度随时间
的变化图线如图所示。
在0～t0这段时间内，下列判断正确的是
A．A、B两个物体所受的合外力相同
B．A、B两个物体的合外力所做的功相同
C．A、B两个物体的合外力的冲量大小相等
D．A、B两个物体的平均速度大小相等
16．放在粗糙的水平地面上的斜面体，倾角θ＝45°，斜面光滑。
斜面上有两个质量均为m的小物块A、B，它们之间有轻绳连接。
当用水平外力F推物块A时，两个滑块和斜面体一起向左做匀速直线运动。
若斜面对物块A的支持力大小为NA，斜面对物块B的支持力大小为NB，则下列结论正确的是
A．
B．
C．
D．
17．如图所示，固定在竖直面内的光滑绝缘圆环上穿有一个小球P（视为质点），P带正电。
该空间同时存在匀强电场和匀强磁场。
电场方向竖直向上；磁场方向垂直于圆环平面向里。
将小球
P从与圆心O等高处由静止释放后，小球逆时针运动到达圆环的最高点。
在此过程中
A．小球动能的增量等于电场力、洛伦兹力做功的代数和
B．小球重力势能的增量等于电场力和重力做功的代数和
C．小球机械能的增量等于电场力做的功
D．小球电势能的增量等于重力做的功
18．如图所示，光滑绝缘水平桌面上有一匀强电场，电场强度大小为E，方向与桌面平行。
平行实线为该电场等势线，过B点的等势线与BC的夹角为30°，AB与等势线垂直。
一质量为m，电荷量为q的带正电小球，在A点的速度为v0，方向与BC平行，经过时间t小球运动至C
点，且AB＝BC。
则时间t的表达式正确的是
A．
B．
C．
D．
19．加速器是使带电粒子获得高能量的装置，下图是回旋加速器的原理图，D1和D2是两个中空的半径为R的半圆金属盒，它们接在电压一定、频率为f的交流电源上，两盒间的狭缝很小，带
电粒子穿过的时间可以忽略不计。
磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直。
则
A．带电粒子由加速器的中心附近进入加速器
B．交变电场的频率跟带电粒子的比荷成正比
C．带电粒子的最大动能由交变电场的加速电压的大小决定
D．仅增大匀强磁场的磁感应强度B，就可以使得带电粒子获得更大的动能
20．在天体运动中，把两颗相距很近的恒星称为双星。
已知组成某双星系统的两颗恒星质量分别为m1和m2，相距为L。
在万有引力作用下各自绕它们连线上的某一点，在同一平面内做匀速圆周运动，运动过程中二者之间的距离始终不变。
已知万有引力常量为G，m1的动能为EK，则m2的动能为
A．
B．
C．
D．
21．如图甲所示，光滑且足够长的平行轨道CD、MN固定在同一水平面上。
两导轨间距为0.2m，电阻R＝0.4Ω。
导体棒ab质量为0.1kg，电阻为0.1Ω，停放在图示位置，导轨电阻不计。
整个装置处于磁感应强度大小为0.5T，方向竖直向下的匀强磁场中。
现用外力F沿着水平方向
拉导体棒ab，使之由静止开始运动。
理想电压表的示数U随时间t的变化关系如图乙所示。
则
A．导体棒先加速运动，后匀速运动
B．导体棒一直做匀加速直线运动
C．第2s末导体棒的速度为10m/s
D．第2s末外力的瞬时功率为7W
图甲图乙
第II卷非选择题
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
11题，共129分。
22．（6分）
甲图游标卡尺读数为____________cm，乙图螺旋测微器读数为____________mm，丙图电阻箱的读数为____________Ω。
图甲图乙图丙
23．（9分）
为了测定一根某元件的电阻，某同学进行了如下的操作步骤：
（1）他用多用电表粗测该元件的电阻，多用电表电阻挡有4个倍率：
分别为×10k、×1k、
×100、×10，该同学选择×1k倍率，用正确的操作步骤测量时，发现指针位置如图中虚线所示。
为了较准确地进行测量，请你补充完整下列依次应该进行的主要操作步骤：
①______________________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________________；
③重新测量并读数，若这时刻度盘上的指针位置如图中实线所示，测量结果是__________Ω。
（2）他选用伏安法更准确的测量该元件的电阻，实验室备有如下实验器材：
A．电压表V（量程10V，内阻约为10kΩ）
B．电流表A1（量程10mA、内阻约5Ω）
C．电流表A2（量程100mA、内阻约5Ω）
E．滑动变阻器R1（0～100Ω，额定电流为0.2A）
F．滑动变阻器R2（0～10Ω，额定电流为0.5A）
G．电源E（电动势E＝12V，内阻较小）
H．导线、开关若干
其中电流表应选择__________（填“A1”或“A2”）；
滑动变阻器应选择__________（填“R1”或“R2”）。
请将设计的实验电路图画在答题卡对应的方框内。
24．（12分）
如图甲在水平地面上放置一个质量为m＝0.1kg、带电量为q＝0.01C的物体，物体与地面之间的动摩擦因数为μ＝0.4，地面上存在水平向左的电场，物体由静止开始向左运动，电场强度E随物体的位移x变化的图像如图乙所示，已知g＝10m/s2，求：
（1）运动过程中物体的最大加速度；
（2）物体的速度达到最大时距出发点的距离。
图甲图乙
25．（20分）
如图所示，在竖直平面内有一倾角θ＝37°的传送带，两皮带轮AB轴心之间的距离L＝3.2m，沿顺时针方向以v0＝2m/s匀速运动。
一质量m＝2kg的物块P从传送带顶端无初速度释放，物块P与传送带间的动摩擦因数μ＝0.5。
物块P离开传送带后在C点沿切线方向无能量损失地进入半径为
的光滑圆弧形轨道CDF，并与位于圆弧轨道最低点F的物块Q发生碰撞，碰撞时间极短，物块Q的质量M＝1kg。
物块P和Q均可视为质点，重力加速度g＝10m/s2，sin37°＝0.6，
cos37°＝0.8。
求：
（1）物块P从传送带离开时的速度大小；
