普通高等学校招生全国统一考试新课标II理综化学 解析版.docx

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普通高等学校招生全国统一考试新课标II理综化学解析版

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）

理科综合能力测试化学部分

【试题总评】

试卷整体特点：

本套试题难度中等，符合使用新课标Ⅱ卷地区的教学实际，考点几乎覆盖了中学化学教学的主干知识，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、物质结构和元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应、化学实验等主干知识，考查了学生对化学主干知识的掌握情况。

试题取材与生产、生活联系较密切，考查了运用所学化学知识分析、解决生产生活中的实际问题的能力。

其中26、27题考查了学生对图像图表的分析能力及计算能力，10、28题侧重化学实验能力的考查。

其中26、28题命制较好，27题

（1）比较CO2和PbO2两个氧化物的酸性强弱的说法值得商榷。

27（4）、28（6）是考生作答的难点。

三个选修模块试题的难度相当，对选择不同模块的考生来说是公平的。

高考考试方向是以化学学科的主干知识为载体，以能力立意，强调学以致用，考查学生分析问题、解决问题的能力；今后的复习备考中要强化化学学科主干知识的复习，狠抓化学基本功，强化化学实验基本操作的复习，培养学生的实验能力；多注意联系生产、生活中的实际，从化学的视角看生活，关注生活中的化学问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。

7．下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

【答案】A

【解析】判断一个过程是否发生化学反应，应注意分析变化过程中是否有新物质生成、是否同时存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；还要特别注意化学是在原子、分子水平上研究物质，化学反应过程中原子核不发生变化。

对于本题应注意审清“没有”、“化学反应”等关键词语，结合所学知识逐项进行分析。

A、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭具有较大的表面积，具有较强的吸附作用，能吸附产生异味的物质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学反应，正确；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用升高温度，促进纯碱的水解，油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解

8．四联苯

的一氯代物有

A．3种B．4种

C．5种D．6种

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

【命题意图】考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学方程式的简单计算。

10．下列图示实验正确的是

【答案】D

11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10—5mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4

Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

【答案】C

【解析】新型化学电源的分析首先要根据原电池原理结合题给信息准确判断电源的正、负极，可从反应类型、电极材料的活泼性、外电路中电流方向及电子流向、电解质溶液中离子的移动方向及相关电极反应的实验现象进行判断；然后理清两极上的电极反应式及电池反应；其次要认真审题，审清“错误”、“b的电极材料中含有活泼金属Li”等关键信息，结合选项进行作答。

根据题给装置图判断，b电极的电极材料中含有活泼金属锂，反应中易失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Li—e－

Li＋，a电极为原电池的正极，电极反应式为Li1-xMn2O4+xLi＋+xe－

LiMn2O4，电池反应为Li1-xMn2O4+xLi

LiMn2O4。

A、根据上述分析知，a为电池的正极，正确；B、电池充电反应为电池反应的逆反应，充电反应为LiMn2O4

Li1-xMn2O4+xLi，正确；C、放电时，a极锰的化合价降低，而锂的化合价不发生变化，错误；D、放电时，溶液中Li＋由负极向正极迁移，即从b向a迁移，正确。

【命题意图】本题以水溶液锂离子电池体系为载体考查了原电池原理、化学电源等知识。

考查了学生阅读材料接受、整合信息的能力，运用所学化学知识分析、解决化学实际问题的能力。

熟练掌握原电池原理，准确判断正、负极，明确两极的电极反应及电池反应是解题的关键。

13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

26．（13分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a：

T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。

b：

列式计算温度T时反应的平衡常数K2。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

它要求学生能够准确把握教材相关原理，通过题给情境进行迁移应用，解决相关问题。

题目难度中等。

27．（15分）

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。

回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。

若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:

n值。

【答案】

（1）六ⅣA弱

（2）PbO2+4HCl（浓）

PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）PbO+ClO－

PbO2+Cl－Pb2＋+2H2O—2e－

PbO2↓+4H＋

石墨上包上铜镀层Pb2＋+2e－

Pb↓不能有效利用Pb2＋

（4）根据PbO2

PbOx+（2—x/2）O2↑，有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根据mPbO2·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:

n=2/3。

m:

n=2/3。

【命题意图】本题以铅及其化合物的性质和制备为载体考查了元素周期表、元素周期律，氧化还原化学方程式及离子方程式的书写，电解原理的应用及电极反应式的书写，与化学反应相关的图像分析方法及相关计算等知识。

考察了应用所学知识进行必要的迁移应用，解决一些具体的化学问题的能力。

考查了学生阅读材料接受信息的能力、对图像的数据分析能力及计算能力。

28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：

精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c（Ag＋）=2.0×10—5mol·L—1，c（CrO42—）为mol·L—1。

（已知：

Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10—12）

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:

6:

3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。

【答案】

（1）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定

（2）碱酚酞（或甲基红）

（3）

（4）偏低

（5）防止硝酸银见光分解2.8×10—3

（6）+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2

2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

36．[化学选修——2：

化学与技术]（15分）

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。

①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O

NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

浓度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

37．[化学选修——3：

物质结构与性质]（15分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。

（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:

1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

【答案】

（1）N

（2）sp3H2O2、N2H4

（3）HNO2、HNO3H2SO3

（4）+1

（5）SO42—共价键和配位键H2OH2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱

38．[化学选修——5：

有机化学基础]（15分）

立方烷（

）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。

下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为，E的结构简式为。

（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；反应3可用的试剂为。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。

立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。

【答案】

（1）

（2）取代反应消去反应

（3）Cl2/光照

O2/Cu

（4）G和H

（5）1

（6）3

；反应3可用的试剂为O2/Cu。