（2）物块P与物块Q碰撞后瞬间，物块P对圆弧轨道压力大小的取值范围。
26．（13分）
高铁酸钾（K2FeO4）是绿色水处理剂，也是高能电池的电极材料。
工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄[FeO（OH）]制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。
制备流程如下：
实验室模拟上述工业流程。
回答下列问题：
（1）写出①电解饱和食盐水直接制取次氯酸钠的化学方程式__________________________。
（2）实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图1所示。
反应温度宜选择_______；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________________________________。
图1
（3）洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________________________________。
（4）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。
利用2L2mol·L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾_______________g。
（5）高铁酸钾用作水处理剂时，既能消毒杀菌，其还原产物氢氧化铁胶体又能起到净水的作用。
在碱性条件下，高铁酸钾除可以将废水中CN-氧化成无毒的氮气和碳酸盐，使水质得到净化。
请写出相应的离子方程式_____________________________________________________________。
（6）高铁电池的研制也在进行中。
图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线。
由此可得出高铁电池的优点有__________
____________________________________________（请写出两点）。
图2
27．（15分）
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
（1）已知：
①Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s），△H＝-641kJ·mol-1；
②Ti（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s），△H＝-770kJ·mol-1；
则2Mg（s）＋TiCl4（s）＝2MgCl2（s）＋Ti（s），
△H＝___________。
图1
（2）
①写出图1中TiCl4与H2O反应制取TiO2·nH2O化学方程式________________________________________________________。
②电解TiO2获得Ti的原理如图2。
b是电源的_________极，阴极的电极反应式____________________________________________。
在工业生产中，人们试图用产物甲醇、空气、二氧化碳和熔融碳酸盐为原料，稀土金属材料为电极的新型电池作为电解TiO2的电源。
该新型电池的负极的电极反应是__________________________________。
图2
（3）合成甲醇的原料气还可以由下列反应制得：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），△H＝＋131.3kJ·mol-1。
该反应在_____________下（填“高温”或“低温”）能自发进行。
原料气CO可以继续和H2O（g）作用转化为另一种原料气H2：
H2O（g）＋CO（g）
CO2（g）＋H2（g）。
控制反应条件，平衡时CO转化率随体系中H2O（g）和CO分压比的变化如图3所示：
①该反应△H______0（填“＞”或“＜”）。
②对于此反应，用平衡时某组分（B）的分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应在426℃时的KP＝___________（保留三位有效数字）。
图3
③实际上，在用铁镁催化剂工业流程中，一般采用400℃左右，H2O（g）和CO分压比约为5∶1，其原因可能是________________________________________________________________________。
28．（15分）
连二亚硫酸钠（Na2S2O4），有极强的还原性。
受热或遇热水都会发生分解反应放出大量的热。
能溶于冷水，不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
锌粉法是实验室制备Na2S2O4的一种常见方法，其装置如图所示：
（1）装置A是用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是______。
A．浓盐酸
B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸
D．质量分数为10%的稀硫酸
（2）装置B的作用是_____________________________________________________________。
（3）制取连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的简单流程是：
锌粉-水悬浊液
ZnS2O4悬浊液
Na2S2O4溶液……→无水Na2S2O4
步骤I步骤II步骤III
①制取连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的总反应为：
Zn＋SO2＋NaOH→Na2S2O4＋Zn（OH）2↓（未配平），在制取Na2S2O4过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
②装置C盛装锌粉-水悬浮液的仪器名称是___________。
水浴的适宜温度是___________。
A．55～65℃B．95～100℃C．75～85℃D．25～35℃
③常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2＋）＝0.1mol·mol-1，则应加NaOH溶液调pH至少是_____，才能使Zn（OH）2沉淀完全[已知Ksp（Zn（OH）2）＝1.0×10-17]。
但实验过程中，一般氢氧化钠溶液需要适当过量，除了使Zn（OH）2沉淀更完全之外，更重要的原因是_________________________________。
④步骤III涉及加入氯化钠固体、过滤、用无水乙醇洗涤、干燥等过程，请分析：
加入氯化钠固体的目的__________________________________________________________________________。
（4）测定Na2S2O4纯度。
Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。
Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：
5Na2S2O4＋6KMnO4＋4H2SO4＝5Na2SO4＋3K2SO4＋6MnSO4＋4H2O。
称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·mol-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定终点时的现象是____________________________________________________________。
②重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则该样品中Na2S2O4质量分数为_____（杂质不参与反应，Na2S2O4的摩尔质量是174g·mol-1）。
③如果测定的结果比实际值高，造成的原因可能是____________。
A．称取3.0gNa2S2O4样品配成100mL溶液定容时俯视
B．称取3.0gNa2S2O4样品的时间过长
C．Na2S2O4样品中含有Na2SO3杂质（Na2SO3与KMnO4溶液反应）
D．滴定开始时读数正确，终点时仰视读数
29．（10分）
欲研究纳米银对小球藻光合作用和呼吸作用的影响，某课题组将小球藻培养在含不同浓度纳米银培养液的培养瓶中，并将培养瓶放置于恒温培养箱，分别在恒定光照和黑暗条件下测得培养瓶中的溶氧量（mg/L），得到下表数据。
回答下列问题：
培养时间（min）
0mg/L纳米银
1mg/L纳米银
2mg/L纳米银
3mg/L纳米银
光照
黑暗
光照
黑暗
光照
黑暗
光照
黑暗
0
6.0
6.0
6.0
6.0
6.0
6.0
6.0
6.0
20
7.5
5.5
6.5
5.7
6.1
5.8
6.0
5.9
40
9.0
5.0
7.0
5.4
6.2
5.6
6.0
5.8
60
10.5
4.5
7.5
5.1
6.3
5.4
6.0
5.7
80
12.0
4.0
8.0
4.8
6.4
5.2
6.0
5.6
100
13.5
3.5
8.5
4.5
6.5
5.0
6.0
5.5
（1）本实验的自变量是___________________________________________________________。
（2）实验中每组数据均为多个培养瓶进行多次测定的结果，其目的是___________________。
（3）从表中数据可知，纳米银对小球藻光合作用和呼吸作用的影响为___________________
____________________________________________________________________________________。
（4）用3mg/L纳米银继续培养小球藻一段时间，小球藻的种群密度基本不变。
利用表中数据分析，原因是_______________________________________________________________________。
30．（9分）
研究发现，适宜时间的禁食能引起免疫系统重建。
禁食2～4d会迫使身体进人“生存模式”。
首先耗尽体内储存的糖分，约4d之后消耗脂肪，同时更换掉受损的免疫细胞，通过产生新细胞重建整个免疫系统。
回答下列问题：
（1）禁食初期，血糖浓度下降，胰高血糖素分泌量上升，它的作用是____________________；禁食4d后，该激素主要通过作用于_____________细胞使血糖持续得到补充。
（2）免疫系统通过它的____________________________________功能实现在稳态中的作用。
免疫系统中的免疫器官是免疫细胞__________________________________的场所。
（3）受损的细胞被“清除”的过程属于______________（填“细胞凋亡”或“细胞坏死”）。
新免疫系统构建过程中，_____________快速增殖分化，形成各种免疫细胞，从而使免疫功能增强。
31.（8分）
长春北湖国家湿地公园湿地特征明显，是东北
升级会员 